次仁頓珠

2018高考已經(jīng)進(jìn)入緊張的備戰(zhàn)中，高中化學(xué)熱點的專題復(fù)習(xí)以及理綜實戰(zhàn)訓(xùn)練。因此高考化學(xué)試題是總復(fù)習(xí)的風(fēng)向標(biāo)，無論是考查方式還是考查的內(nèi)容都具有一定的導(dǎo)向作用?，F(xiàn)對近幾年歷年高考化學(xué)試題的考點分析如下：

一、化學(xué)基本概念和基本理論

考點l.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

（1）了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）了解同素異形體的概念。（5）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

考點2.化學(xué)用語

（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 （2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。（3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。只要求1-20號元素的結(jié)構(gòu)示意圖。（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式。不要求書寫復(fù)雜的電極反應(yīng)式。

考點3.化學(xué)中常用計量

（1）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的涵義?；旌蠚怏w的相對密度、平均相對分子質(zhì)量的計算不作要求。 （2）了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol），摩爾質(zhì)量（g·mol-1）、氣體摩爾體積（L·mol-1）。理解物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的相關(guān)計算不作要求。

考點4.液

（1）了解溶液的含義。（2）了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。（3）了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。（4）初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。（5）了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。不要求掌握膠體電泳的性質(zhì)。

考點5.學(xué)反應(yīng)與能量

（1）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。（2）理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。（3）了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。

考點6.質(zhì)結(jié)構(gòu)

（1）了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。（2）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。（3）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。分子內(nèi)氫鍵及相關(guān)性質(zhì)不要求掌握。（4）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。晶體內(nèi)部的空隙的識別，與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計算不作要求。

考點7.素周期律和周期表

（1）掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

考點8.學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。（3）理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。兩種或兩種以上條件同時改變對化學(xué)平衡移動的影響不作要求。（4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。

考點9.解質(zhì)溶液

（1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）理解離子反應(yīng)的概念。（3）理解電解質(zhì)的電離平衡概念。（4）了解水的電離、溶液pH等概念。（5）了解強酸強堿中和滴定的原理。（6）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。（7）理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。（8）理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。

二、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物

考點10.A和ⅡA族元素?——典型的金屬

（1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。

考點11.族元素——典型的非金屬

（1）以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。

考點12.他常見的非金屬元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）

（1）了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。除水、氨、甲烷外，只要求根據(jù)遞變規(guī)律了解其他非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物的性質(zhì)。（2）以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。（3）掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。（4）以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。（5）了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。（6）初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。（7）了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。

三、有機化學(xué)基礎(chǔ)

考點13.機物的分類、命名和同分異構(gòu)

（1）了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。（2）理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、同系物等概念。能夠識別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各種原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。能夠辯認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。烷烴命名限于5個碳原子以內(nèi)。

考點14.解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法，掌握化學(xué)實驗的基本操作，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。

考點15.握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）；綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別。

考點16.學(xué)計算：

1.掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算；2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算；3.掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算；4.掌握有關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計算；5.掌握利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；6.掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡單計算；7.掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；