賴堅

考點一分子的極性

中學化學中中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。

例1下列屬于極性分子組的是（ ）。

A.H2O、SO2、NH3 B.CH4、CO2、CCl4

C.CO、Cl2、HCl D.H2S、CS2、NO

解析H2O中O為-2價，SO2中S為+4價，NH3中N為-3價，它們的絕對值都不等于其主族序數(shù)，故它們都是極性分子。CH4、CO2、CCl4、CS2中的C為+4價或- 4價，絕對值都等其主族序數(shù)，故它們都是非極性分子。Cl2是單質，屬于非極性分子；CO、HCl、NO是雙原子分子，故它們都是極性分子。答案為A。

考點二手性分子

判斷一種物質是否存在手性異構體，一般看其含有的碳原子是否連有四個不同的基團。若存在連有四個不同基團的碳原子，則這種碳原子叫手性碳原子。該物質存在手性異構體。注意的是，手性碳原子必須是飽和碳原子，飽和碳原子所連有的基團必須不同。

例2下列物質中不存在手性異構體的是（）。

A.CH3CHClCCH3CH3CH3

B. CCH2CH2CH3CH2CH3

C.HOCH2CHCH3COOH

D.CH3COOCH2CHCHOCH2OH

解析A中與氯原子相連的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，故存在手性異構體；B中不存在連有四個不同的基團的手性碳原子，故不存在手性異構體；C中與—COOH相連的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，故存在手性異構體；D中與—CHO相連的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，故存在手性異構體。答案為B。

考點三物質的溶解性

分子構型決定分子的極性，分子的極性影響著物質的溶解性。物質的溶解性一般滿足“相似相溶”原理。

例3Pt （NH3）2Cl2存在下列兩種結構：

PtH3NClNH3ClPtH3NClClNH3

AB

一種為淡黃色固體，在水中溶解度較?。涣硪环N為黃綠色固體，在水中溶解度較大。則淡黃色固體的結構為（填“A”或“B”）。

解析A分子結構不對稱，正負電荷重心未重合，為極性分子；B分子結構對稱，正負電荷重心重合，為非極性分子。水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可知淡黃色固體為B。答案為B。

考點四氫鍵對物質性質的影響

氫鍵的形成對物質的物理性質（熔沸點、溶解性）的影響較大。一般來說，形成氫鍵以后，物質的熔沸點升高、溶解度變大。

例4下面說法正確的是（ ）。

A.氫鍵是一種化學鍵

B.氫鍵能使物質具有較高的熔、沸點

C.能與水分子形成氫鍵的物質易溶于水

D.水結成冰體積膨脹與氫鍵無關

解析氫鍵不是化學鍵，它屬于分子間作用力，A錯誤；分子間氫鍵使物質的熔、沸點升高，分子內氫鍵使物質的熔、沸點降低，也使某些物質易溶于水，B錯誤、C正確；水結冰時，水分子大范圍地以氫鍵結合，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，D錯誤。答案為C。

考點五無機含氧酸的酸性

無機含氧酸可以看作是由H+和酸根離子組成，其實際上卻是看含氧酸中-OH的數(shù)目來確定酸的元數(shù)和酸性強弱。

例5已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，一般而言，判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強（見表1）。

表1含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系

含氧酸次氯酸

Cl—OH磷酸

PHOHOOOH硫酸

SHOHOOO高氯酸

ClHOOOO非羥基

氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸（1）下列各含氧酸中酸性最強的是（ ）。

A.HClO4B.H2SeO3

C.H3BO3 D.H3PO4

（2）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3是弱酸。由此可推出它們的結構式分別為：① ，② 。

解析（1）由通式和結構看，非羥基氧原子數(shù)其實就是通式中的m值，m值越大，酸性越強。HClO4中的m=4-1=3，H2SeO3中的m=3-2=1，H3BO3中的m=3-3=0，H3PO4中的m=4-3=1，故HClO4的酸性最強。

（2）根據(jù)信息可知，H3PO3是中強酸，則其非羥基氧原子數(shù)應為1，另外兩個是羥基氧原子；H3AsO3是弱酸，則其非羥基氧原子數(shù)應為0，三個氧原子都是羥基氧原子。

答案：（1）A

（2）①PHOHOOH②AsHOHOOH

（收稿日期：2015-10-15）