李汝驛

中考是學(xué)生初中階段學(xué)業(yè)的總結(jié)和檢驗(yàn)，學(xué)生在考場上總是既緊張又興奮，在解答試題時常會出現(xiàn)不必要的失分。筆者經(jīng)過多年的閱卷，分析并總結(jié)了以下幾個“不一定”和“注意”，望有助于學(xué)生在中考考場上發(fā)揮自己應(yīng)有的水平。

一、四個“不一定”

中考考場的緊張氛圍使學(xué)生在解題時偏向于慣性思維，總是不自覺地運(yùn)用經(jīng)驗(yàn)去解題，而命題者往往也喜好在這方面設(shè)置陷阱。學(xué)生要明確平時的經(jīng)驗(yàn)不一定在任何情況下都適用，知道自己認(rèn)知中的“一定”有哪些限定條件，掌握試題設(shè)置中的“不一定”。

1.交點(diǎn)不一定都相等

【例1】依據(jù)右圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（ ）

A.t1 ℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度

B. t2 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C. t2 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.將t3 ℃時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t2 ℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

【答案】A

【解析】在搞清題意和圖意后分析各選項(xiàng)：A項(xiàng)，t1 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度為甲<乙，正確；B項(xiàng)，t2 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，但兩物質(zhì)的溶液是否為飽和狀態(tài)沒有告知，所以不可確定，錯誤；C項(xiàng)，題設(shè)告知甲、乙兩物質(zhì)的溶液均為飽和溶液，但兩物質(zhì)溶液質(zhì)量是否相等沒有告知，所以不可確定，錯誤；D項(xiàng)，題設(shè)中甲、乙兩物質(zhì)溶液的飽和程度沒有告知，有可能都不析出晶體，即使析出晶體其質(zhì)量也無法比較，錯誤。

【點(diǎn)悟】在做此類試題時，不少學(xué)生會有一種“交點(diǎn)必等”的錯誤思想。交點(diǎn)處兩種（或兩種以上）物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶質(zhì)質(zhì)量相等是可能的，但不是一定的，這些相等是需要一定條件的，即在飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等，在相同質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量才相等。在近幾年的中考中，命題者常在“交點(diǎn)”處設(shè)置迷惑性的選項(xiàng)，誘使學(xué)生上當(dāng)，我們應(yīng)把“交點(diǎn)必等”變?yōu)椤敖稽c(diǎn)危險”來提醒自己，遇到時提高警覺。

2.起點(diǎn)不一定都在原點(diǎn)

【例2】向下表中一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成的氣體或沉淀可用圖A表示的是 ，可用圖B表示的是 。

【答案】②④⑩ ①③⑤⑥⑦⑧⑨

【解析】分析各組反應(yīng)情況：①向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，依據(jù)優(yōu)先中和的反應(yīng)原則，NaOH先與HCl反應(yīng)，待HCl全部消耗，NaOH開始與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，可用圖B表示，同理，⑤⑦⑨也可用圖B表示；②銅鋅合金中Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)立刻產(chǎn)生H2，可用圖A表示；③鋁片置于空氣中，其表面易生成氧化膜，遇酸時只有氧化膜溶解后，酸才能與金屬反應(yīng)放出氣體，可用圖B表示，同理，⑥也可用圖B表示；④混合溶液中的[SO2-4]遇Ba2+直接生成BaSO4沉淀，可用圖A表示，同理，⑩也可用圖A表示；⑧KMnO4的分解需要達(dá)到一定的溫度，在加熱溫度達(dá)到前不會分解放出O2，故可用圖B表示。

【點(diǎn)悟】依據(jù)上述例析可知，生成氣體或沉淀的反應(yīng)不是加入物質(zhì)就立即開始的，很多反應(yīng)要具體情況具體分析。反應(yīng)起點(diǎn)不在原點(diǎn)的約有以下三種情況：①活潑金屬表面有氧化膜存在，遇酸時只有氧化膜除去后才會有氣體產(chǎn)生；②一些酸（或堿）和鹽的混合溶液遇堿（或酸）時，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，酸（或堿）消耗完全后才會開始產(chǎn)生氣體或沉淀；③反應(yīng)在一定溫度下才開始進(jìn)行，未達(dá)到此溫度前無氣體產(chǎn)生。

3.溶質(zhì)不一定只有一種

【例3】現(xiàn)有32.8 g由氯化鈉和氯化鋇混合而成的固體，當(dāng)完全溶于水后，向該混合溶液中滴加20%的稀硫酸，當(dāng)加入49 g時沉淀達(dá)到最大值，將所得混合物過濾、洗凈，得濾液 200 g。求：

（1）混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量。

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】消耗H2SO4的質(zhì)量為：49 g×20%=9.8 g

設(shè)：混合物中BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成HCl的質(zhì)量為y。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

208 98 73

x 9.8 g y

（1）[208x=989.8 g] x=20.8 g

混合物中NaCl的質(zhì)量為：32.8 g-20.8 g=12 g

（2）[989.8 g=73y] y=7.3 g

所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[12 g200 g]×100%=6%

所得溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[7.3 g200 g]×100%=3.65%

答：略。

【解析】（1）依據(jù)題意可知，向混合物中加入的稀硫酸全部與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式可求出氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鈉的質(zhì)量。（2）所得溶液中的溶質(zhì)不僅包括生成的氯化氫，還包括沒有參加反應(yīng)的氯化鈉，在求解時兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都要求出，切勿忽視其中一種。

【點(diǎn)悟】確定溶質(zhì)和求解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是中考的常見題型，難度不大，但需要學(xué)生謹(jǐn)慎、細(xì)致地分析和解答。學(xué)生正確解答此類題的關(guān)鍵是：搞清反應(yīng)過程中某點(diǎn)反應(yīng)后溶液中存在的物質(zhì)種類；關(guān)注反應(yīng)中加入物質(zhì)的量（少量、適量或過量）。

4.數(shù)據(jù)不一定只用于計算

【例4】為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學(xué)取部分該銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測得其中氧元素的含量為12%。則樣品已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A.28% B.31.8%

C.46.7% D.70%

【答案】B

【解析】依據(jù)題意可知，該銹蝕鐵片由鐵和氧化鐵組成，若設(shè)銹蝕鐵片質(zhì)量為100 g，則其中氧元素的質(zhì)量為12 g，其余88 g為鐵元素。由氧化鐵的組成可知，其中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為112∶48。綜上，被銹蝕的鐵的質(zhì)量為 12 g×[11248]=28 g，則被銹蝕的鐵元素占原金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[28 g88 g]×100%=31.8%。

【點(diǎn)悟】由該題的求解過程可知，數(shù)據(jù)的存在并非都是單一直接用于計算，往往具有豐富的內(nèi)涵，可提供相關(guān)的信息。所以，學(xué)生要認(rèn)清并理解“計算題中的數(shù)據(jù)具有一定的化學(xué)意義”這一點(diǎn)，再依據(jù)所獲取的信息去尋找相應(yīng)的關(guān)系、求解途徑和方法等。

二、四個“注意”

會做而做不對也是學(xué)生中考時常遇到的情況，因此，學(xué)生在考場上要戒驕戒躁、淡定冷靜、關(guān)注要點(diǎn)，盡力避免非智力因素所導(dǎo)致的失分。

1.實(shí)驗(yàn)操作注意順序

【例5】在檢驗(yàn)?zāi)硽怏w中是否含有H2O和CO2時，應(yīng)先檢驗(yàn) ，后檢驗(yàn) ；若要除去該氣體中的H2O和CO2，則應(yīng)先除去 ，而后除去 。

【答案】H2O CO2 CO2 H2O

【解析】檢驗(yàn)CO2一般用Ca（OH）2溶液，它會與CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，所以，若先檢驗(yàn)CO2，則產(chǎn)生的H2O會干擾原氣體中H2O的檢驗(yàn)，無法證明檢驗(yàn)出的H2O是原氣體中的還是CO2反應(yīng)生成的。故檢驗(yàn)時，應(yīng)先檢驗(yàn)H2O，后檢驗(yàn)CO2。在除去兩種物質(zhì)時，H2O可用濃硫酸來吸收，CO2可用燒堿（NaOH）溶液來吸收，若在除去CO2前除去H2O，則剩余氣體還會從燒堿溶液中帶出部分水分，造成氣體中還存在雜質(zhì)H2O。故除去時，應(yīng)先除去CO2，后除去H2O。

【點(diǎn)悟】實(shí)驗(yàn)的操作順序有先后之分，它直接影響實(shí)驗(yàn)的正誤、安全等。如點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃、易爆氣體時，一定要先驗(yàn)純后點(diǎn)燃等。我們在平時的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)中，要注意歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”，以利于判斷和運(yùn)用。

2.簡單時注意準(zhǔn)、簡、規(guī)范

【例6】右圖是三支高度不同的燃著的蠟燭，當(dāng)用一個透明的大燒杯倒扣住三支燃著的蠟燭時：

（1）你所觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因： 。

【答案】（1）蠟燭從上至下依次熄滅 （2）蠟燭在燃燒過程中產(chǎn)生CO2，大燒杯中溫度較高，CO2氣體上升，大燒杯中從上至下逐漸充滿CO2，CO2不燃燒也不支持燃燒，燒杯中氧氣又逐漸減少，因此，蠟燭從上至下依次熄滅

【解析】此題看似簡單，卻是學(xué)生的失分點(diǎn)，在解答時往往不夠準(zhǔn)確、嚴(yán)謹(jǐn)，特別是對現(xiàn)象產(chǎn)生原因的解釋，很容易出現(xiàn)漏洞。所觀察到的現(xiàn)象是燒杯中蠟燭從上至下依次熄滅。在解釋原因時，不僅要說明CO2不燃燒也不支持燃燒，還要說明由于燒杯中溫度較高，CO2氣體會上升，CO2是從上至下依次充滿燒杯的。

【點(diǎn)悟】簡答題的特點(diǎn)之一是要求我們“知其然”，而且還要“知其所以然”。簡答題的一般設(shè)問形式是描述現(xiàn)象、說明理由，學(xué)生在答題時要做到準(zhǔn)確無誤，不能籠統(tǒng)模糊作答，敘述理由時要有理有據(jù)、條理分明，答案既要全面又要簡練，最后還要注意用語的科學(xué)性和規(guī)范性。

3.遇陌生時注意細(xì)察、多思找規(guī)律

【例7】已知：含負(fù)一價氫的化合物（如NaH）與水反應(yīng)，會生成相應(yīng)的堿和氫氣。試寫出CaH2與Na2CO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

【答案】CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑

【解析】依據(jù)題設(shè)提供的NaH性質(zhì)（與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣），可寫出化學(xué)方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，由此可推知CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。題設(shè)要求寫出CaH2與Na2CO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，所以當(dāng)CaH2與水反應(yīng)后，生成的Ca（OH）2還會與Na2CO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。綜合以上兩個化學(xué)方程式可得出，CaH2與Na2CO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑。

【點(diǎn)悟】NaH、CaH2等氫化物對于初中生來說屬于陌生知識，遇到此類試題時學(xué)生不要畏懼，要多觀察、細(xì)思考，識別所給信息特點(diǎn)，而后聯(lián)系所學(xué)進(jìn)行加工處理。中考中陌生試題多是起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，陌生的信息提供的信息多而全，但要求完成的卻很簡單，只要學(xué)生認(rèn)真審析題意、分析所給信息、聯(lián)系所學(xué)，便可輕松解答。

4.越簡單越要注意細(xì)節(jié)

【例8】下列物質(zhì)在盛滿空氣的密閉容器中燃燒，會使容器內(nèi)壓強(qiáng)明顯降低的是（ ）

A.鐵 B.硫

C.白磷 D.碳

【答案】C

【解析】所給四種物質(zhì)中，只有鐵和白磷燃燒后的生成物是固體，會使容器中壓強(qiáng)降低，但鐵在空氣中不能燃燒。因此，四種物質(zhì)在盛滿空氣的密閉容器中燃燒，會使容器內(nèi)壓強(qiáng)明顯降低的是白磷。

【點(diǎn)悟】對于越簡單的試題，學(xué)生越要多加小心，簡單背后往往是陷阱，不要因?yàn)楹唵味p視。這類試題往往考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握的程度，學(xué)生在解答時對題干的分析一定要準(zhǔn)、細(xì)、透，在解答的過程中體現(xiàn)出我們扎實(shí)的基本功。