白云霞

摘要：在化學(xué)教學(xué)過程中，教師應(yīng)有意識地引導(dǎo)學(xué)生辨析化學(xué)現(xiàn)象，通過“比較”的方法為學(xué)生創(chuàng)設(shè)“問題”情境，為學(xué)生搭建一個自主、合作、探究的學(xué)習(xí)平臺。教師應(yīng)通過改變題目的條件，改變問題的情境等多種途徑，強(qiáng)化學(xué)生對知識的理解、掌握和變通，從而達(dá)到打開學(xué)生思路、起到舉一反三，觸類旁通的目的，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的良好思維品質(zhì)。

關(guān)鍵詞：變式；比較；分層；拓展

中圖分類號：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1992-7711（2017）17-071-2

習(xí)題教學(xué)是高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的重要組成部分，它是把知識、技能、思想和方法聯(lián)系起來的一條紐帶，解化學(xué)問題是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。在高三化學(xué)習(xí)題教學(xué)中，教師應(yīng)有意識地引導(dǎo)學(xué)生辨析比較化學(xué)現(xiàn)象、概念和規(guī)律的同中之異、異中之同，從而引發(fā)學(xué)生形成注意、好奇、質(zhì)疑、憤悱等急于解決問題的心理狀態(tài)，使學(xué)生產(chǎn)生主動參與教學(xué)活動的強(qiáng)烈愿望，從而對有關(guān)知識進(jìn)行深入研讀和深刻思考，進(jìn)而促進(jìn)學(xué)生切身體驗知識獲得的過程和方法。

一、比較設(shè)計變式問題

【案例1】

檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。先制備FeCO3，將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)，最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的

思考：無水乙醇在高中化學(xué)教材中的呈現(xiàn)方式

變式1：請問乙醇可以有其他作用？

變式2：假設(shè)沒有乙醇，還可用哪些試劑？

【案例1分析】

本案例以高考題為材料，教師不斷地引導(dǎo)學(xué)生回顧、比較、思考，并在習(xí)題的選擇上強(qiáng)調(diào)存同求“異”，讓學(xué)生在習(xí)題的“差異性”中歸納、分析、整理，培養(yǎng)了學(xué)生思維的發(fā)散性。比較是培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的基礎(chǔ)，尤其是多角度的比較，能幫助學(xué)生形成正確觀念，防止負(fù)遷移，為科學(xué)探究或創(chuàng)新思維提供新的線索。通過學(xué)生原有的知識和知識的比較，形成一定的認(rèn)知沖突情境，讓學(xué)生“心動”；通過對不同條件下的物質(zhì)性質(zhì)實驗探究比較，讓學(xué)生“手動”；通過對物質(zhì)性質(zhì)的宏觀現(xiàn)象與物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)微觀本質(zhì)的對比、質(zhì)疑、辯論，讓學(xué)生“腦動”；通過學(xué)生充分的表達(dá)交流，讓學(xué)生“口動”；這樣在學(xué)生有效參與課堂教學(xué)的前提下，促進(jìn)知識的正遷移，形成對核心知識的深刻理解。

二、分層設(shè)計變式問題

高三化學(xué)習(xí)題變式設(shè)計時，難度的掌握也很重要，只有適宜的難度才會激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，調(diào)動學(xué)生積極思考，學(xué)生最終都能體驗成功的喜悅。當(dāng)然，在對高三化學(xué)習(xí)題變式時，還要注意題目的呈現(xiàn)方式，要盡可能能體現(xiàn)由易到難，層層遞進(jìn)、“步步驚心”的原則，讓設(shè)置問題的位置恰好處于學(xué)生思維水平的最近發(fā)展區(qū)，這樣的設(shè)計，往往會充分激發(fā)學(xué)生求知欲和好奇心，同時，學(xué)生在經(jīng)過深思熟考后，也上可以“跳一跳，摘得到”。對習(xí)題這樣處理不僅能體現(xiàn)了習(xí)題的差異性，也能凸顯習(xí)題的層次性，同時又可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，發(fā)展學(xué)生的智力。

【案例2】

某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是。

【變式1】 用含有0.1mol H2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)制得氣體的總體積（標(biāo)況下）1.12L（填“大于”、“小于”、或“等于”）

【案例2分析】

本課堂案例以實驗室制備氯氣為突破口，分析了水對反應(yīng)原理的影響，并且不斷地對題目進(jìn)行變式，如由于水的生成使反應(yīng)停止“變形”為水的生成使反應(yīng)“變臉”，最終又演變?yōu)橥ㄟ^對化學(xué)原理的定量分析，得知與已知體積之間的大小關(guān)系。這樣的變化體現(xiàn)了層次性，題目難度逐漸加大，學(xué)生對問題的分析也是由淺入深，由定性到定量，最終“刺激”了欲望，“活化”了課堂，“升華”了思維。

三、拓展設(shè)計變式問題

化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容多，思維容量大，這就要求在設(shè)計化學(xué)習(xí)題變式時，一定要內(nèi)涵豐富，內(nèi)容充實，境界要開闊，思維空間要大，所選化學(xué)習(xí)題要依綱據(jù)本，要有開放性，要注意知識間的多向聯(lián)系；要有延伸性，盡可能對化學(xué)習(xí)題進(jìn)行一題多變。

化學(xué)習(xí)題的一題多變式，就是通過對某一題目設(shè)置的條件進(jìn)行變換，可由單向向多向發(fā)展，條件由靜態(tài)向動態(tài)發(fā)展，思維由片面引向全面，多方法思考，使一題變?yōu)橐活愵}，從而達(dá)到打開學(xué)生思路、起到舉一反三，觸類旁通的目的，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的良好思維品質(zhì)的靈活性探索性、創(chuàng)新性，防止思維的呆板和僵化。

【案例3】

常溫下，20mL 0.2mol/L的H2A酸溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液時，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量的變化如下圖所示，其中I、II、III分別代表H2A、HA-、A2-，判斷下列說法是否正確。

當(dāng)向該酸溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液時，所得溶液中c（Na-）+c（H-）=c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）。

【變式題展示】

變式1：當(dāng)向該酸溶液中加入30mL 0.2mol/L NaOH溶液時，所得溶液中c（Na-）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H-）。

變式2：當(dāng)向該酸溶液中加入20mL 0.2mol/L NaOH溶液時，所得溶液水的電離程度比純水中小。

變式3：當(dāng)向該酸溶液中加入20mL 0.2mol/L NaOH溶液時，所得溶液中，c（Na-）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（H-）>c（OH-）。

變式4：當(dāng)向該酸溶液中加入20mL 0.2mol/L NaOH溶液時，有c（OH-）+c（A2-）=c（H-）+c（H2A）。

變式5：當(dāng)向該酸溶液中加入40mL 0.2mol/L NaOH溶液時，所得溶液中c（Na-）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）。

【案例3分析】

本課堂案例以H2A酸溶液中滴加NaOH溶液為背景，以圖象為載體，以體積變化為主線，以學(xué)生討論為手段，以培養(yǎng)學(xué)生思維的發(fā)散性為目的。習(xí)題以動態(tài)代替了靜止，以變化替代了俗套，以過程取代了結(jié)果，層層深入，開闊了學(xué)生的視野，開放了學(xué)生的思維，使得課堂新鮮而又靈動。

總之，高三化學(xué)習(xí)題課教學(xué)是化學(xué)課堂教學(xué)的重要組成部分，它不僅可以幫助學(xué)生鞏固知識、訓(xùn)練技能，培養(yǎng)學(xué)生問題解決能力，而且還是檢查、了解和評價學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量和水平，提供教學(xué)反饋信息的良好途徑。教師應(yīng)在習(xí)題課上引導(dǎo)學(xué)生主動探究，通過探究性學(xué)習(xí)加深對科學(xué)的理解，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。endprint