黃曉霓　衷明華

【摘 要】 論述并結(jié)合舉例如何巧解限用一種試劑的鑒別題，目的在于幫助學(xué)生歸納解題思路，提高教學(xué)效果。

【關(guān)鍵詞】 鑒別題；思路；方法

【中圖分類號】G64.0 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）22-0-01

鑒別題是化學(xué)中考的常見題型之一。中考化學(xué)中主要有三種題型：任選試劑的題型、自身試劑的鑒別題、限用一種試劑的鑒別題。限用一種試劑的鑒別題，解題難度相對比較大，要求這一種試劑能分別與多種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生各不相同的現(xiàn)象。此類題目能夠考查學(xué)生的分析能力以及創(chuàng)造思維能力而備受青睞。本文重點盤點限用一種試劑的鑒別題的幾種解法。

思路一：“指示劑鑒別法”

當幾種待測溶液的酸堿性不同時，首選指示劑來鑒別。初中化學(xué)中，常用的指示劑為石蕊試劑和酚酞。

例1.欲鑒別澄清石灰水、稀硫酸和氯化鈉三瓶失去標簽的無色液體.提供的試劑有：①BaCl2溶液②紫色石蕊試液③PH試劑，用一種即可將它們鑒別出來的試劑是（ ）

A.① B.② C.①或② D.②或③

分析 觀察題目中三種待測溶液，不難發(fā)現(xiàn)其分別為堿、酸、鹽。故選擇指示劑來鑒別。

①稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與其他兩種無明顯現(xiàn)象。

②紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成紅色，遇澄清石灰水變藍色，而遇氯化鈉不變色仍為紫色

③澄清石灰水顯堿性，稀硫酸顯酸性，氯化鈉顯中性。故選D.

思路二：“特殊離子鑒別法”

當有三種以上的待測溶液，很顯然上面的鑒別法無法鑒別。轉(zhuǎn)移觀察目標——特殊離子。

2.1用堿溶液鑒別—觀察陽離子

當幾種溶液的陽離子分別與強堿溶液作用生成新堿，可以根據(jù)新堿的顏色、溶解度等的不同來鑒別。初中化學(xué)中，常用的強堿溶液有NaOH、KOH、Ba（OH）2。

例2.只用一種試劑就能鑒別FeCl3、FeSO4、Mg2SO4三種溶液，可以是試劑（ ）

A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4

分析 觀察題目中三種待測溶液，有三種特殊的陽離子。

FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀；FeSO4與NaOH溶液反應(yīng)首先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；Mg2SO4與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀。根據(jù)生成新堿的顏色不同，便可鑒別這三種溶液。故選B.

2.2用酸溶液鑒別—觀察陰離子

當待測溶液含有特殊酸根離子（揮發(fā)性酸根離子、不穩(wěn)定酸根離子）時，可用非氧化性酸來鑒別。初中化學(xué)中，常用的非氧化性酸有HCl、稀H2SO4.

例3.只用一種試劑就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三種溶液，該試劑是（ ）

A、硝酸鉀溶液 B、稀硫酸 C、氫氧化鈉溶液 D、硫酸鈉溶液

分析 觀察待測溶液的離子，有不穩(wěn)定性酸根離子，揮發(fā)性酸根離子。

碳酸根離子與氫離子反應(yīng)有無色無味的氣體生成；鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生；故選B.

2.3用鹽溶液鑒別—結(jié)合陰陽離子

當酸溶液和堿溶液都無法鑒別時，則根據(jù)待測溶液的陰陽離子，用鹽溶液來鑒別。初中化學(xué)中，常用的鹽溶液有AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2、Na2CO3.

例4.用一種試劑一次就能鑒別HCl、Ca（OH）2、Na2SO4三種溶液的試劑是（ ）

A.碳酸鈉 B.酚酞試液 C.稀硫酸 D.BaCl2溶液

分析 觀察三種待測溶液，有特殊陰陽離子氯離子、鈣離子、硫酸根離子。

碳酸根離子與氫離子反應(yīng)有無色無味的氣體生成；與鈣離子反應(yīng)有白色沉淀生成；碳酸鈉與硫酸鈉無現(xiàn)象發(fā)生。故選A.

思路三：用水溶液鑒別

水是一種簡單又常見的鑒別試劑，卻經(jīng)常被忽略。當待測溶液的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)不同時，則可用水來鑒別。

例5.如何鑒別無水硫酸銅、氧化鈉、氧化鋁這三種白色固體？

分析 氧化鈉、氧化鋁可根據(jù)物理性質(zhì)—溶解度的不同來鑒別，氧化鈉溶于水且放熱，氧化鋁不溶于水；無水硫酸銅遇水顯藍色。

技巧總結(jié) 解決這類問題要按共性（陰陽離子或酸堿性）來分組，利用特性來鑒別。

【引用】何如濤（江蘇省興化市城東中學(xué)，225700）物質(zhì)鑒別題的主要類型及解法。