解答化學選擇題的十種技法

2017-08-08 03:01四川盧敬萱

教學考試(高考化學) 2017年3期

四川盧敬萱

解答化學選擇題的十種技法

四川盧敬萱

高考化學選擇題7道，4個選項，涉及28個知識點，考查知識范圍廣是選擇題特點之一。設(shè)置4個選項的情境較為發(fā)散，可以從不同視角檢測思維的敏捷、嚴密、整體、創(chuàng)造四種品質(zhì)。作為標準化考試的固定題型，選擇題是客觀性試題中最靈活的一種，與之相匹配的解題方法需要靈活多變，以提高解題速度和準確度。

技法一：概念法

化學概念是化學理性分析的活動產(chǎn)物，涉及概念辨析的選擇題，應從分析概念入手，精確掌握其關(guān)鍵性詞語，不被替代性干擾詞語所迷惑。

例1：合成導電高分子材料PPV的反應：

A．合成PPV的反應為加聚反應

B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元

D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

技法二：代入法

此法主要適用于題干提供信息量少的試題。

例2：純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣

C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫

技法三：疊加法

此法應用在由若干個已知熱化學方程式，確定未知熱化學方程式的試題中。比較所求熱化學方程式，調(diào)整物質(zhì)的化學計量數(shù)和左右位置，通過類似數(shù)學方程的疊加消元處理得到結(jié)果。

例3：黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）N2（g）＋3CO2（g） ΔH＝xkJ·mol－1

已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S（s）＋2K（s）

2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）ΔH3＝c kJ·mol－1則x為（）

A．3a＋b－c B．c－3a－b

C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b

【解析】對照所求熱化學方程式，缺少與C有關(guān)的熱化學方程式，可依據(jù)碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1，寫出熱化學方程式ΔH1＝akJ·mol－1

①，調(diào)整化學計量數(shù)與所求熱化學方程式相同，①×3，S（s）的位置和化學計量數(shù)相同無需調(diào)整，S（s）＋K2S（s） ΔH2＝b kJ·mol－1②，KNO3（s）只需調(diào)整位置，產(chǎn)物和反應物互換位置，焓變數(shù)值不變符號相反，c kJ·mol－1③，①×3＋②＋③＝ΔH，3ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝x解得x＝3a＋b－c。答案（A）。

技法四：守恒法

此法應用于有關(guān)原子、離子、電子求算問題。

（1）原子守恒

例4：某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）

A．C14H18O5B．C14H16O4

C．C16H22O5D．C16H20O5

（2）電荷守恒

例5：25℃時，在10mL濃度均為0．1mol／L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0．1mol／L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）

A．未加鹽酸時c（OH－）＞c（Na＋）＝c（NH3·H2O）

B．加入10mL鹽酸時c（NH＋4）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．加入鹽酸至溶液pH＝7時c（Cl－）＝c（Na＋）

D．加入20mL鹽酸時c（Cl－）＝c（NH＋4）＋c（Na＋）

【解析】A選項，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3·H2O部分電離，c（OH－）＞0．1mol／L，c（Na＋）＝0．1mol／L，c（NH3·H2O）＜0．1mol／L，c（OH－）＞c（Na＋）＞c（NH3·H2O），A錯誤；B選項，任何溶液均為電中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，表示方法離子濃度乘以離子帶電荷數(shù)，c（NH＋4）＋c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），由于等體積等濃度混合c（Na＋）＝c（Cl－），即c（NH＋4）＋c（H＋）＝c（OH－），B正確；C選項，加入鹽酸至pH＝7時，溶液呈中性，即c（H＋）＝c（OH－），那么c（NH＋4）＋c（Na＋）＝c（Cl－），即c（Cl－）＞c（Na＋），C錯誤；D選項，加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，溶液呈酸性，因c（H＋）＞c（OH－），c（NH＋4）＋c（Na＋）＜c（Cl－），D錯誤。答案（B）。

（3）得失電子相等

例6：某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）

A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B．該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C．每生成1mol O2，有44g CO2被還原

D．a(chǎn)電極的反應為3CO2＋18H＋－18e－5H2O

（4）能量守恒

例7：甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：CO（g）＋OH（g）ΔH1，則ΔH1

已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵H—H C—O C←O H—O C—H 436 343 1 076 465 413 E／（kJ·mol－1）

A．－832kJ·mol－1B．－489kJ·mol－1

C．－367kJ·mol－1D．－99kJ·mol－1

【解析】化學反應過程既遵循質(zhì)量守恒又遵循能量守恒，能量守恒表達式：反應物總鍵能＝生成物總鍵能＋反應熱，CO鍵能1 076kJ·mol－1、H2鍵能436kJ·mol－1、CH3OH中有3個C—H1個C—O1個H—O，ΔH1＝1 076kJ·mol－1＋436kJ·mol－1×2－（413×3＋343＋465）kJ·mol－1＝－99kJ·mol－1。答案（D）。

技法五：公式法

公式是化學概念的數(shù)學表達方式，不能生搬硬套，做到外化于形，內(nèi)化于心。

例8：一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．0×10－13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【解析】溶液中水的離子積公式Kw＝c（H＋）·c（OH－），內(nèi)在的本質(zhì)是Kw只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)無關(guān)，H＋和OH－的濃度是指溶液中水和電解質(zhì)電離出來的總和。A選項升高溫度，Kw增大，c（H＋）和c（OH－）都增大，c點向上同時向右運動，離開abc所在的等溫線，A錯誤；B選項，b點c（H＋）＝c（OH－）＝1．0×10－7，Kw＝1．0×10－7×1．0×10－7＝1．0×10－14，B錯誤；C選項溫度不變，加入FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋結(jié)合水電離出的OH－，促進水的電離平衡右移，H＋濃度增大，OH－濃度減小，abc三點對應的平衡常數(shù)不變，（由b到a），符合圖象變化趨勢，C正確；D選項溫度不變，c點不可能離開等溫線，D錯誤。答案（C）。

技法六：淘汰法

應用在4個選項難易、熟悉程度不同，容易熟悉的選項優(yōu)先分析，縮小選擇范圍。

例9：一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）＋平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（）

A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25．0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24．0p總

【解析】A、C選項不涉及計算只需定性分析，A選項充入惰性氣體，為保持恒壓體積增大，v正、v逆均減小，平衡向右移動，A錯誤；C選項圖中信息T℃平衡時CO2和CO體積分數(shù)相等，T℃恒溫恒壓充入等體積的CO2和CO，化學平衡不移動，C錯誤；B選項，規(guī)范三行式計算，

技法七：尋隱法

對反應、結(jié)構(gòu)、圖象進行細致分析，挖掘知識本身、題干和選項中不易察覺的知識和信息，突破思維定式解決問題。

例10：下列說法正確的是（）

A．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA

D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

【解析】A選項，NO和O2反應方程式為2NO2，根據(jù)方程式知，2mol NO與1mol O2恰好完全反應生成2mol NO2，隱性知識NO2和N2O4之間存在2NO2轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物分子數(shù)小于2 NA，A錯誤；B選項，核U與中子發(fā)生裂變反應，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為10－1＝9，U發(fā)生裂變反應凈產(chǎn)生的中子n）數(shù)為9 NA，B正確；C選項中六碳環(huán)不是苯環(huán)，只有—COOH與NaOH反應，1mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應，C錯誤；D選項容易思維定式，一般混有少量氯化鈉的硝酸鉀，制得硝酸鉀的飽和溶液，采取降溫結(jié)晶的方法。而本題氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，采取蒸發(fā)結(jié)晶方法，D錯誤。答案（B）。

技法八：推理法

推理法按照思維的起點分為順推和逆推。順推是從題目給定的條件出發(fā)，運用所學過的基本概念和基本理論，通過邏輯推理找出正確答案；逆推是從題干的結(jié)論出發(fā)，一步步推到起始已知條件或潛在的已知條件，將最終找出的條件與選項對照而得出答案。

例11：氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強，25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系Ka＝？其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列表述正確的是（）

B．在氯處理水體系中，c（HClO）＋c（ClO－）＝c（H＋）－c（OH－）

C．用氯處理飲用水時，pH＝7．5時殺菌效果比pH＝6．5時差

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

【解析】C、D選項不涉及化學計算優(yōu)先分析，C選項比較不同pH的殺菌效果，殺菌靠的是HClO，由圖象可知，pH＝6．5時c（HClO）比pH＝7．5時要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，pH＝7．5時殺菌效果比pH＝6．5時差，C正確；D選項比較夏季與冬季的殺菌效果，考慮溫度的差異，夏季相比冬季溫度高，HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，D錯誤；A選項所求的是氣態(tài)氯氣與水反應的熱化學方程式，已知方程中Cl2（aq）需轉(zhuǎn)化成Cl2（g），生成物中是ClO－不是HClO，解決Ka＝？是首要問題，根據(jù)表達式及圖象可知pH＝7．5c（HClO）＝c（ClO－）Ka＝10－7．5；三式疊加得K＝10－1．2×10－3．4×10－7．5＝10－12．1，A錯誤；B選項，體系中存在電荷守恒c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），即c（Cl－）＋c（ClO－）＝c（H＋）－c（OH－），所求式子c（HClO）代替c（Cl－），問題轉(zhuǎn)化為比較c（HClO）、c（Cl－）大小問題，在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離，所以c（HClO）＜c（Cl－）c（HClO）＋c（ClO－）＜c（H＋）－c（OH－），B錯誤。答案（C）。