摘要： 鋁及其化合物的化學性在高考中所占比例很高，學生卻不容易掌握，針對這種情況，文章分析不同版本的學法，旨在通過對比，得出最適合學生的方法關鍵詞： 鋁及其化合物酸

堿在高考要求中，以氧化鋁和氫氧化鋁為代表物質，明確要求掌握兩性氧化物和氫氧化物的概念和化學性質，通過對氧化鋁、氫氧化鋁兩性的學習，逐步掌握從物質類別和特性兩個方面學習元素化合物知識的一般方法，同樣通過氫氧化鋁的制備和性質實驗，體會對比實驗、控制變量等科學方法。激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)合作學習意識，逐步體會嚴謹的態(tài)度和科學的方法在化學學習中的重要性，從而提高學生的科學素養(yǎng)。在中學階段，我們可以看到，對于鋁及其化合物性質知識點有不同的版本，主要是AlO■■與[Al（OH）■]■的寫法差別。對于這兩種寫法有各自的亮點，在教學中采取亮點讓學生更有效地學習與掌握，以下就鋁及其化合物的性質教學進行對比。首先，在對鋁及其化合物（主要是氧化鋁、氫氧化鋁）的性質教學中，主要是學習與酸、堿的反應。蘇教版魯科版通過表格對比，可以直觀地讓學生感受到產物的異同點，有利于學生對此知識的識記，但此方法要求低，不需要反應的本質，比較適合低年級學生。蘇教版中與堿反應產物為AlO，而魯科版則為[Al（OH），實際上，AlO■■在水溶液中都是以[Al（OH）■]■的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成AlO■■。但它的實際組成還是[Al（OH），為什么叫偏鋁酸呢？在無機化學中是這樣規(guī)定的，含氧酸根的化合價與其中氧原子數相同的酸，稱為原酸，命名為原某酸。比如：HSiO■，原酸或正酸脫掉一分子水后稱為偏某酸，如H■SiO■稱為偏硅酸（習慣上把偏硅酸直接稱作硅酸），HPO■稱為偏磷酸。“鋁酸”應該就是指氫氧化鋁，Al（OH），因為它的堿性略強于酸性，所以一般不寫做H■AlO■，鋁酸中的鋁+3價，與氧原子數目相等，相當于“原鋁酸”，它脫掉一分子水后，就稱為“偏鋁酸”，HAlO■。接下來，鋁與堿反應，蘇教版與魯科版對比，主要在分析氧化還原原理時，體現各自特點，此方程寫法相對簡潔，但分析氧化還原原理時易錯，應兩邊同時再加上4H■O。而魯科版則可以直接看出氧化劑與還原劑。氧化鋁與堿反應時對于蘇教版，我們可以這樣解釋，與堿反應體現酸性氧化物性質，生成鹽和水，氧化鋁對應為偏鋁酸（HAlO■），類似二氧化碳對應為碳酸。因此，Al■O■中有兩個鋁原子應對應兩個HAlO■，寫方程就容易得多。Al■O■[等同于2HAlO■—H■O]+2OH■=2AlO■■+H■O而氫氧化鋁與堿反應可以先向學生傳授這個知識：H■+AlO■■+H■O？葑Al（OH）■？葑Al■+3OH■1個Al（OH）■對應1個HAlO■，需要1個氫氧化鈉來中和，方程式也很容易寫。Al（OH）■[等同于HAlO■+H■O]+OH■=AlO■■+2H■O魯科版中氧化鋁與堿反應相較蘇教版不好寫，但是氫氧化鋁與堿反應的方程式比較好寫，直接把OH■加合上就行了。在偏鋁酸鹽或四羥基合鋁酸鹽與酸反應時，可體現出魯科版的亮點：此外，還有發(fā)生雙水解的反應對比：從以上幾組對比中可以看到，方程式怎么寫有其各自的特點，有些同學可能對某種更容易掌握，而且地區(qū)不同，所用教材不同，教師教學方法有所不同，但都說明鋁及其化合物性質的特殊性與重要性。因此教學中可以采取不同方法以幫助學生更好地掌握與理解，在全國考試大綱越來越接近的同時，教學水平和方法不斷地向同一個方向更好地發(fā)展與進。參考文獻：[1]北京師范大學無機化學教研室等編.無機化學.高等教育出版社.