洪云龍

一、深刻理解離子方程式的含義

只要認真細讀離子方程式的概念（用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子），以及仔細分析離子方程式的特點，我們便會發(fā)現(xiàn)，離子方程式實際上包含了兩個方面的含義：一是包含了對離子方面的要求；二是包含了對量方面的要求。對離子方面的要求，就是只允許列入實際參加反應(yīng)的離子，不允許列入實際不參加反應(yīng)的離子。對量方面的要求，就是離子方程式中各離子的化學(xué)計量數(shù)之比表示的是參加反應(yīng)的離子的實際反應(yīng)量及實際生成量之間的比例關(guān)系，并不表示參加反應(yīng)的離子的實際給出量及生成量之間的比例關(guān)系，故化學(xué)計量數(shù)與實際參加反應(yīng)的離子的剩余量沒有直接的關(guān)系。

二、看清書寫實質(zhì)，提出有效方法

因為離子方程式包含了對離子方面的要求，所以我們在書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，第一步必須搞清楚哪些離子參加了反應(yīng)，以及它們究竟發(fā)生了怎樣的反應(yīng)（第一步概括為：搞清離子反應(yīng)），這是書寫與“量”有關(guān)的離子方程式的基礎(chǔ)。因為離子方程式又包含了對量方面的要求，所以我們在書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，第二步必須找出參加反應(yīng)的離子的實際反應(yīng)量及實際生成量，并由此確定離子方程式中各離子的化學(xué)計量數(shù)（第二步概括為：確定化學(xué)計量數(shù)），這是書寫與“量”有關(guān)的離子方程式的關(guān)鍵。

綜上所述，與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫，實際上就是在“搞清離子反應(yīng)”的基礎(chǔ)上“確定化學(xué)計量數(shù)”的過程。那么，如何在“搞清離子反應(yīng)”的基礎(chǔ)上“確定化學(xué)計量數(shù)”，從而得出離子方程式呢？筆者提出了一種簡單易懂且不易出錯的有效方法——“賦值反應(yīng)法”，順利地解決了很多類型的與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫問題。具體步驟如下：

1.按要求賦值，搞清離子反應(yīng)。首先要弄清題目對各物質(zhì)在量方面的要求，然后再根據(jù)這個要求靈活地賦予具體的值。雖然在理論上只要符合物質(zhì)在量方面的要求便可隨意賦值，但我們在實際賦值時，最好考慮什么值方便就賦予什么值。注意賦值的對象是物質(zhì)（化學(xué)式），而非單獨的某種離子。例如，已知OH來自于，如果需要，就不能直接賦的值為1 mol，只能通過賦的值為0.5 mol來實現(xiàn)。隨后，必須徹底搞清哪些離子實際參加了反應(yīng)及它們究竟發(fā)生了怎樣的反應(yīng)。

2.求出各反應(yīng)方程式的實際反應(yīng)量及實際生成量。寫出所有實際參加反應(yīng)的離子的各個反應(yīng)方程式，在每個反應(yīng)方程式中分別列出各反應(yīng)離子的起始量，求出實際反應(yīng)量及實際生成量。為便于深刻理解，可附帶求出各反應(yīng)離子的剩余量。

3.合并各反應(yīng)方程式的實際反應(yīng)量及實際生成量。將各個反應(yīng)方程式的實際反應(yīng)量及實際生成量相應(yīng)地合并相加，以作為確定化學(xué)計量數(shù)的基礎(chǔ)。

4.確定化學(xué)計量數(shù)，得出離子方程式。通過大、縮小、刪除、約簡等整理方法，以確定化學(xué)計量數(shù)，得出離子方程式。

三、與“量”有關(guān)的離子方程式的類型

1.過量型，如少量的與澄清石灰水反應(yīng)。

2.定量型，如明礬與等物質(zhì)的量的溶液反應(yīng)。

3.目標(biāo)型，如在明礬溶液中加入溶液至沉淀完全。

4.條件不同，相同反應(yīng)物間的離子方程式不同。（l）反應(yīng)物的滴加順序不同，離子方程式不同，如把溶液逐滴加入到溶液中至過量和把NaOH溶液逐滴加入到溶液中至過量的離子方程式不同。（2）條件不同，離子方程式不同，如溶液與溶液混合，加熱與不加熱時的離子方程式不同。

四、“賦值反應(yīng)法”的實例應(yīng)用

例1 寫出向溶液中加入過量澄清石灰水的離子方程式。

解析

此題屬于酸式鹽與堿反應(yīng)的“過量型，，的離子方程式的書寫，書寫力，法常常概括為“少定多變法”。我們用“賦值反應(yīng)法”亦可簡單易懂地加以解決。

第一步，按要求賦值，搞清離子反應(yīng)。由題目知不足，而過量。不足的物質(zhì)在理論上可賦任意值（如lmol、2mol、3 mol等），但一般賦值為1 mol比較方便；而過量的物質(zhì)因為在反應(yīng)中能滿足不足的物質(zhì)在量方面的任何要求（由過量的物質(zhì)能將不足的物質(zhì)全部反應(yīng)完且還有剩余推知），故其值可假設(shè)為無窮大，用∞表示。過量的和1 mol電離出的的量分別是∞、∞、2 mol。這些離子發(fā)生的反應(yīng)是

第二步，求出各反應(yīng)方程式的實際反應(yīng)量、實際生成量：

第三步，合并①②式的實際反應(yīng)量、實際生成量，得到

第四步，整理③式以確定化學(xué)計量數(shù)，得出離子方程式為

答案：

小結(jié)：如果此小題的條件變更為“向溶液中加入過量”，同理，其離子方程式可用“賦值反應(yīng)法”書寫為，與“向溶液中加入過量澄清石灰水”的離子方程式一樣。一般來說，酸式鹽與堿的反應(yīng)，反應(yīng)物的“量”不同其離子方程式亦不同。但的反應(yīng)明顯是個特例，離子方程式并不因為“量”的不同而有所不同。

側(cè)2 向溶液中逐滴滴人溶液至混合溶液恰好呈中性，此時離子方程式是_____；繼續(xù)向混合溶液中滴入幾滴溶液，此時離子方程式是______。

解析

此題屬于“目標(biāo)型”的與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫。

第一步，按要求賦值，搞清離子反應(yīng)。此小題要根據(jù)“滴入溶液至混合溶液恰好呈中性”來弄清賦值的要求。如何才使混合溶液恰好呈中性呢？顯然只有滴人的溶液所電離出來的溶液里的恰好反應(yīng)，才會使混合溶液呈中性，故推知賦值要求是：賦值后必須使中的數(shù)目與中的數(shù)目相等。所以，我們可賦的值為2 mol、的值為1 mol。2 mol電離出電離出。這些離子發(fā)生的反應(yīng)是

第二步，求出各反應(yīng)方程式的實際反應(yīng)量、實際生成量：

第三步，合并①②式的實際反應(yīng)量、實際生成量，得出

第四步，整理③式以確定化學(xué)計量數(shù)，得出離子方程式為

從②式的剩余量中得知，溶液中剩余，故向混合溶液中滴人幾滴溶液后，離子方程式是。事實上，通過分析總離子方程式亦可判斷離子的剩余情況。在應(yīng)來自于應(yīng)電離出。實際上消耗了，推知已全部反應(yīng)完，但有剩余。同理，應(yīng)來自于應(yīng)電離出。實際上消耗了，故推知已全部反應(yīng)完。綜上得知，混合溶液中只剩余。

小結(jié)：如果離子方程式中有關(guān)離子的反應(yīng)比例與其對應(yīng)的化學(xué)式中陰、陽離子的組成比例相符合，說明有關(guān)離子已全部參與反應(yīng)；如果離子的反應(yīng)比例與其對應(yīng)的化學(xué)式中陰、陽離子的組成比例不相符合，說明仍有離子未反應(yīng)完。如在與的反應(yīng)比例是2：1，不符合中與的組成比例I：l，說明有剩佘；與的反應(yīng)比例是1：2，與與的組成比例相符合，說明已全部反應(yīng)完。

答案：

感情與提高

向溶液中逐滴滴入 Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全，此時離子方程式是______；繼續(xù)向混合溶液中滴入幾滴鹽酸，此時離子方程式是_____。

參考答案與提示：

提示：第一步，按要求賦值，搞清離子反應(yīng)。根據(jù)“滴人Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全”，推知此小題的賦值要求是：賦值后必須使Ba（OH）₂中的數(shù)目等于NaHSO₄中的數(shù)目。故可賦的值分別為1 mol、1 mol。電離出電離出這些離子發(fā)生的反應(yīng)是

第二步，求出各反應(yīng)方程式的實際反應(yīng)量、實際生成量：

第三步，合并①②式的實際反應(yīng)量、實際生成量，得到

第四步，整理③式以確定化學(xué)計量數(shù)，得出離子方程式為

在的反應(yīng)比例（1：1）與的組成比例（1：1）相符，而Ba2與OH的反應(yīng)比例（1：1）與與的組成比例（1：2）不符，可推知混合溶液中剩余。