盤繼德

摘 要：根據(jù)建構(gòu)主義理論，教師在進(jìn)行化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，要努力創(chuàng)設(shè)真實(shí)、復(fù)雜的問題情境，同時(shí)要為學(xué)生創(chuàng)設(shè)合作學(xué)習(xí)的環(huán)境，強(qiáng)調(diào)合作中的表現(xiàn)、交流、溝通、討論等群體互動(dòng)對知識建構(gòu)的內(nèi)在意義和價(jià)值，在評價(jià)時(shí)，設(shè)計(jì)多種不同的評價(jià)方式，以反映學(xué)生真實(shí)的水平。

關(guān)鍵詞：建構(gòu)主義；教學(xué)設(shè)計(jì)；離子反應(yīng)

一、建構(gòu)主義對化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的指導(dǎo)

1.建構(gòu)主義的知識觀和學(xué)習(xí)觀

建構(gòu)主義認(rèn)為知識的本質(zhì)是內(nèi)在的、動(dòng)態(tài)的，知識不能通過傳遞的方式獲得，而只能由每個(gè)學(xué)習(xí)者以原有的知識和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，主動(dòng)建構(gòu)而成。建構(gòu)主義的知識觀決定了建構(gòu)主義的學(xué)習(xí)是一個(gè)積極內(nèi)化、主動(dòng)生成的過程。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，學(xué)習(xí)過程是以已有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，通過外界的相互作用來建構(gòu)新的理解。學(xué)習(xí)是一種建構(gòu)的過程，學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)在學(xué)習(xí)過程中是一個(gè)不容忽視的因素。

2.建構(gòu)主義的評價(jià)觀

根據(jù)建構(gòu)主義的觀點(diǎn)，評價(jià)的對象不僅包括學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，還包括學(xué)習(xí)的過程；評價(jià)的主體不僅是教師，還有學(xué)生。學(xué)生通過自我評價(jià)，才能對自己的學(xué)習(xí)進(jìn)行反思。所以，建構(gòu)主義的評價(jià)是基于動(dòng)態(tài)的、持續(xù)的、不斷呈現(xiàn)的學(xué)習(xí)過程以及學(xué)習(xí)者的進(jìn)步，教師所采用的教學(xué)策略和所創(chuàng)設(shè)的學(xué)習(xí)環(huán)境。其目標(biāo)在于如何根據(jù)需要和實(shí)際情況修改教學(xué)策略，使學(xué)生不斷取得進(jìn)步。

3.建構(gòu)主義的四個(gè)要素

建構(gòu)主義的四個(gè)要素：情境、協(xié)作、會(huì)話和意義建構(gòu)。聯(lián)系和思考是意義建構(gòu)的關(guān)鍵，所以進(jìn)行課堂教學(xué)設(shè)計(jì)首先就要?jiǎng)?chuàng)設(shè)一定的教學(xué)情境，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系和思考，啟動(dòng)學(xué)生的意義建構(gòu)。

4.建構(gòu)主義學(xué)習(xí)環(huán)境下教學(xué)設(shè)計(jì)的內(nèi)容和步驟

建構(gòu)主義理論指導(dǎo)下的教學(xué)設(shè)計(jì)包括以下幾個(gè)內(nèi)容：教學(xué)目標(biāo)分析、情境創(chuàng)設(shè)、信息資源設(shè)計(jì)、自主學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)、協(xié)作學(xué)習(xí)環(huán)境設(shè)計(jì)、學(xué)習(xí)效果評價(jià)設(shè)計(jì)、強(qiáng)化練習(xí)設(shè)計(jì)。在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)過程中需要結(jié)合化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，按照這幾個(gè)步驟進(jìn)行化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)。

化學(xué)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)，明確地提出教學(xué)目標(biāo)，有利于明確教學(xué)工作方向，選擇最優(yōu)的教學(xué)策略。

教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)要求通過創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)的興趣和動(dòng)機(jī)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，改變以教師為中心、課本為中心的機(jī)械性接受學(xué)習(xí)方式。

信息資源設(shè)計(jì)要求教師與學(xué)生共同確定學(xué)習(xí)某一主題所需信息資源，同時(shí)引導(dǎo)自主收集和處理，充分利用相關(guān)信息，并獲知相關(guān)信息在該主題中的地位和作用。

自主學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)需要根據(jù)所選擇的教學(xué)進(jìn)行相應(yīng)的教學(xué)設(shè)計(jì)。

協(xié)作學(xué)習(xí)環(huán)境的設(shè)計(jì)是基于個(gè)人的基礎(chǔ)上通過設(shè)置對會(huì)、討論等活動(dòng)，使學(xué)生、教師、環(huán)境之間共同作用而獲得理解的設(shè)計(jì)。

學(xué)習(xí)效果評價(jià)設(shè)計(jì)主要圍繞三個(gè)方面：自主學(xué)習(xí)能力；協(xié)作學(xué)習(xí)過程中做出的貢獻(xiàn)；是否達(dá)到意義建構(gòu)的要求。應(yīng)設(shè)計(jì)出與學(xué)生實(shí)際相符的，能反映學(xué)生實(shí)際的評價(jià)方式。

課堂練習(xí)是課堂教學(xué)內(nèi)容的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。不僅可以幫助學(xué)生復(fù)習(xí)和鞏固所學(xué)的知識與技能，同時(shí)，也可以檢查教師的教學(xué)效果，為教師提供教學(xué)反饋?；瘜W(xué)練習(xí)的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循幾個(gè)原則：目的性和整體性原則，全面性和典型性原則，啟發(fā)性和趣味性原則。

二、“離子反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計(jì)

根據(jù)建構(gòu)主義的教學(xué)設(shè)計(jì)理論，對“離子反應(yīng)”第一節(jié)課進(jìn)行相應(yīng)的教學(xué)設(shè)計(jì)。

1.教學(xué)目標(biāo)

知識技能：了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義；如何區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)觀察與分析，提高學(xué)生用科學(xué)方法分析問題的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：滲透透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義方法；通過強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.教學(xué)過程（包括情境創(chuàng)設(shè)、信息資源設(shè)計(jì)、自主學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)、協(xié)作學(xué)習(xí)環(huán)境設(shè)計(jì)）

從生活常識引入——情境創(chuàng)設(shè)

[思考]在一間屋子里，由于線路老化，引起火災(zāi)，為了滅火，小明找來水管，用水滅火，請問他的做法是否正確，為什么？

[講述]復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)過酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，說明溶液可以導(dǎo)電。

[思考、分析]這些溶液為什么會(huì)導(dǎo)電呢？以NaCl固體為例分析，通過觀看NaCl溶液及熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的動(dòng)畫視頻，分析得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義。

[板書]電解質(zhì)和非電解質(zhì)

鞏固知識，加深理解——練習(xí)設(shè)計(jì)。

[練習(xí)]請同學(xué)們判斷下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、NaCl溶液、H2O、酒精。

[總結(jié)歸納]電解質(zhì)的特點(diǎn)：（1）化合物，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（如單質(zhì)、混合物）；

（2）條件：是在水溶液或者是熔融狀態(tài)，兩個(gè)條件只需滿足其中之一；

（3）能夠?qū)щ姡?/p>

（4）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，溶于水不是指和水反應(yīng)；

（5）某些難溶于水的化合物，但其溶解部分是完全電離的，所以也是電解質(zhì)。

觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——信息資源、協(xié)作學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)。

[實(shí)驗(yàn)]在五個(gè)相同的燒杯中，分別倒入相同條件下（溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)）的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液和氨水，接通電源后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[思考]在相同條件下，影響物質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？（引導(dǎo)學(xué)生從電解質(zhì)為什么能夠?qū)щ姡鋵?dǎo)電性與什么的有關(guān)思考）

[收集資料得出結(jié)論]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。

[板書]溶液導(dǎo)電性的影響因素：離子濃度、離子所帶電荷

[講述]通過實(shí)驗(yàn)觀察、講述對比分析以上五種溶液得出在同等條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是不同的。據(jù)此，我們將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

[板書]強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

像NaCl等在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)我們稱為強(qiáng)電解質(zhì)，而像NH3·H2O、H3COOH等，在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)。

[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？

[歸納小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解性無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[思考練習(xí)]強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別（填表）

[小結(jié)]今天我們學(xué)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩對概念，我們用一個(gè)框圖來表示這個(gè)幾個(gè)概念之間的關(guān)系。

（作者單位：廣西來賓市來賓高級中學(xué)）endprint