芮鵬程

在進行高中化學復習教學的過程中，常常遇到關于氫氧化鋇的圖像題，這類題目忽深忽淺，給學生的學習帶來一定的困難，現把對這類題目總結如下。

1.在一種溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應所得硫酸鋇或碳酸鋇沉淀的物質的量（n沉淀/mol）隨溶液中氫氧化鋇的物質的量（n甲/mol）變化的曲線如圖1。

這些溶液可以為硫酸、可溶性的硫酸鹽（硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銨等）、可溶性的碳酸鹽（碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨等）、可溶性的亞硫酸鹽（亞硫酸鈉、亞硫酸鉀、亞硫酸銨等）、硫酸的酸式鹽、碳酸的酸式鹽、亞硫酸的酸式鹽等等。

如縱坐標表示的是溶液pH，則圖像不同。如在物質的量濃度為0.05 mol/L的1 L H2SO4溶液中緩緩加入0.05 mol/L Ba（OH）2溶液，以混合液的pH為縱坐標，加入氫氧化鋇體積為橫坐標的圖像如圖2。

2.在硫酸鋁溶液中緩慢加入氫氧化鋇溶液，兩者發(fā)生反應，由于生成的氫氧化鋁沉淀能溶于堿液中，所以得出的圖像與第一個圖像不同。如在物質的量濃度為1 mol/L Al2（SO4）3的1 L溶液中緩緩加入1 mol/L Ba（OH）2溶液，以生成沉淀的物質的量為縱坐標，以加入氫氧化鋇的物質的量為橫坐標，由于開始生成Al（OH）3的沉淀和Ba（OH）2反應，所以圖像有所變化，圖像如圖3。圖3

3.在硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別以沉淀的物質的量和質量為縱坐標則圖像不相同。在物質的量濃度為1 mol/L KAl（SO4）2 的1 L溶液中緩緩加入1 mol/L Ba（OH）2溶液。請畫出以生成沉淀的物質的量和質量分別為縱坐標，以加入氫氧化鋇的物質的量為橫坐標的圖像。

解析溶液中Al3+和SO2-4完全變成沉淀，加入Ba（OH）2為1.5 mol，生成BaSO4 1.5 mol、氫氧化鋁沉淀1 mol，沉淀共2.5 mol。當加入氫氧化鋇2 mol時，Ba（OH）2與生成的Al（OH）3反應，沉淀只有硫酸鋇2 mol，故圖像如圖4

如果把縱坐標換成質量，則當加入氫氧化鋇為1.5 mol時，生成硫酸鋇沉淀1.5 mol、氫氧化鋁沉淀1 mol，沉淀的質量為233×1.5+78×1=427.5 g，當加入氫氧化鋇為2 mol時，沉淀只有硫酸鋇沉淀2 mol為466 g。圖像圖5。

4.在硫酸鋁鉀和硫酸的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別以沉淀的物質的量和質量為縱坐標，所得圖像與上面圖像不相同。在物質的量濃度都為1 mol/L，體積都為1 L KAl（SO4）2和

H2SO4混合溶液中，緩緩加入1 mol/L Ba（OH）2溶液。以生成沉淀的物質的量和質量為縱坐標，以加入氫氧化鋇物質的量為橫坐標，它們的圖像如圖6和圖7。

以上所舉關于Ba（OH）2溶液的圖像，都是一些基本的，若要在溶液中再添加與Ba（OH）2反應的物質，則圖像將會更復雜。

（收稿日期：2016-09-12）