云南省曲靖市會澤縣實驗高級中學(xué)(654200)

羅富全●

高中電化學(xué)常見考查題型

云南省曲靖市會澤縣實驗高級中學(xué)(654200)

羅富全●

電化學(xué)是高中化學(xué)中的重要知識部分，涉及的知識點有原電池、電解池以及金屬的腐蝕與防護(hù)，結(jié)合新型電池，高考電化學(xué)部分的出題方式每年不斷變化，給學(xué)生的學(xué)習(xí)和備考帶來困難，其實萬變不離其宗，這其中還是有規(guī)律可循的.下面我將結(jié)合具體例題談?wù)劯呖茧娀瘜W(xué)部分的常見的考查方式和解題方法.

一、考查原電池電極反應(yīng)式的書寫

原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，只有一個電極參與反應(yīng)時，參與的金屬電極本身是負(fù)極，另一個電極是正極.當(dāng)兩極材料均參與化學(xué)反應(yīng)時，兩級材料一般是金屬和金屬化合物組成，同樣是金屬作負(fù)極.在確定正負(fù)極后，書寫電極方程式還需要考慮電解質(zhì)對電極的影響.

例1 (2016 海南)某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是( ).

A、Zn為電池的負(fù)極

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D.電池工作時OH-向負(fù)極遷移

點評 本題考查原電池電極的判斷、電極方程式的書寫以及離子的移動，側(cè)重對學(xué)生基本知識概念的考查.寫電極反應(yīng)方程式時，一定要注意電解質(zhì)溶液的影響，牢記這一點對提高解題效率、正確書寫電極方程式有很大作用.比如本題可以根據(jù)電解質(zhì)溶液為堿性，而B選項給出的電極反應(yīng)式中有H+，快速判斷出B選項錯誤.

二、考查離子交換膜

離子交換膜是一種對溶液中的分子具有選擇透過能力的高分子膜，常見的有陽離子交換膜、陰離子交換膜、以及其他H+交換膜等特殊作用交換膜，交換膜可以有效防止副反應(yīng)的發(fā)生，常用于物質(zhì)的分類和提純.

B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

點評 本題考查了電解池院里的 應(yīng)用以及沉淀反應(yīng)，正確分析電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.只有正確寫出電極反應(yīng)，才能結(jié)合交換膜的類型，判斷溶液中離子的定向移動.

三、考查金屬的腐蝕與防護(hù)

金屬的腐蝕與防護(hù)是原電池和電解池的重要應(yīng)用之一，學(xué)生需要掌握金屬電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)和常見的金屬腐蝕防護(hù)的方法.金屬電化學(xué)的本質(zhì)是金屬表面形成了微型原電池，常見的金屬腐蝕方法有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法.

例3 (2012 山東)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( ).

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

解析 圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，與氧氣接觸的越充分，腐蝕程度越大，因而越靠近水面，腐蝕越嚴(yán)重，A項錯誤.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金由負(fù)極變?yōu)檎龢O，腐蝕速率減小，B項正確.圖c接通開關(guān)時，構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，H+在正極得電子生成H2，C項錯誤.圖d中的NH4Cl水解呈酸性，Zn在酸性溶液中被腐蝕，與MnO2的催化作用無關(guān)，D錯誤.正確答案為B.

點評 本題考查的是金屬的腐蝕與防護(hù)，只要掌握金屬防護(hù)的基本方法，結(jié)合原電池的分析方法進(jìn)行分析，即可得出答案，題目難度不大.

電化學(xué)部分的學(xué)習(xí)，重在理解和對知識的靈活運用，解這類題時，沒有思路、無從下手時，可以根據(jù)掌握的基本解題方法和處理問題的一般思路，結(jié)合題意按步驟逐步分析，就會找到解題的突破口，學(xué)生在平時也要加強(qiáng)這方面的解題練習(xí).

G632

B

1008-0333(2017)07-0083-01