蔣天平

在通常條件下是物質(zhì)之間變化的實(shí)質(zhì)是自發(fā)的，即物質(zhì)狀態(tài)從不穩(wěn)定向穩(wěn)定、活動性強(qiáng)的向活動性弱的、能量高的向能量低的、溶解度大的向溶解度小的進(jìn)行轉(zhuǎn)化，這一強(qiáng)弱規(guī)律在各種考試中經(jīng)常應(yīng)用，下面舉例說明強(qiáng)弱規(guī)律在高考解題中的應(yīng)用。

例1（2016年江蘇高考題）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）<

Ksp（CaSO4）

C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO–3結(jié)合H+的能力比SO2–3的強(qiáng)

解析本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)方案評價題型呈現(xiàn)，從不同角度考查了強(qiáng)弱規(guī)律的運(yùn)用。選項(xiàng)A，室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。發(fā)生了反應(yīng)：

ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3

由酸性較強(qiáng)的物質(zhì)可制備酸性較弱的物質(zhì)規(guī)律，說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，所以選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B，室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸鋇是難溶物，硫酸鈣是微溶物，盡管事實(shí)上在相同溫度下Ksp（BaSO4）

2Fe3++2I-2Fe2++I2

由氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可判斷Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，所以選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D，室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10；呈堿性原因是由SO2-3水解結(jié)合水中的H+；而0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5，呈酸性是說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，HSO-3電離出H+，HSO–3結(jié)合H+的能力比SO2-3的弱，所以選擇項(xiàng)D錯誤。

答案：A、C。

例2短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置見表1，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯誤的是（） 。

D.最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X、Y、Z

解析本題借助于元素周期表考查了元素周期律的應(yīng)用，由題中條件X、Y、Z、W均為短周期元素，可判斷W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為x，則Y、Z、W最外層電子數(shù)依次為x+2、x+3、x+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，則：x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，故X為Al、Y為P、Z為S、W為F。

選項(xiàng)A，運(yùn)用元素周期律原子大小變化規(guī)律，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X>Y>Z>W，故A正確。

選項(xiàng)B，F(xiàn)元素最外層是7個電子，非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有正價，所以選項(xiàng)B錯誤。

選項(xiàng)C，運(yùn)用元素周期律金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律：①同周期自左而右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，②非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以非金屬性Y

答案：B。

例3下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液

X中一定不含Cu2+

B濃度均為0.1mol·L﹣1的Na2CO3和Na2S混合

溶液中，滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）

CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變?yōu)樗{(lán)色NO-3還原為NH3

DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機(jī)相呈橙色

氧化性：Cl2>Br2

解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價評價，涉及難溶物溶解平衡、離子檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱比較等知識點(diǎn)。 選項(xiàng)A中廢FeCl3蝕刻液X中陽離子主要含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，加入少量鐵粉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律和優(yōu)先規(guī)律可判斷加入少量鐵粉，先與Fe3+反應(yīng)，由于是鐵粉是少量，F(xiàn)e3+過量，沒有鐵粉與Cu2+反應(yīng)，因此不能得出結(jié)論X中一定不含Cu2+，故選項(xiàng)A錯誤。選項(xiàng)B濃度均為0.1 mol·L﹣1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，Ag2CO3是白色沉淀，Ag2S是黑色沉淀，說明先生成Ag2S黑色沉淀，由溶液中生成溶解度小的物質(zhì)先析出，即Ksp（Ag2S）

2KBrO3+Cl22KClO3+Br2

根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律進(jìn)行判斷，KBrO3中溴元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以KBrO3是氧化劑，Br2是還原產(chǎn)物，Cl2中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Cl2是還原劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律判斷是還原性Cl2>Br2，氧化性KBrO3>KClO3，所以選項(xiàng)D錯誤。

答案：C。

此類題型規(guī)律應(yīng)用強(qiáng)，但整體難度不大，只要在平時學(xué)習(xí)過程中總結(jié)和掌握相關(guān)強(qiáng)弱規(guī)律，如元素周期律的遞變規(guī)律，強(qiáng)酸制弱酸，不揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）物質(zhì)制揮發(fā)性（低沸點(diǎn)）物質(zhì)，溶解度大的可向溶解度小的轉(zhuǎn)化，氧化性、還原性強(qiáng)的物質(zhì)生成氧化性弱、還原性弱的物質(zhì)，酸性或堿性越弱的酸或堿對應(yīng)的酸根離子或金屬陽離子水解程度越大等，解題時認(rèn)真審題，再運(yùn)用相關(guān)規(guī)律知識靈活解題，很容易合理解決，得出正確結(jié)論。

（收稿日期：2016-03-15）