王光偉

(湖北省十堰市東風(fēng)高級(jí)中學(xué) 442000)

高中化學(xué)人民教育出版社出版社必修一中離子反應(yīng)和選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》中對(duì)于酸式鹽的介紹僅僅提出一種研究思路，沒有深入，致使很多學(xué)生在遇到與酸式鹽有關(guān)的反應(yīng)，計(jì)算，離子濃度大小比較等方面的問題，屢出錯(cuò)誤，究其原因是，學(xué)生在學(xué)習(xí)和應(yīng)用過程中，僅僅把其當(dāng)成一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，沒有從微觀層面把握知識(shí)體系，沒有把具體物質(zhì)電離和水解知識(shí)進(jìn)行對(duì)比和歸納，沒有從“量”的角度去研判粒子在水溶液中所扮演的角色.筆者根據(jù)教學(xué)過程中的所得的經(jīng)驗(yàn)和具體做法和大家分享.

一、建立微粒觀，電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)

電解質(zhì)在高中化學(xué)教材中占據(jù)著及其重要的地位，電解質(zhì)具體可以包含酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物及其復(fù)雜氧化物和水.酸式鹽屬于鹽的范疇，故而在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，以離子的形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水中分布電離，并且以第一步電離為主，多元弱酸酸式鹽的酸式酸根在發(fā)生電離的同時(shí)也會(huì)發(fā)生部分的水解.水溶液的酸堿性直接取決于酸根離子的電離程度和水解程度.

二、多元酸酸式鹽在水溶液中的行為

1.多元強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液中的表現(xiàn)

在高中化學(xué)中，硫酸是多元強(qiáng)酸的代表，NaHSO4在水溶液中：

于是硫酸氫鹽在水溶液中表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)即強(qiáng)酸性和硫酸根的性質(zhì)，即具有以下的化學(xué)性質(zhì)：(1)可以使酸堿指示劑發(fā)生顏色變化；(2)與堿發(fā)生類似中和反應(yīng)；(3)與金屬氧化物反應(yīng)；(4)與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)制備氫氣；(5)與強(qiáng)堿弱酸鹽反應(yīng)制備弱酸；(6)與重金屬離子生成難溶的硫酸鹽.這個(gè)在具體的題目中相對(duì)較容易.

2.多元弱酸酸式鹽在水溶液中的表現(xiàn)

K=4.8×10-6

Ka2(25℃)=6.6×10-8

Kh(25℃)=8.1×10-13

Kw=1.0×10-14

三、具體的實(shí)例應(yīng)用

1.碳酸氫鈉溶液中溶液中離子濃度大小比較

①質(zhì)子守恒c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)

2.氯氣通入到NaHCO3溶液中的反應(yīng)

氯氣通入到NaHCO3溶液中離子方程式為：

氯氣通入到Na2CO3溶液中離子方程式：

氯氣不足：

氯氣過量：

3.NaHSO3溶液中的微粒濃度大小分析

一線教師在具體的教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)知識(shí)內(nèi)容展開層進(jìn)式教學(xué)，注重對(duì)學(xué)生個(gè)體的獨(dú)立思維能力的培養(yǎng).這樣的思維應(yīng)該建立在嚴(yán)密的邏輯推理基礎(chǔ)上，只有這樣才能促進(jìn)學(xué)生整體由線性思維到立體思維的極大提升.

參考文獻(xiàn)：

[1]許文.淺議溶液中微粒濃度大小的比較[J].化學(xué)教學(xué),2013(9):72-73.