朱彥芳

(韓山師范學(xué)院化學(xué)與環(huán)境工程學(xué)院，廣東 潮州 521041)

溶液中的離子共存問題是高中學(xué)習(xí)的重點也是難點，主要是因為這類題型具有一定的綜合性，同時又因存在隱含條件，故學(xué)生很容易在這道失分，因此對這一類題進行梳理總結(jié)，形成知識體系，有利于學(xué)生掌握這類題。

1 離子共存與離子反應(yīng)

離子不能大量共存的原因是離子間發(fā)生了反應(yīng)，離子反應(yīng)通常有以下四種類型。

(1)復(fù)分解反應(yīng)

1離子之間反應(yīng)，生成了難溶物沉淀。如CO32-與Ca2+，SO42-與Ba2+、Pb2+，具體查溶解性表。

2離子結(jié)合，形成了會揮發(fā)性氣體。如H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-，OH-與NH4+。

3離子結(jié)合，形成了更難電離的物質(zhì)，如H+與ClO-、F-等。

(2)互相促進的完全雙水解反應(yīng)

主要有：Al3+與S2-、CO32-、AlO2-、SiO32-，F(xiàn)e3+與CO32-、SiO32-。

(3)絡(luò)合反應(yīng)

如：Fe3+與SCN-

(4)氧化還原反應(yīng)

主要有：Fe3+與I-，NO3-(H+)與Fe2+，MnO4-(H+)與Br-等。

2 題干中的常見陷阱

表 題干中的常見陷阱

3 例題分析講解考點

例1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A.1.0mol·L—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3C00-、Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

[解析]選C。A項，KNO3中的NO3-與H+在一起，相當于硝酸，能將Fe2+氧化為Fe3+，A項不能大量共存；B項，甲基橙呈紅色說明溶液中含大量的H+，H+能與AlO2-反應(yīng)，故不能大量共存；C項，pH=12的溶液含有大量的OH-，OH-與K+、Na+、CH3C00-、Br-都不反應(yīng)，能大量共存；D項，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是酸性溶液，或是堿性溶液，H+能與CO32-反應(yīng)，所以D項不一定能夠大量共存。

例2.下列離子或者分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會生成沉淀的一組是()。

A.Na+、K+、NO3-、SiO32-

B.K+、Al3+、SO42-、S2-

C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-

D.Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

[解析]選D。A項，通入NO2溶液顯酸性，生成H2SiO3沉淀，A項不符合題意；B項，Al3+水解顯酸性，S2-水解顯堿性，二者不能大量共存；C項，NH3·H2O與Ag+不能大量共存，不符合題意；D項通入NO2溶液中含有強氧化性的硝酸，F(xiàn)e2+被氧化，且不會生成沉淀，符合題意。

4 小結(jié)

根據(jù)兩大道例題，我們可以發(fā)現(xiàn)考查的離子都是我們熟悉的，所以只要掌握了各個離子的性質(zhì)，挖掘題干中信息，認真審題，我們就可以選出正確的答案，因此，我們要總結(jié)歸納常見離子的性質(zhì)。

表 常見離子的性質(zhì)

[1]王后雄，陳國慶.清華大學(xué)出版社.《高考化學(xué)核心考點解讀》.2015.