焦秀珍

【摘 要】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，化學(xué)方程式是反應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時物質(zhì)的量之比與反應(yīng)條件的公式。牢記并熟練運用化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。文章在總結(jié)高中化學(xué)方程式難點的基礎(chǔ)上，結(jié)合教學(xué)實踐，探討了高中化學(xué)方程式教學(xué)技巧。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)方程式 教學(xué)難點 教學(xué)技巧

化學(xué)方程式是化學(xué)課程的重要組成部分，也是化學(xué)用語的核心體現(xiàn)。方程式是化學(xué)計算和應(yīng)用的基礎(chǔ)，在化學(xué)教學(xué)中具有基礎(chǔ)性的地位和作用。運用好化學(xué)方程式是學(xué)好高中化學(xué)的關(guān)鍵，教好化學(xué)方程式對教師來說也是一個重要的挑戰(zhàn)。

一、高中化學(xué)方程式的教學(xué)難點

（一）化學(xué)方程式的書寫

高中化學(xué)中的化學(xué)反應(yīng)類型增多，化學(xué)知識日漸豐富，給化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)帶來了較大的難度。

一方面，反應(yīng)類型增多，判斷反應(yīng)生成物的難度加大。例如銅（Cu）與硝酸（HNO3）的反應(yīng)，生成物與硝酸（HNO3）的濃度有關(guān)，與濃HNO3反應(yīng)生成二氧化氮（NO2）氣體，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；與稀HNO3反應(yīng)生成一氧化氮（NO）氣體，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 +2NO↑+4H2O，具體的反應(yīng)物和生成物要根據(jù)實際情況來確定。

另一方面，反應(yīng)條件增多，涉及到加熱、加入催化劑等，生成物的狀態(tài)也各有不同，要注意細節(jié)。

（二）化學(xué)方程式的配平

在反應(yīng)物和生成物較為復(fù)雜，且可能具有多種價態(tài)時，化學(xué)方程式的配平成為學(xué)生特別容易出錯的難點。在初中學(xué)習(xí)過最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、歸一法等配平方法的基礎(chǔ)上，高中又進一步學(xué)習(xí)了化合價升價法、電子守恒法等，進一步增加了配平的難度。例如，在高錳酸鉀（KMnO4）、硫酸亞鐵（FeSO4）和硫酸（H2SO4）的反應(yīng)中，利用電子守恒，錳由+7價降到+2價變化了5，鐵由+2價升到+3價變化了1，因此，高錳酸鉀和硫酸亞鐵的比例應(yīng)是 1：5，但由于硫酸鐵中有兩個鐵，因此，硫酸亞鐵的系數(shù)至少應(yīng)該是2，所以，高錳酸鉀的系數(shù)就是10，再根據(jù)原子守恒，可解出硫酸的系數(shù)是8，所以方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（三）化學(xué)方程式的計算

正確的書寫和配平化學(xué)方程式是計算的基礎(chǔ)。利用化學(xué)方程式計算的理論基礎(chǔ)質(zhì)量守恒定律，計算時依據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。難點在于數(shù)據(jù)的分析和使用。要在已知的數(shù)據(jù)中進行抽絲剝繭的分析，究竟什么樣的數(shù)據(jù)可以應(yīng)用到化學(xué)方程式的計算當(dāng)中，也是學(xué)生容易混淆而出錯的地方。

二、高中化學(xué)方程式教學(xué)技巧

（一）要以物質(zhì)的性質(zhì)為基礎(chǔ)

要想正確地書寫和運用化學(xué)方程式，熟悉反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)是基礎(chǔ)。這樣，在書寫方程式時，就可以結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)推出生成物。如含有碳和氫兩種元素的有機物在充分燃燒時，碳原子與氫原子分別與氧原子結(jié)合成穩(wěn)定的氧化物二氧化碳（CO2）和水（H2O），在氧氣不充分的情況下，就有可能生成一氧化碳（CO）。還要明確某原子的可能價態(tài)變化，結(jié)合電荷守恒確定生成物。

（二）要分析化學(xué)反應(yīng)的條件及原理

化學(xué)是一門相對抽象的學(xué)科，如果一味地強調(diào)這種抽象性，必然會使化學(xué)的學(xué)習(xí)與生活剝離開，降低學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，那么學(xué)生自然也就無法掌握看似復(fù)雜的化學(xué)方程式。因此，要運用實驗、多媒體“微課”、口訣等更加直觀且符合學(xué)生心理特點的教學(xué)方式激發(fā)學(xué)生自主探究的積極性，使學(xué)生記牢化學(xué)反應(yīng)的條件和原理，更加扎實地掌握化學(xué)方程式的相關(guān)知識。例如，在硫酸亞鐵（FeSO4）與氧氣（O2）的反應(yīng)中，通過實驗可以很清晰地觀察到反應(yīng)的三個階段：第一階段，硫酸亞鐵水解生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，F(xiàn)eSO4+H2OFe（OH）2+H2SO4，此時淡藍綠色溶液中出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色；第二階段：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，沉淀物變?yōu)榧t褐色；第三階段，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3，沉淀物消失，變?yōu)榧t褐色溶液。這個反應(yīng)十分復(fù)雜，但如果學(xué)生觀察過實驗現(xiàn)象，就會對反應(yīng)的幾個階段有更深刻的理解，方程式的書寫自然迎刃而解。

（三）要注重知識點的歸納和總結(jié)

高中化學(xué)知識點多，凌亂且分散，不利于記憶。教師要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和歸納學(xué)過的知識點，把知識由點穿成線，再由線連成面。思維導(dǎo)圖是一種有效的方法?；瘜W(xué)方程式的記憶不能依靠死記硬背，要在區(qū)分各個知識點異同的基礎(chǔ)上理清思路，對眾多的方程式進行模塊化分解，再尋找各個方程式之間的聯(lián)系，逐步形成一個知識網(wǎng)絡(luò)，在有限課堂時間內(nèi)，把眾多方程式中最核心的知識點呈現(xiàn)給學(xué)生，使學(xué)生可以依次有邏輯地記憶方程式實現(xiàn)運用拓展的目標(biāo)。

（四）要注重評價教學(xué)效果

教師在課堂上可以利用自編習(xí)題，以例題的形式把知識點化作問題，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合所學(xué)知識進行思考?？梢栽谡n堂上以小測驗的形式檢查學(xué)生對于化學(xué)方程式的理解程度，并以此設(shè)定接下來的教學(xué)目標(biāo)和習(xí)題課的講授重點。小測驗還能激發(fā)學(xué)生之間的競爭意識。當(dāng)學(xué)生掌握得較好時，教師應(yīng)給予表揚；對于沒有完成學(xué)習(xí)任務(wù)的學(xué)生，也要充分鼓勵并加以引導(dǎo)。

三、總結(jié)

化學(xué)方程式的教學(xué)雖然有一定難度，但并非無章可循。要想使復(fù)雜、枯燥的化學(xué)方程式教學(xué)變得靈活、生動，一方面，教師要從知識的本質(zhì)出發(fā)，以物質(zhì)的性質(zhì)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生理清知識脈絡(luò)；另一方面，教師要靈活運用教學(xué)方法，充分調(diào)動學(xué)生自主探究的興趣，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)課程的興趣。總之，化學(xué)方程式的教學(xué)技巧有很多，教師要綜合知識要點和學(xué)生的學(xué)習(xí)程度，把方程式教學(xué)融入到學(xué)生的化學(xué)思維體系構(gòu)建當(dāng)中，為學(xué)好化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

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