馬亞樓

摘要：物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)的高考的一大重點(diǎn)，為了更好地幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，筆者將其常見的考點(diǎn)分類例析與本文，以期對(duì)讀者有所幫助.

關(guān)鍵詞：物質(zhì)分類；離子反應(yīng)；考點(diǎn)；例析

物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)是每年高考的熱點(diǎn)，為此，筆者將其常見的考點(diǎn)分類例析于下，以期對(duì)讀者有所幫助.

考點(diǎn)一、物質(zhì)的分類

考點(diǎn)點(diǎn)擊：物質(zhì)的分類貫穿于化學(xué)的始終，主要考查中學(xué)階段常見的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，其中，氧化物的分類和酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化為高考考查的重點(diǎn)，也是該部分內(nèi)容的難點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn).

例1（2014年四川高考題）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A. 金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B. 漂白粉、石英都屬于純凈物

C. 氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D. 葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

解析該題主要考查了物質(zhì)分類的有關(guān)知識(shí).由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，故A正確；由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，石英是二氧化硅，屬于純凈物，B錯(cuò)誤；在溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離為離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，C不正確；蛋白質(zhì)是高分子化合物，而葡萄糖是單糖，不是高分子化合物，D不正確.

答案：A.

考點(diǎn)二、膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象

考點(diǎn)點(diǎn)擊：膠體的本質(zhì)特征是膠體的微粒直徑介于1～100nm之間.膠體的性質(zhì)有：布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、膠體的聚沉等，高考重點(diǎn)考查利用丁達(dá)爾現(xiàn)象這種膠體特有的性質(zhì)來區(qū)別膠體與溶液.

例2（巴彥淖爾模擬試題）關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）

A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶

解析膠體本身是不帶電，只是因?yàn)槟z粒的表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不帶電，B項(xiàng)錯(cuò)；溶液和膠體中分散質(zhì)粒子的直徑均可穿過濾紙，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確.

答案：D

考點(diǎn)三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

考點(diǎn)點(diǎn)擊：電解質(zhì)（包括酸、堿、鹽、水等）和非電解質(zhì)（包括非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)有機(jī)物等）和弱電解質(zhì)（包括弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水等）.判斷化合物所屬的類型是高考的熱點(diǎn)之一.

例3下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2

解析本題主要考查了非電解質(zhì)的含義和判斷，由于氯氣為單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

答案：B.

例4下列說法下列正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液

C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

解析強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)溶于水后，只部分電離，存在電離平衡，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，故A正確.溶液的導(dǎo)電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷所決定的，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液是稀溶液，則溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電性就很弱，故B不正確.強(qiáng)電解質(zhì)部分是離子化合物，部分是共價(jià)化合物，如H2SO4是強(qiáng)酸，也是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價(jià)化合物，故C不正確.強(qiáng)電解質(zhì)與溶解性大小無關(guān)，如BaSO4難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而NH3·H2O易溶于水，但屬于弱電解質(zhì).

答案：A

例5（2016年上海高考題）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）

A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

解析本題主要考查弱電解質(zhì)的判斷.解題時(shí)依據(jù)弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷即可.A選項(xiàng)只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；該鹽水溶液顯堿性，是由于陰離子的水解.故可以證明乙酸是弱酸，即B正確；可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤.

答案：B.

點(diǎn)評(píng)本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法，關(guān)鍵是原理的理解，難度不大.

考點(diǎn)四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

考點(diǎn)點(diǎn)擊：對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，若生成難溶物質(zhì)、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)中的一種，均可發(fā)生；對(duì)于氧化還原反應(yīng)，通常遵循“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，即強(qiáng)氧化劑可以制取弱氧化劑，強(qiáng)還原劑可以制取弱還原劑.

例6（2014年閔行區(qū)二模）下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是 （ ）

①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 ②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 ③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體

A.①③B.②④C.①②④D.①②③④

解析本題主要考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件.弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸，如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，故①正確；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故②正確；氫硫酸與亞硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，故③正確；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物、難電離物和易揮發(fā)性物質(zhì)；醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體，故④正確.

答案：D

例7下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Cr2O2-7→CrO2-4

B.HNO3 →NO2

C.SiO2→Si

D.CH3CH2OH→CH3CHO

解析必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，這說明該微粒是還原劑，失去電子，有關(guān)元素的化合價(jià)要升高.在轉(zhuǎn)化Cr2O2-7→CrO2-4中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；在轉(zhuǎn)化HNO3 → NO2中氮元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；在轉(zhuǎn)化SiO2 →Si中硅元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，C錯(cuò)誤；在轉(zhuǎn)化CH3CH2OH→CH3CHO中碳元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，D正確.

答案：D

考點(diǎn)五、離子反應(yīng)的書寫與正誤判斷

考點(diǎn)點(diǎn)擊：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的重新組合，可以用離子方程式表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì).一般情況下會(huì)在選擇題中考查離子方程式的正誤判斷，在填空題中考查離子方程式的書寫.在書寫與判斷時(shí)要注意兩個(gè)守恒、物質(zhì)是否可拆、物質(zhì)的用量、是否漏掉某種離子等方面考慮.

例8（2016年高考江蘇高考題）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.將銅插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO -3Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：

Fe3++Fe2Fe2+

C.向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：

Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+3Na+

解析本題主要考查了離子方程式的正誤判斷.由題給離子方程式可知，將銅插入稀硝酸中生成的是NO，而不是NO2，故反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO -33Cu2++2NO↑+4H2O，即A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中電荷不守恒，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe3Fe2+，故B也不正確；由于氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，則向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4，C正確；硅酸鈉為可溶性鹽，不應(yīng)該用化學(xué)式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為： SiO2-3+2H+H2SiO3↓，D錯(cuò)誤.

答案：C

評(píng)注掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，判斷離子方程式正確與否時(shí)一般可以從以下幾點(diǎn)角度分析：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等.（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，例如選項(xiàng)A.（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項(xiàng)D.（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），例如選項(xiàng)B.（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式.

例9（2015年山東高考題）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO2-3+2H+SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：

SiO2-3+ SO2+ H2OH2SiO3↓+SO2-3

C.向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2OAl（OH）-4+4NH+4

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

解析稀硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2-4、NO和H2O，A錯(cuò)誤；過量的SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成HSO-3，B錯(cuò)誤； Al（OH）3不與弱堿反應(yīng)，所以Al2（SO4）3與過量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，C錯(cuò)誤； Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2和Na2SO4，兩個(gè)方程式加和可得離子方程式，D正確.

答案：D

考點(diǎn)六、離子共存

考點(diǎn)點(diǎn)擊：離子共存知識(shí)是高考的熱點(diǎn)、重點(diǎn)，該部分考查的內(nèi)容包括離子反應(yīng)發(fā)生的條件、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的電離與水解、溶液酸堿性的計(jì)算、電極反應(yīng)式的正誤判斷、離子的推斷等.解此類題時(shí)要注意：看清題干中的要求和題目中的隱含條件.

例10水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A.NH+4 、Ba2+、Br-、CO2-3

B.Cl-、SO2-3、Fe2+、H+

C.K+、Na+、SO2-4、MnO-4

D.Na+、H+、NO-3、HCO-3

解析Ba2+和CO2-3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；SO2-3和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；H+和HCO-3會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤.

答案：C

例11制備（NH4）2·Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理.常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH+4、Cl-、SO2﹣4

B.加入過量NaClO溶液：NH+4、Fe2+、H+、SO2﹣4、ClO-

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH+4、SO2﹣4、OH-

D.加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO2﹣4、Cl-、ClO-、OH-

解析本題主要考查了離子共存的問題，解題時(shí)根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，離子才能大量共存，并結(jié)合母液中含有（NH4）2·Fe（SO4）2·6H2O晶體中的離子，利用離子共存的觀點(diǎn)分析解答即可.由于氯氣與還原性離子Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能存在二價(jià)鐵離子，即A錯(cuò)誤；Fe2+有強(qiáng)還原性，酸性條件ClO-離子具有強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C中Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D組離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間也不反應(yīng)，能共存，故D正確.

答案：D.

點(diǎn)評(píng)本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及強(qiáng)氧化性離子與強(qiáng)還原性離子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大.