羅慶才

關(guān)于原電池，高考常見的考點不外乎就是考查原電池的正負極判斷、電子流向、離子流向、pH的變化判斷、電子轉(zhuǎn)移的多少等，重點是電極的書寫，難點也是電極的書寫。下面我談點自己多年來對這些知識點的看法：解原電池的題的基本是電極反應(yīng)的書寫，在書寫電極反應(yīng)時有些情況值得考生注意：

1.烴或烴的含氧衍生物和氧氣在熔融碳酸鹽形成的原電池（以甲烷為代表）

正極：O2+4e-=2O2-就是錯的。原因是熔融碳酸鹽中沒有O2-，而是O2+4e-+2CO2=2CO32-，也就是要圍繞熔融鹽的碳酸根-而寫。

負極：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O碳酸根寫在負極也是電性決定的。當然負極都可以用總反應(yīng)和正極反應(yīng)去推斷，即相減就可以了。

2.烴或烴的含氧衍生物和氧氣在熔融離子氧化物形成的原電池（以甲烷為代表）

正極：O2+4e-=2O2-也是圍繞O2-而寫的。

負極：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O在此處的寫法就是不對的。因為熔融離子氧化物中無碳酸根而只有O2-，所以應(yīng)該是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O。

3.氮氣和氫氣在鹽酸和氯化銨溶液中形成的原電池

正極：N2+6e-+8H+=2NH4+而沒寫成N2+6e-=2N3-，也是因為在溶液中只有銨根沒有游離的N3-，要圍繞銨根寫。

負極：H2-2e-=2H+，當然也可以考查有游離的N3-的情況，如熔融的氮化鎂。

4.二氧化硫和氧氣在熔融的硫酸鹽形成的原電池

正極：O2+4e-=2O2-就是錯的。原因是熔融硫酸鹽中沒有O2-，而只有硫酸根，所以應(yīng)該寫為：O2+4e-+2SO3=2SO42-也是圍繞硫酸根而寫。

負極：2SO2-4e-+2SO42-=4SO3這樣寫也是熔融鹽中只有硫酸根，由于電性所以寫在負極。

特別注意的是這些考點都是源于教材的知識加深，那么它出自教材的哪里呢？

教材中氫氧燃料電池，由惰性電極材料組成的下列三種原電池。

1.氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為NaCl溶液）。

2.氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）。

3.氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）。

總之，像這樣的由于電性決定陰陽離子的移動方向的同時決定了電極書寫的規(guī)則是?？嫉膬?nèi)容，而且變化多端，但原理不變，這些考點出于教材而又比教材深，學(xué)生不會做并不是這樣的題難，而是這樣的題學(xué)生沒有形成規(guī)律。

編輯 范昕欣