張勝利

摘 要：《化學反應速率與化學平衡》是化學科高考必考的考點，表面上看起來這部分內容理論性很強，枯燥無味，難以理解。這一部分知識在高考中的重要性是不容置疑的，復習好這一章節(jié)就顯得尤為重要。

關鍵詞：高考復習；平衡；速率；關系

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）20-324-01

在當前新課改的背景下，任何一科的學習都不再知識單純的知識的學習，而應該在知識學習的基礎上，全面培養(yǎng)學生的學習能力，能把學過的知識運用到日常的生活中去。

《化學反應速率與化學平衡》就是一個非常好的載體，這也是其作為高考的重要考點的原因吧。在高中化學中，有關化學平衡的知識歷來都是學生最難理解又最容易遺忘的，特別是有關平衡的判斷，速率與平衡移動的關系等不僅是化學的重點，也是高考的熱點，它考查的知識覆蓋面廣，綜合性強， 常常困擾著學生。

筆者根據(jù)高考復習經驗，斗膽把自己對這兩個難點的復習策略拿來分享一下。

一、化學平衡的判斷

要判斷一個反應是否達到平衡，我們首先必須知道什么是化學平衡。簡單理解就是一定條件下，一個可逆反應進行到極限，好像停止了，當然，我們知道并不是真的停止，而是達到了動態(tài)平衡。

從定義上我們知道平衡研究的對象是可逆反應，而平衡的判斷標準只有兩個：一是正反應速率與逆反應速率相等，二是各物質的質量或濃度不再變化。但是考試時它常常會變化出不同的說法，不同的物理量來考查，這時很多的同學就會迷糊了，這時我們必須牢記以上兩個判斷標準。

1、判斷標準一即正反應速率與逆反應速率相等

同一個反應是可以用不同物質來表示的（固體和純液體除外），且不同物質表示的速率之比等于各物質的計量數(shù)之比。但是一定注意沒有特別說明，所有速率都指正反應速率。因此，如果描述為速率判斷平衡與否的一定要體現(xiàn)正反應速率和逆反應，同一物質的一定要體現(xiàn)相等，不同物質的一定與方程式的計量數(shù)成比例。

比如：一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入一定量氮氣和氫氣，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。

下列描述可以說明反應達到平衡的是：

（1）單位時間內消耗amol N2（g）時，生成2amol NH3（g）（消耗N2（g）生成NH3（g）均指正反應，沒有體現(xiàn)出逆反應，不能判斷）。

（2）單位時間內消耗amol N2（g）時，同時消耗2amol NH3（g）（有體現(xiàn)正反應和逆反應，有體現(xiàn)等，可以判斷）。

（3）3v（N2）=v（H2）（沒特別說明都指正反應，沒有體現(xiàn)出逆反應，不能判斷）。

（4）3v正（N2）=v逆（H2）（有體現(xiàn)正反應和逆反應，有體現(xiàn)等，可以判斷。注意速率乘積的把它轉化成比值關系不容易出錯）。

2、判斷標準二即各物質的質量或濃度不再變化

這個就可以衍生出很多的物理量，而該標準的關鍵則在于不再變化，簡單的說就是“變化的量不再變化”。因此你必須先判斷當反應朝某個方向進行時（通常可以考慮正向），該物理量是否變化，只有會變的物理量才可以用于判斷平衡。同樣對于上述合成氨反應。

（5）當N2（g）、H2（g）、NH3（g）濃度之比為1︰3︰2（沒有體現(xiàn)不再變化，不能判斷）。

（6）當N2（g）轉化率達到最大（轉化率是個變量，達到最大就不再變化，可以判斷）。

（7）當NH3（g）的百分含量不再變化（可以判斷）。

（8）容器內氣體壓強不再變化（可以判斷）。

（9）容器內氣體密度不再變化（不能判斷）。

此外針對不同的反應，可能還會有顏色、溫度等其它的判斷，在這些判斷中壓強和氣體密度是相對較難的。如果恒溫恒容，壓強與氣體物質的量有關，只要分析反應前后氣體計量數(shù)關系就好，同樣，密度則關鍵看氣體總質量是否會變。合成氨的反應反應物氣體計量數(shù)和為4，生成物為2，不同，當反應正向進行時，壓強會逐漸減小，壓強可用于判斷。而這個反應因所有物質都是氣體，氣體總質量一定不變，因此密度是個不變量，不可用于判斷。所以在利用壓強和密度進行平衡狀態(tài)的判斷中一定要根據(jù)具體反應特點來確定。

總而言之，判斷反應是否達到平衡一定要理解好，用好以上兩個判斷標準。

二、化學平衡移動的判斷

平衡移動的方向可以利用條件改變后反應速率的變化或利用平衡常數(shù)的計算式進行推斷，這里主要介紹平衡移動與反應速率的關系。

首先確定一個處于平衡狀態(tài)的反應，當外界條件改變時，速率可能改變，而平衡的移動取決與正逆反應的速率關系，所以速率改變，平衡不一定移動，但平衡移動則一定是速率變化的結果。且速率改變后，v（正）>v（逆），平衡正向移動，v（正）=v（逆），平衡不移動，v（正）

其次一般來說影響化學反應速率的外界因素主要有濃度、壓強、溫度、催化劑。

1、濃度通常指改變一種物質濃度（固體純液體除外），在改變條件的瞬間，反應物濃度影響正反應速率，生成物濃度影響逆反應速率，且濃度增大，速率加快，濃度減小，速率減慢。比如，一個處于平衡狀態(tài)的反應，此時v（正）=v（逆），其它條件不變時，增大反應物濃度（固體純液體除外），在這瞬間，v（正）突然增大，v（逆）不變，導致v（正）與v（逆）不再相等，v（正）>v（逆），平衡正向移動。改變其它濃度一樣分析。

2、壓強（一般指的是壓縮容器體積）當然就只針對有氣體參與的反應，而且壓強增大，所有速率增大，壓強減小，所有速率減慢，只是增大減小幅度的不同而已。如果變化之后仍有v（正）=v（逆），平衡不移動。當然這個變化的大小我們可以借助平衡常數(shù)來推斷（如有學習瞬時速率的也可以用瞬時速率來推斷）。通過推斷，得出壓強增大，速率增大，平衡向反應氣體減少方向移動，壓強減小，速率減小，平衡向氣體增多方向移動。當然，對于前后氣體相等的反應，在審題過程中要注意準確性、深刻性和整體性，要證明的不等式右端與平面上兩點之間的距離表示很像，而等式的左端又可以是表示點到原點的距離，經過審題中的這樣一系列的思考可以把這道代數(shù)問題與幾何問題相結合，進而求解。

3、充分結合多媒體技術

傳統(tǒng)的教學方式非常的單一枯燥，學生在課堂學習中提不起興趣。為了激發(fā)學生的學習熱情，老師可以在高一數(shù)學起始教學階段充分結合多媒體技術，更加的靈活的為學生展示教材上的學習內容，幫助學生把握學習重點和難點。

具體舉例：比如在學習必修3第三章的幾何概型這部分知識時，過去老師只能讓學生看著課本上的素材學習，但是信息技術的應用使得老師可以轉變教學方式，在課堂上選取一組數(shù)據(jù)，為學生展示幾何概型的相關知識。

高一數(shù)學起始教學中還存在很多需要解決的問題，教師應當充分分析產生問題的本質原因，進而制定科學合理的教學計劃來開展高一數(shù)學起始教學，幫助學生奠定扎實的數(shù)學基礎。

參考文獻：

[1] 夏鳴英.培養(yǎng)高一學生良好數(shù)學學習習慣初探[J].數(shù)學教學通訊，2013，

[2] 李 紅.千里之行始于足下-淺談高一數(shù)學起始教學[J].中國校外教育（理論）2011，