從“化學(xué)不平衡”到“化學(xué)平衡”的解題方法總結(jié)

安徽省合肥市長豐縣雙墩鎮(zhèn)合肥北城中學(xué) 李雪松

一、化學(xué)平衡中的幾個(gè)重要概念

（一）化學(xué)平衡的標(biāo)志

可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種特殊反應(yīng)類型，它指的是一定條件下，反應(yīng)既能朝著正反應(yīng)方向進(jìn)行，也能向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行

aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）

也就是說，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這樣每一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率<100%，那么這就牽涉到一個(gè)問題：什么時(shí)候該類反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最大？肯定是達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)了，那么這就牽涉到判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是不是達(dá)到平衡，以下可以作為標(biāo)志的是：

總結(jié)：對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），

【練習(xí)】1.能充分說明可逆反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

C.容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

D.單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2，同時(shí)生成2n mol NO

（二）化學(xué)平衡的移動(dòng)方向

化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解決問題。

1.速率角度

V正>V逆 平衡正向移動(dòng)

V正

2.勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

3.Q與K的大小關(guān)系

若Q

若Q>K 化學(xué)平衡逆向（向左）移動(dòng)

【注意】不要把V正增大與平衡正向移動(dòng)等同起來，只有V正>V逆時(shí)，才會(huì)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【練習(xí)】某溫度下，反應(yīng)N2O4（g） = 2NO2（g） - Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（ ）

A、體積減小時(shí)將使反應(yīng)速率增大

B、體積不變時(shí)加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小

C、體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深

D、體積不變時(shí)升高溫度，再度平衡時(shí)顏色變深

答案：B、C

（三）化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率

在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)了這樣一種現(xiàn)象：學(xué)生容易把影響v和影響平衡移動(dòng)弄混，再者就是把平衡移動(dòng)的方向和轉(zhuǎn)化率弄混，其實(shí)平衡該怎么移動(dòng)是有方向性的，是遵循勒夏特列原理的，而最后轉(zhuǎn)化率未必會(huì)增大。

要點(diǎn)總結(jié)歸納：

【注意】不要把平衡正向移動(dòng)和原料的轉(zhuǎn)化率提高等同起

（1）若改變反應(yīng)的壓強(qiáng)或溫度使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；

（2）若使用催化劑，則不會(huì)使平衡正向移動(dòng)，也不會(huì)使轉(zhuǎn)化率增大；

（3）若改變反應(yīng)物濃度則有以下幾種情況（以增大濃度為例）

a、增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率下降；

b、若容器體積不變，使其它反應(yīng)物的濃度減小，則自身的轉(zhuǎn)化率也下降；

c、對(duì)于反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A和B的量：

若a+b

若a+b>c+d， A、B的轉(zhuǎn)化率均增大

若a+b=c+d， A、B的轉(zhuǎn)化率均不變

： A、B的轉(zhuǎn)化率都不變（與系數(shù)無關(guān)）

【練習(xí)】某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同條件下若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（ ）

A.都增大 B.都減小 C.前者增大后者減小 D.前者減小后者增大

（四）等效平衡問題

（1）定義：在一定條件下以不同的投料方式進(jìn)行的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡以后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的幾組平衡之間互稱等效平衡；

（2）規(guī)律：