趙寧寧，馬海霞，安 亭，趙鳳起，胡榮祖

(1. 西北大學化工學院，陜西 西安710069；2. 西安理工大學理學院，陜西 西安710048；3. 西安近代化學研究所燃燒與爆炸技術重點實驗室，陜西 西安 710065)

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超級鋁熱劑Al/FeO對硝化棉熱分解特性的影響

趙寧寧1,2，馬海霞1，安 亭3，趙鳳起3，胡榮祖3

(1. 西北大學化工學院，陜西 西安710069；2. 西安理工大學理學院，陜西 西安710048；3. 西安近代化學研究所燃燒與爆炸技術重點實驗室，陜西 西安 710065)

采用水熱法制備了納米Fe2O3，并用超聲分散法將其與納米Al顆粒復合制備了超級鋁熱劑Al/Fe2O3，利用X-射線粉末衍射(XRD)、透射電子顯微鏡(TEM)、掃描電鏡及能量散射光譜儀(SEM-EDS)對復合物的物相、組成、形貌和結構進行了分析表征，采用差示掃描量熱法(DSC)和熱紅聯用技術(TG-FTIR)研究了Al/Fe2O3對硝化棉(NC)熱分解過程的影響。結果表明，Al/Fe2O3-NC和NC的熱分解過程遵循Avrami-Erofeev 方程f(α)=1.5(1-α)[-ln(1-α)]1/3；超級鋁熱劑Al/Fe2O3可降低硝化棉的表觀活化能、臨界點火溫度和臨界爆炸溫度，在促進硝化棉O-NO2鍵斷裂和凝聚相二次自催化反應中起到至關重要的作用。

超級鋁熱劑; 硝化棉；NC；超聲分散法; 熱分解; TG-FTIR; 納米Fe2O3; 水熱法

引 言

三氧化二鐵(Fe2O3)作為一種常見的過渡金屬氧化物，具有自然儲量大、無毒、抗腐蝕能力強、制備成本低及優(yōu)良的可見光吸收能力等特點[1-2]，廣泛用于光電學[3]、氣體傳感器[4]、鋰離子電池[5]、水處理[6]及固體推進劑領域[7-8]。Fe2O3有α、β和γ三種晶型，其中α-Fe2O3(赤鐵礦)可在自然界中穩(wěn)定存在，將其制備成不同形貌及粒徑大小的納米結構后，可獲得優(yōu)異的光、電、磁、催化等物理及化學性質[9-11]。

將納米α-Fe2O3與納米Al粉復合處理得到超級鋁熱劑Al/Fe2O3，與傳統(tǒng)Al/Fe2O3鋁熱劑相比，該納米級金屬基高能量密度含能材料實際反應活性更高，發(fā)生鋁熱反應時可瞬間釋放大量熱量，燃燒波傳播速度快，可將其作為燃燒催化劑應用于固體推進劑領域。影響超級鋁熱劑Al/Fe2O3性質的主要因素有：(1)納米Fe2O3的形貌和尺寸；(2)納米鋁粉顆粒尺寸小，表面能較高，極易被氧化，且易發(fā)生團聚；(3)鋁熱劑中還原劑與氧化劑組分的配比?？紤]到納米鋁粉表面的Al2O3層和文獻關于Al/Fe2O3鋁熱體系的最大反應速率，根據文獻報道[12]，實際的燃料Al粉和氧化劑Fe2O3的化學計量比為其化學計量數的1.2倍。

本研究采用水熱法合成納米Fe2O3，并用超聲分散法制備了超級鋁熱劑Al/Fe2O3。對納米Fe2O3和Al/Fe2O3的微觀結構進行了表征，研究了超級鋁熱劑Al/ Fe2O3對硝化棉(NC)熱分解特性的影響，并對NC及Al/Fe2O3-NC的熱分解產物進行分析，為超級鋁熱劑Al/Fe2O3在火炸藥、推進劑等方面的應用提供理論和實驗依據。

1 實 驗

1.1 原料及儀器

六水合氯化鐵(FeCl3·6H2O)、尿素(H2NCONH2)，均為析純，純度≥99.0%，天津市恒興化學試劑制造有限公司；甘氨酸(C2H5NO2)，分析純，純度≥99.5%，上海山浦化工有限公司；無水乙醇(C2H5OH)，分析純，純度≥99.7%，天津市富宇精細化工有限公司；正己烷(C6H12)，純度≥98.0%，分析純，天津市富宇精細化工有限公司；納米鋁粉(含活性鋁粉80%)，粒徑50nm，焦作伴侶納米材料工程有限公司；硝化棉(NC,含氮量12.6%，西安近代化學研究所)。所有試劑未經進一步純化，實驗用水均為去離子水。

50 mL水熱釜；KH-100DE型數控超聲波清洗器，昆山禾創(chuàng)超聲儀器有限公司；DHG-9023AD型臺式電熱恒溫鼓風干燥箱，上海齊欣科學儀器有限公司；DZF-6050型真空干燥烘箱, 上海一恒科技有限公司；SHB-95型循環(huán)水真空泵，鄭州杜甫儀器廠；Quanta 400場發(fā)射環(huán)境掃描電子顯微鏡，美國FEI公司，設定場發(fā)射環(huán)境掃描電子顯微鏡高壓為30 kV，電流為4 A，工作距離為7.0～10.0 mm；INCAIE350 能譜儀，英國牛津公司；Carl Zeiss SMT Pte Ltd型透射電子顯微鏡，德國蔡司公司，操作電壓200 kV，點分辨率≤0.24 nm，信息分辨率≤0.14 nm，能量分辨率≤0.7 eV；D/MAX-3C型粉晶衍射儀，日本理學公司，CuKα，波長為0.15406nm，測角儀精度為±0.02°，重現性為±0.03°(2θ)，強度綜合穩(wěn)定度為±0.5%。

1.2 納米Fe2O3的制備

將1.0 g FeCl3·6H2O、0.9 g尿素、0.5g甘氨酸溶于30mL水中，攪拌均勻，移至50mL水熱釜，設定反應溫度為160℃，反應時間為10h。反應完后，冷卻至室溫，將沉淀物分離，用去離子水和無水乙醇交替洗滌數次，置于烘箱中干燥，獲得納米Fe2O3樣品。

1.3 超級鋁熱劑Al/Fe2O3的制備

稱取一定量納米Fe2O3和納米Al粉分別置于裝有正己烷的反應容器中超聲分散1h，隨后將分散好的兩種樣品置于同一反應容器中，在60℃下繼續(xù)超聲分散2h左右。分散劑蒸發(fā)后于室溫下老化，最后移至真空干燥箱中干燥。

1.4 性能分析

將超級鋁熱劑Al/Fe2O3與NC按質量比1∶1均勻混合，得到Al/Fe2O3-NC復合物。在動態(tài)高純氮氣氣氛保護下，采用差示掃描量熱儀分析超級鋁熱劑Al/Fe2O3對NC熱分解特性的影響, 動態(tài)氮氣流速為50 mL/min，溫度范圍50～400℃,升溫速率分別為5.0、10.0、15.0、20.0、25.0、30.0℃/min，參比物為α-Al2O3，試樣質量0.20～0.50 mg，盛放試樣的樣品池為鋁質坩堝。采用TG-IR熱紅聯用分析氣體產物，鋁坩堝，氮氣氣氛，流速為100 mL/min，升溫速率為10 ℃/min。

2 結果與討論

2.1 XRD分析

利用X-射線粉末衍射對樣品進行物相和組成分析，結果如圖1所示。

圖1 納米Fe2O3和超級鋁熱劑Al/Fe2O3的XRD圖Fig.1 XRD patterns of Fe2O3 nanoparticles and superthermites Al/Fe2O3

圖1(a)中，2θ為24.30°、33.29°、35.75°、40.99°、49.58°、54.28°、57.50°、62.64°、64.14°、72.06°和75.71°處的衍射峰，分別與斜方六面體結構Fe2O3的(0 1 2)、(1 0 4)、(1 1 0)、(1 1 3)、(0 2 4)、(1 1 6)、(1 2 2)、(2 1 4)、(3 0 0)、(1 1 9)和(2 2 0)晶面(JCPDS No. 33-0664)對應，該樣品為Fe2O3，其衍射峰出現寬化現象，說明Fe2O3粒徑較小。圖1(b)譜圖中不僅出現了Fe2O3斜方六面體結構的特征衍射峰，同時出現Al的特征衍射峰，依次對應于面心立方結構的(1 1 1)、(2 0 0)、(2 2 0)和(3 1 1)晶面，無其他雜峰出現。但圖1(b)所示Fe2O3的衍射峰對應2θ的值略大于圖1(a)樣品相應晶面對應的2θ值?？梢?，加入納米Al后，Fe2O3的特征峰受到影響。圖1(b)中只出現Fe2O3和Al的特征峰，未出現其他雜質的特征峰，說明鋁熱劑中兩組分未發(fā)生化學反應；與單獨Fe2O3的XRD衍射峰(圖1(a))相比，圖1(b)所示Fe2O3特征峰發(fā)生紅移。綜上所述，鋁熱劑樣品是以分子復合物的形式存在。

2.2 形貌及結構表征

采用掃描電鏡和能譜分析對樣品進行結構和組成分析，結果如圖2和圖3所示。

圖2 納米Fe2O3 和超級鋁熱劑Al/Fe2O3的SEM圖Fig.2 SEM images of nano-Fe2O3 and superthermites Al/Fe2O3

圖3 納米Fe2O3 和超級鋁熱劑Al/Fe2O3的EDS圖Fig.3 EDS pattern of nano-Fe2O3 and superthermites Al/Fe2O3

由圖2(a)可見，納米Fe2O3為顆粒狀，表面不光滑。由圖2(b)可見，納米Fe2O3與納米Al粉超聲復合后， Fe2O3納米顆粒與球形納米Al顆粒相互“粘附”在一起，由于兩者顆粒均較小，表面能較大，復合后呈現一定的團聚現象。由圖3可知，水熱法得到的是僅含Fe、O兩種元素的鐵氧化物，XRD結果(圖1(a))表明該鐵氧化物為Fe2O3。對比圖3(a)與圖3(b)發(fā)現，鐵元素及氧元素的質量比變化較大，這是由于兩次能譜分析分別取自Fe2O3與鋁熱劑Al/Fe2O3內部不同位置的極微小部分，所得結果中鐵元素及氧元素的比例會有所差異。但對于樣品整體而言，鐵/氧質量比符合Fe2O3中兩元素的比。結合Al/Fe2O3的XRD表征結果(圖1(b))，譜圖上并未出現其他雜質的特征衍射峰，因此，Fe與O的質量比發(fā)生變化，未受到Al2O3的影響。

采用透射電鏡對樣品結構作進一步表征分析，結果如圖4所示。

圖4 納米Fe2O3和超級鋁熱劑Al/Fe2O3的透射電鏡圖Fig.4 TEM images of nano-Fe2O3 and superthermites Al/Fe2O3

由圖4(a)可以看出，納米Fe2O3顆粒為不規(guī)則的橢球體，表面有凹陷或棱角，有一定程度的團聚現象。顆粒尺寸在100～400nm，平均粒徑約為220nm。由圖4(b)可看出，該樣品具有良好的單晶結構，只測得一組明顯的晶格條紋，晶格間距為0.25nm，與斜方六面體Fe2O3結構的(1 1 0)晶面相對應。同樣的結果可由對應于圖4(b)區(qū)域“A”的快速傅里葉變換圖(插圖(i))得到。水熱法合成的納米顆粒由于合成過程中受壓力、溫度、濃度等因素影響，其單晶結構通常存在晶格缺陷。圖4(b)區(qū)域“B”及其表面位錯纏結/網絡的放大圖(插圖ii)顯示納米Fe2O3顆粒表面呈現位錯缺陷。圖4(c)及插圖(iii)所示納米Fe2O3顆粒表面存在堆疊層錯現象。這些線缺陷和面缺陷對納米Fe2O3顆粒的性質具有深刻影響。由圖4(d)可以看出，超級鋁熱劑Al/Fe2O3樣品內部出現明顯的團聚現象。圖4(e)中區(qū)域“C”和“D”分別為Al顆粒和Fe2O3顆粒表面，兩者均具有良好的結晶性。區(qū)域“C”顯示僅有一組晶格間距為0.20nm的晶格條紋，與Al立方結構的(2 0 0)面對應，同樣的結果可由對應于圖4(e)區(qū)域“C”黑色方框選區(qū)的快速傅里葉變換圖(插圖v)得到。區(qū)域“D”分析結果與圖3(b) 區(qū)域“A”結果一致，僅有一組晶格間距為0.25nm的晶格條紋，與Fe2O3的(1 1 0)面對應，該分析結果同樣可由相應的快速傅里葉變換圖(插圖(iv))得到。

2.3 超級鋁熱劑Al/Fe2O3對NC熱分解的影響

將Al/Fe2O3-NC復合物進行掃描電鏡分析，結果如圖5所示。

圖5 Al/Fe2O3-NC的SEM圖Fig.5 SEM images of Al/Fe2O3-NC

由圖5(a)可見，Al/Fe2O3-NC復合材料呈棒狀分布，部分小塊狀物質為未粘附在硝化纖維表面的Al/Fe2O3團聚體。由圖5(b)可知，超級鋁熱劑Al/Fe2O3由顆粒狀的Al粉及Fe2O3混合而成，二者相互“粘附”，混合效果較好，但由于納米顆粒尺寸小、表面能大，使得鋁熱劑Al/Fe2O3呈一定的團聚現象。

圖6為在升溫速率10℃/min下NC和Al/Fe2O3-NC的DSC曲線。

圖6 升溫速率為10 ℃/min時NC和Al/Fe2O3-NC的DSC曲線Fig.6 DSC curves of NC and Al/Fe2O3-NC obtained at a heating rate of 10 ℃/min

由圖6可知，NC和Al/Fe2O3-NC的熱分解峰溫分別為209.67和209.59 ℃。與NC單組分熱分解峰溫相比，Al/Fe2O3-NC的熱分解峰溫低0.08℃。圖7為Flynn-Wall-Ozawa法[13]計算得到的NC和Al/Fe2O3-NC的Ea-α曲線。

圖7 Flynn-Wall-Ozawa法計算得到的NC和Al/Fe2O3-NC的Ea-α曲線Fig.7 Eα vs. α curves of NC and Al/Fe2O3-NC calculated by Flynn-Wall-Ozawa′s method

由圖7可見,α在0.100～0.800時，活化能變化不大，說明在該范圍內分解機理未發(fā)生本質改變，或發(fā)生的轉變可忽略不計。將α為0.100～0.800，升溫速率(β)為5.0、10.0、15.0、20.0、25.0和30.0 ℃/min的數據代入MacCallum-Tanner方程、atava-esták方程、Agrawal方程、普適積分方程和一般積分方程[14]，用線性回歸處理和邏輯選擇法確定NC和Al/Fe2O3-NC放熱分解反應的動力學參數，結果見表1。由此計算得到的E和A值與Kissinger法及Ozawa法得到的數據基本一致，因此確定NC和Al/Fe2O3-NC熱分解的動力學函數為14號Avrami-Erofeev方程：f(α)=1.5(1-α)[-ln(1-α)]1/3,G(α)=[-ln(1-α)]2/3，n=2/3。

表1 NC和Al/Fe2O3-NC分解反應動力學參數的計算值

注：d為可信因子,d= (1-r)Q；r為線性相關系數；Q為標準均方差；Eeo為不同外推起始溫度(Te)下由Ozawa法計算得到的表觀活化能；Epo為不同Tp下由Ozawa法計算得到的表觀活化能；Ek為不同峰溫(Tp)下由Kissinger方程[15]計算得到的表觀活化能。

對于含能材料而言，計算獲得其熱爆炸臨界溫度值，以及β→0時的熱分解峰溫所對應的活化熵、活化焓及活化吉布斯自由能具有重要意義。

由式(1)和式(2)求得β→0時NC和Al/Fe2O3-NC的自加速分解溫度(Te0)、峰溫(Tp0)、熱點火溫度(Tbe0或TTIT)及熱爆炸臨界溫度(Tbp0或Tb)，結果見表2。

(1)

(2)

式中：a、b和c為常數，Eo為Ozawa方程對應的表觀活化能。

當T=Tpo，Eα=Ek，A=Ak時，NC和Al/Fe2O3-NC的熱分解放熱反應的活化熵(ΔS≠)，活化焓(ΔH≠)和活化自由能(ΔG≠)可由式(3)、(4)和(5)計算得到，結果見表2。

(3)

(4)

ΔG≠=ΔH≠-TΔS≠

(5)

式中：kB為Boltzmann常數，取1.38066×10-23J/K；h為Plank常量。

表2 NC和Al/Fe2O3-NC分解反應動力學參數的計算值

2.4 TG-IR分析

圖8為升溫速率10℃/min時，NC、Fe2O3-NC和Al/Fe2O3-NC的TG-DTG曲線。

圖8 NC和Al/Fe2O3-NC的TG-DTG曲線Fig.8 TG-DTG curves of NC and Al/Fe2O3-NC

由圖8可分析NC和Al/Fe2O3-NC熱分解過程的起始分解溫度(Ti)、外推起始分解溫度(Te)、峰溫(TL)、外推終止分解溫度(Tc)及終止分解溫度(Tf)，見表3。由圖8可得，熱分解過程中NC、Al/Fe2O3-NC的失重量依次為68.41%、31.12%。由于Al/Fe2O3-NC中加入Al/Fe2O3，不能轉化為氣體溢出，因此較NC而言，Al/Fe2O3-NC失重量較小。

表3 NC和Al/Fe2O3-NC熱分解特性參數

隨加熱溫度升高，NC、Al/Fe2O3-NC發(fā)生熱分解反應，生成的氣體可由紅外光譜分析儀檢測分析，結果如圖9所示。其中，曲線Ii、Ie、IL、Ic、If及Ix依次為Ti、Te、TL、Tc、Tf及起始分解溫度之前某一溫度Tx對應的IR譜圖。表4所列數據為NC、Al/Fe2O3-NC在溫度為Ti、Te、TL、Tc、Tf及Tx時檢測到的氣體。

由圖9及表4可知，NC、Al/Fe2O3-NC熱分解產生的氣體包括H2O、CO2、NO2、CO、NO2、NO、N2O、HCHO、HCOOH，且在整個熱分解過程中檢測到氣體的溫度及種類不同。N2可能為NC及Al/Fe2O3-NC熱分解產生的氣體之一，但由于其對稱性不產生偶極距變化，故需采用其他檢測方法進行分析。

表4 NC和Al/Fe2O3-NC熱分解過程中不同溫度下產生的氣體

圖9 NC、Al/Fe2O3-NC熱解過程中生成氣體的IR圖譜Fig.9 IR spectra of the gases evolved from the degradation of NC and Al/Fe2O3-NC

NC開始發(fā)生熱分解時可檢測到H2O和NO2(1593～1635cm-1)[16-17]。在整個測試過程中，環(huán)境中存在的H2O和CO2不容忽視。為證明在178.81℃下檢測到的H2O和CO2為NC的熱分解產物，故取NC熱分解開始前在164.92 ℃時獲得的IR圖譜，見圖9(a)Ix曲線。如圖9所示，在3600～3740cm-1范圍內檢測到O-H的伸縮振動峰，且發(fā)現在164.92 ℃和178.81 ℃時該峰強度無明顯變化，由此可確定在178.81 ℃時檢測到的H2O峰為環(huán)境中的水產生的峰，為雜質峰。除此之外，對比圖9(a)Ix、Ii曲線可得，178.81 ℃時檢測到的CO2峰同樣為環(huán)境中的CO2產生的雜質峰。

由圖9可知，164.92 ℃和178.81 ℃時H2O和CO2的峰形及峰強度基本不變，同樣由此圖可得178.81 ℃時測得的H2O和CO2吸收峰為雜質峰。經分析，NC開始分解時在1593～1635cm-1處測得NO2的特征吸收峰，且NO2為NC分解的初始分解產物，該結果與文獻[18-21]相吻合。文獻所述，O-NO2鍵斷裂為NC分解初始決定步驟，放出NO2氣體，該反應如下：

NC的分解屬于硝氧和骨架產物競爭類型，即O-NO2鍵斷裂生成的NO2氣體大量滯留在聚合物骨架中，而后與RO·原子團或其熱解產物反應，最終使二次自催化反應明顯加強。加入Al/Fe2O3后，混合物Al/Fe2O3-NC的熱分解在初始階段明顯不同于NC熱分解，如圖9、表4所示。由于Al/Fe2O3的催化作用，隨加熱溫度升高，加快了NC的分解速度。對于Al/Fe2O3-NC而言，在初始分解溫度180.19 ℃及164.40 ℃不僅可測得H2O (3600～3740cm-1)、CO2(2360，670cm-1)和NO2(1593～1635cm-1)的特征吸收峰，在1762～1965cm-1還出現了NO的吸收峰，可見Al/Fe2O3能加速O-NO2鍵斷裂并加快聚合物骨架的進一步分解。出現該結果的原因是，除Fe2O3能催化NC分解外[22]，加入的Al粉平均粒徑為50 nm，顆粒尺寸小，表面能較大，加強了Al/Fe2O3混合物的催化能力。

當NC及Al/Fe2O3-NC到達分解峰溫時，NC分解產生的氣體為H2O、CO2、NO2、NO、N2O、HCHO、HCOOH，Al/Fe2O3-NC分解產生的氣體為H2O、CO2、CO、NO2、NO、N2O、HCHO、HCOOH。在2814cm-1和1746cm-1為HCHO的C-O和C=O鍵的伸縮振動峰，由基團-CH2ONO2斷裂產生。HCOOH氣體來自NC的二次自催化反應過程。在峰溫處，Al/Fe2O3-NC熱分解產生的氣體種類較多，且在較長時間內可檢測到多種氣體產物。Al/Fe2O3-NC分解過程中可能發(fā)生以下反應[23]：

8NO2+ 6HCHO→8NO + 2CO2+ 3CO +5H2O+ HCOOH

Al/Fe2O3顆粒尺寸小，表面能大，具有較強的表面吸附能力，能吸附分解產生的氣體，將其禁錮在聚合物骨架中，不僅可使NO2和HCHO反應發(fā)生，還可促進復合物熱分解的二次自催化反應。類似的現象同樣出現在NiO催化NC的熱分解過程中[24]。

圖10為在升溫速率10 ℃/min下獲得的NC、Al/Fe2O3-NC熱分解過程的TG-IR聯用3D圖譜。

圖10 NC和Al/Fe2O3-NC在升溫速率為10 ℃/min時氣體產物的TG-IR 聯用3D圖譜Fig.10 3D stacked plots of IR spectra of gas products of NC and Al/Fe2O3-NC at a heating rate of 10 ℃/min

從圖10可以看出，當熱分解反應進行至最后階段時，對于NC而言，在其外推終止溫度下仍能檢測到HCHO及HCOOH峰，而Al/Fe2O3-NC在其外推起始溫度下只能檢測到HCOOH峰，說明Al/Fe2O3-NC熱分解反應中基團-CH2ONO2最先斷裂，或產生的HCHO被鋁熱劑Al/Fe2O3吸附使之與NO2發(fā)生反應生成HCOOH。在Al/Fe2O3-NC終止反應溫度259.72 ℃下仍能檢測到NO2的特征吸收峰，這可能由于被鋁熱劑吸附的NO2氣體脫附作用造成的。

綜上所述，超級鋁熱劑Al/Fe2O3對NC的熱分解起到催化作用，不僅可以促進O-NO2鍵斷裂，加速NC二次自催化反應，還可促進氣體NO2和HCHO之間的反應。且由于鋁熱劑中含有顆粒尺寸更小的納米Al粉使得其催化效果更好。這一點可由Al/Fe2O3-NC的熱分解動力學分析結果得到，Al/Fe2O3-NC的活化能小于NC的活化能，證明加入超級鋁熱劑Al/Fe2O3后，復合物的熱分解反應更容易發(fā)生。

3 結 論

(1)采用水熱法制備了顆粒狀納米Fe2O3，并用超聲分散法將其與納米Al顆粒復合制備成超級鋁熱劑Al/Fe2O3。

(2)非等溫熱分解動力學研究表明，復合物Al/Fe2O3-NC與NC的熱分解都遵循Avrami-Erofeev機理方程。與NC相比，復合物Al/Fe2O3-NC的表觀活化能、臨界點火溫度及臨界爆炸溫度依次降低21.14kJ/mol、5.71℃和7.10℃。

(3)熱紅聯用技術分析結果表明，Al/Fe2O3可促進O-NO2鍵斷裂，加速凝聚相分解，生成NO2和HCHO氣體。

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Effects of Superthermite Al/Fe2O3on the Thermal Decomposition Characteristics of Nitrocellulose

ZHAO Ning-ning1,2, MA Hai-xia1, AN Ting3, ZHAO Feng-qi, HU Rong-zu3

(1. College of Chemical Engineering, Northwest University, Xi′an 710069, China;2.School of Sciences,Xi′an University of Technology, Xi′an 710048, China;3. Science and Technology on Combustion and ExplosionLaboratory, Xi′an Modern Chemistry Research Institute, Xi′an 710065, China)

The nano-Fe2O3was prepared by hydrothermal method, and then combined with Al nanoparticles using ultrasonic dispersion method to prepare superthermite Al/Fe2O3. The physical phase, composition, morphology and structure of the composite were characterized by X-ray powder diffraction (XRD), transmission electron microscopy (TEM) and scanning electron microscope-energy dispersive spectrometer (SEM-EDS). The differential scanning calorimetry (DSC) and the thermogravimetry with Fourier transform infrared analysis (TG-FTIR) were employed to investigate the effects of the superthermite Al/Fe2O3on the thermal decomposition process of nitrocellulose (NC). The results show that the thermal decomposition reactions of Al/Fe2O3-NC composite and NC follow the same thermal decomposition mechanism with the Avrami-Erofeev equation off(α)=1.5(1-α)[-ln(1-α)]1/3. The superthermite Al/Fe2O3can reduce the activation energy of the decomposition reaction, the thermal ignition temperature and the critical temperature of thermal explosion of NC,and it plays a crucial role in promoting the O-NO2bond cleavage of NC and secondary autocatalytic reactions in condensed phase.

superthermite;nitrocellulose;NC;ultrasonic dispersion method; thermal decomposition; TG-FTIR; nano-Fe2O3; hydrothermal method

10.14077/j.issn.1007-7812.2016.05.014

2016-08-17；

2016-08-29

國家自然科學基金(No.21373161);國防科技重點實驗室基金(9140C3501041001)

趙寧寧(1987-)，女，講師，從事納米含能材料研究。E-mail：zhaoningning501@sina.com

馬海霞(1974-)，女，教授，博士生導師，從事含能材料研究。E-mail：mahx@nwu.edu.cn

TJ55；O614.3+1

A

1007-7812(2016)05-0084-09