高考選擇題專題突破

林璐儀衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

摘要：縱觀近幾年高考化學試卷，選擇題無論是命題形式或是內(nèi)容都相對穩(wěn)定。在高考中，化學選擇題的考查功能主要有：使試卷有較大的知識點覆蓋面，知識容量較大，有廣泛的發(fā)散性，可以較為全面考查學生的“雙基”；少量的“基礎題”增加考生得分的基數(shù)，保留某些類型的“常見題”來預測結(jié)果和調(diào)控難度；考查學生思維的靈活性和某些較高層次的能力。因此選擇題成為學生和教師關注的重要題型。本文在對近年來高考化學選擇題內(nèi)容特點進行分析的基礎上，研究了選擇題在相應內(nèi)容上的命題方式和考查方式。

關鍵詞：選擇題命題內(nèi)容特點分析備考建議

一、高考化學選擇題的命題內(nèi)容和特點分析

縱觀近幾年高考化學選擇題的命題，考查內(nèi)容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學科的主干知識、基礎理論和基本技能。主要考查到的內(nèi)容有：

(1)元素周期律及元素周期表的應用(判斷未知元素可能性質(zhì)，突出半徑、熔沸點、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律；X、Y元素原子序數(shù)之差、位構(gòu)性的關系)。

例(廣東2013)22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()。

表　元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置

A.非金屬性：Z

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R

D.最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

解析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z(Ar)為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的(原子序數(shù))電子數(shù)為9，Q的(原子序數(shù))電子數(shù)為35，35-9=26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，C錯誤、D正確。答案：BD。

(2)以物質(zhì)的量為核心的簡單計算(NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識、以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識)。

例(廣東2013)9.設nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。

A.常溫常壓下，8g O2含有4nA個電子

B.1L 0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+

C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

解析：Al3++與CO32-因發(fā)生雙水解而不能共存，A錯誤；Fe2+、H+、MnO4—因發(fā)生氧化還原反應不能共存，B錯誤；NH4+與OH-因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯誤。答案：CD。1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子。

(3)離子共存問題(題目是否有無色透明，有的話則排除有色離子，在一起能產(chǎn)生沉淀的離子的選項；酸堿條件對離子共存的影響；是否發(fā)生氧化還原反應)。

例(2012廣東高考)8.在水溶液中能大量共存的一組離子是()。

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.K+、NH4+、OH-、SO42-

解析：A選項中Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能共存；B選項中的Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應不能共存；D選項中的NH4+與OH-能反應生成氨水不能共存。答案：C。

(4)化學反應速率及化學平衡：(平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷等?？汲Ｐ拢刃胶庠?。

(5)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎知識：

原子結(jié)構(gòu)：原子核組成符號意義(以新元素的發(fā)現(xiàn)、微粒的重要用途為背景出題)。

分子結(jié)構(gòu)：(以化學鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)展開)。

晶體結(jié)構(gòu)：重在判斷各類晶體與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，如穩(wěn)定性、熔沸點。

例：在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()。

A.分子晶體；B.原子晶體；C.離子晶體；D.何種晶體無法判斷(考查了晶體的類型及其性質(zhì))。

(6)氧化還原反應及其計算(以概念、氧化性還原性強弱判斷、電子得失守恒法計算為主)。

(7)電化學基礎知識(電極反應式書寫、電解產(chǎn)物判斷與計算，實用電池分析)。

例：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()。

A.1︰2︰3

B.3︰2︰1

C.6︰3︰1

D.6︰3︰2

試題分析：每生成1mol金屬鉀、鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol、2mol、3mol。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，當通過的電子的物質(zhì)的量相等時，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1︰1/2︰1/3=6︰3︰2，答案選D(運用電子得失守恒思想考查了幾種熔融鹽的電解計算)。

(8)溶液的pH及其計算：(以強酸強堿稀釋類、混合類為主)。

例：在濃度為Cmol/L的AgNO3溶液amL中，加入適量的pH=1的鹽酸恰好使Ag+完全沉淀，此時得pH=1的溶液100mL(混合溶液體積為兩原溶液體積之和)，則C的值為()。

A.1/9B.0.1C.1/90D.0.01

(9)以電解質(zhì)為核心問題

⑴電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解。

⑵離子溶度大小比較(典型溶液為主，在考慮電解質(zhì)的電離、水解情況的基礎上，應用解題思想[電荷守恒、物料守恒、水的電離離子數(shù)守恒]解題)。

(10)有機物官能團的性質(zhì)與基本反應：(原子線面分析(CH4C2H4C2H2苯)、異物體數(shù)判斷(如芳香酯類)、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系，反應類型是熱點)。

例：茉莉醛具有濃郁的茉莉花香。關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是()。

A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原

B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應

D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應

考查了芳香烴衍生物官能團(碳碳雙鍵、醛基)的性質(zhì)及有機反應類型。

(11)實驗基本操作、安全問題、環(huán)保問題等：圍繞藥品保存、儀器選用、儀器清洗、鑒別、分離、實驗誤差等問題考查。

(12)元素化合物及其性質(zhì)(非金屬主要考碳、氮、硫、氯，金屬為鈉、鋁、鐵)。

伴隨著新課程的實施，高考化學試題已逐步滲透課改的全新理念。在考查基礎知識和基本技能的同時注重引導學生關注社會的實際問題、關注身邊的化學問題，學會用化學視角洞察各種現(xiàn)實問題，注重課本知識的靈活運用和創(chuàng)新相結(jié)合，最終會使高考化學試題的命制進入“能力立意、關注雙基、學以致用”的良性循環(huán)。

二、給高考考生化學選擇題的備考建議

把握好知識的難點和重點，處理好知識的深度和廣度來提高復習工作的針對性和實效性，為此，針對選擇題的備考沖刺，有下建議，供大家參考。

1.進行化學選擇題的專項定時訓練，提高解題速度和效率，但要把握好選擇題的選擇原則：

①選擇“典型題”或?qū)W科的主干知識為主的試題。參照歷年高考選擇題的常考內(nèi)容、命題方式和考查方式選擇。

②通過分析研究平時考試的解題，選題時結(jié)合實際情況，針對易錯點進行訓練。

③抓住高考熱點選題。

2.進行理綜選擇題的定時訓練。理化生是栓在一根繩上的螞蚱，有必要專項訓練進行磨合，控制選擇題解題時間，提高效率。

3.改變題干條件、一題多變，繼續(xù)拓展延伸，深化思維層次。