羅功舉+樊玉田

選擇題是化學試題構成的常見題型，在歷年高考中約占總分的４５％左右，由此可見，選擇題在高考考查中占有重要的地位。如何做好選擇題呢？除了要求掌握扎實的化學基礎知識外，還要求有一定的思辨能力和解題技巧。下面談談選擇題解答的一些常用方法，供參考。

一、排除法運用已經(jīng)掌握的知識，在正確理解題意的基礎上，通過尋找不合理或不符合題目要求的因素，逐一剔除，也可驗證余下內(nèi)容是否正確，直至最后獲得正確的結論或符合題意的選項。該法主要適合于解答概念、元化性質(zhì)應用、組合型選擇題等。

【例１】下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）

分析：本題屬于概念和物質(zhì)分類知識的考查。ＮＨ３屬于非電解質(zhì)，則Ａ項錯誤；明礬、冰水混合物屬于純凈物，則Ｂ、Ｄ項也不正確；再驗證Ｃ項中后兩種物質(zhì)類別，可進一步確定Ｃ項正確。

答案：Ｃ

評注分析概念性問題時，要把握其本質(zhì)特征，了解一些常見的特例情況及一些事實而非的問題，如冰水混合物為純凈物、純堿不屬于堿等。

二、類推法通過對兩個或兩類不同的對象進行比較，找出它們的相似點或相同處，然后以此為依據(jù)，把其中一個對象的有關知識或結論推移到另一對象中去，獲得解題思路。但分析時要注意問題的本質(zhì)和其間的差別。此法適合于化學反應方程式書寫或組成結構分析等。

【例２】ＣａＣ２和ＺｎＣ２、Ａｌ４Ｃ３、Ｍｇ２Ｃ３、Ｌｉ２Ｃ２等都同屬離子型碳化物。請通過對ＣａＣ２制Ｃ２Ｈ２的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是（）

Ａ． ＺｎＣ２水解生成乙烷（Ｃ２Ｈ６）

Ｂ． Ａｌ４Ｃ３水解生成丙炔（Ｃ３Ｈ４）

Ｃ． Ｍｇ２Ｃ３水解生成丙炔（Ｃ３Ｈ４）

Ｄ． Ｌｉ２Ｃ２水解生成乙烯（Ｃ２Ｈ４）

分析：ＣａＣ２與水反應的化學方程式為：ＣａＣ２＋２Ｈ–ＯＨ→Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ２↑，該反應類似復分解反應，微粒間按“頭尾結合、中間結合”規(guī)律反應得到產(chǎn)物。將此結論類推到其它離子型碳化物與水反應中，得到各反應式為：ＺｎＣ２＋２Ｈ–ＯＨ→Ｚｎ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ２↑、Ａｌ４Ｃ３＋１２Ｈ–ＯＨ→４Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＣＨ４↑、Ｍｇ２Ｃ３＋４Ｈ–ＯＨ→２Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｃ３Ｈ４↑、Ｌｉ２Ｃ２＋２Ｈ–ＯＨ→２ＬｉＯＨ＋Ｃ２Ｈ２↑。

答案：Ｃ

評注對于任意離子型碳化物與水的反應，可以寫出其反應通式：金屬碳化物＋Ｈ２Ｏ→金屬氫氧化物＋烴，其中ＯＨ–來源于水的電離，烴中的氫原子來源于水電離出的Ｈ＋。

三、實例法有些選擇題給出的條件不很具體，若把握問題能力不強則容易出錯，此時需要抓住題目所提供的各種特征（如數(shù)據(jù)、結構、位置等）信息，選擇自己熟悉的實例帶入分析，把抽象問題具體化，往往會收到事半功倍的效果。此法適合解答元素推斷、反應規(guī)律類問題。

【例３】Ｘ和Ｙ是短周期元素，二者能形成化合物Ｘ２Ｙ３，若Ｙ的原子序數(shù)為ｎ，則Ｘ的原子序數(shù)不可能是（ ）

Ａ． ｎ－８ Ｂ． ｎ－３ Ｃ． ｎ－１ Ｄ． ｎ＋５

分析：由化學式Ｘ２Ｙ３可知，Ｘ為＋３價，Ｙ為–２價，則可將Ｘ２Ｙ３常見形式的化合物及Ｘ的原子序數(shù)一一列舉出來，如Ａｌ２Ｏ３、ｎ＋５，Ｎ２Ｏ３、ｎ－１，Ａｌ２Ｓ３、ｎ－３。

答案：Ａ

評注本題也可以另解，由化學式Ｘ２Ｙ３知，Ｘ、Ｙ的原子序數(shù)一個為奇數(shù)一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷Ａ項正確。

四、守恒法是利用物質(zhì)在變化過程中某一特定的量固定不變（如質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒等），進行化學計算或推斷的解題方法。該法主要適合于化學計算、離子濃度大小比較、氧化還原反應分析等題的解答。

【例４】有一鈉塊放置于潮濕的空氣中，表面已氧化變質(zhì)，且仍為白色塊狀固體，稱其質(zhì)量為２５ ｇ。將其全部投入足量水中發(fā)生反應，得到溶液１０００ ｍＬ，并收集到氣體２．２４ Ｌ（標準狀況下的純凈物）；再取此溶液１００ ｍＬ，用１ ｍｏｌ·Ｌ–１的鹽酸滴定至中性，用去７０ ｍＬ，并將滴定過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀１ ｇ，則金屬鈉的氧化率為（）

Ａ． ７１．４％ Ｂ． ８１．６％ Ｃ． １８．４％ Ｄ． ２８．６％

分析：根據(jù)題意可知，２．２４ Ｌ氣體是鈉與水反應產(chǎn)生的Ｈ２，可得：未被氧化的鈉的物質(zhì)的量ｎ（Ｎａ）１＝０．２ ｍｏｌ；又根據(jù)“用鹽酸滴定至中性”及電荷守恒知識可知：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ–），則１０００ ｍＬ溶液鈉的物質(zhì)的量ｎ（Ｎａ）２＝１ ｍｏｌ·Ｌ–１×０．０７ Ｌ×１０＝０．７ ｍｏｌ，那么，被氧化的鈉的物質(zhì)的量ｎ（Ｎａ）３＝０．７ ｍｏｌ－０．２ ｍｏｌ＝０．５ ｍｏｌ，故金屬鈉的氧化率為０．５／０．７×１００％＝７１．４％。

答案：Ａ

評注本題并不需要完全弄清楚鈉的氧化變質(zhì)產(chǎn)物是什么，且２５ ｇ、１ ｇ為多余數(shù)據(jù)。因此，解答計算型問題時，不必強求所有的數(shù)據(jù)均要用到。

五、構造法利用“替代”、“假設”、“隔離”等思維方式，將直接解答難以獲得思路的問題構造為另一個“等價”、“相當”的較易解決的模型，使問題得以解決。此法適合于解答化學平衡、有機物結構分析等試題。

【例５】在化合物Ｘ２Ｙ和ＹＺ２中，Ｙ的質(zhì)量百分比分別約為４０％和５０％，則在化合物Ｘ２ＹＺ３中Ｙ的質(zhì)量百分比約為（ ）

Ａ． ２０％Ｂ． ２５％Ｃ． ３０％Ｄ．３５％

分析：根據(jù)題設數(shù)據(jù)特點，假設在Ｘ２Ｙ中Ｙ的相對原子質(zhì)量為４０，則Ｘ的相對原子質(zhì)量為３０；在ＹＺ２中，Ｙ的相對原子質(zhì)量若為４０，則Ｚ的相對原子質(zhì)量就為２０。這樣，在化合物Ｘ２ＹＺ３中，Ｙ的質(zhì)量百分比約為：４０／（３０×２＋４０＋２０×３）×１００％＝２５％，故正確答案為Ｂ。

評注利用特殊數(shù)據(jù)解題是化學中常用的一種方法，那構造特殊數(shù)據(jù)則需要技巧，也是解題的關鍵，可以是組成中的特定量也可以是圖像中對應特殊點的量等，根據(jù)實際需要進行假設。

六、圖示法對于復雜變化過程或模糊性較強的問題，可采取將其轉化為圖像、圖示、數(shù)軸、過程示意圖、數(shù)學模型等形式，使問題得到簡化，進而迅速解題。此法適合于溶液組分分析、元素推斷、元素化合價升降分析、發(fā)散性問題計算、蓋斯定律應用等。

【例６】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ（ｓ）■ ＣｕＳＯ４（ｓ）＋５Ｈ２Ｏ（ｌ）；△Ｈ＝＋Ｑ１ ｋＪ·ｍｏｌ–１。室溫下，若將１ ｍｏｌ無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Ｑ２ ｋＪ，則Ｑ１與Ｑ２的關系為（）

Ａ． Ｑ１＞Ｑ２Ｂ． Ｑ１＝Ｑ２Ｃ． Ｑ１＜Ｑ２Ｄ． 無法比較

分析：本題考查蓋斯定律的應用。根據(jù)題意，膽礬溶于水時溶液溫度降低，則△Ｈ＝＋Ｑ ｋＪ·ｍｏｌ–１，Ｑ＞０；１ ｍｏｌ無水硫酸銅溶解為溶液時放熱，△Ｈ＝–Ｑ２ ｋＪ·ｍｏｌ–１，Ｑ２＞０；可設計右圖所示的循環(huán)路線，則Ｑ＝Ｑ１－Ｑ２＞０，得：Ｑ１＞Ｑ２。

答案：Ａ

評注設計此類問題的圖示時，一是路線要符合循環(huán)、封閉原則，二是熱量變化的“＋、–”號要正確，三是按蓋斯定律內(nèi)容要求書寫各量的關系式（如等式）。

七、規(guī)律法中學化學中的規(guī)律性內(nèi)容很多，有些選擇題就是規(guī)律知識的具體化，遇到這些問題時，可以直接運用所掌握的規(guī)律解答問題。此法適合解答元素化合物性質(zhì)和反應規(guī)律、酸堿稀釋、有機物結構和性質(zhì)規(guī)律等問題。

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【例７】向５０ ｍＬ ＮａＯＨ溶液中逐漸通入一定量的ＣＯ２（假設溶液體積不變），隨后取此溶液１０ ｍＬ，將其稀釋至１００ ｍＬ，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入０．１ ｍｏｌ·Ｌ–１的鹽酸，產(chǎn)生ＣＯ２氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖。下列分析錯誤的是（）

Ａ． ＯＡ段所發(fā)生反應的離子方程式為：Ｈ＋＋ＯＨ–＝Ｈ２Ｏ、Ｈ＋＋ＣＯ３２–＝ＨＣＯ３–

Ｂ． ＮａＯＨ在吸收ＣＯ２后，所得溶液的溶質(zhì)為ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３，其物質(zhì)的量濃度之比為１︰１

Ｃ． 產(chǎn)生ＣＯ２的體積（標準狀況下）為０．０５６ Ｌ

Ｄ． 原ＮａＯＨ溶液的物質(zhì)的量濃度為０．５ ｍｏｌ·Ｌ–１

分析：觀察圖像，Ａ點前后耗鹽酸的體積比為１∶２，根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應規(guī)律可知ＮａＯＨ在吸收ＣＯ２后所得溶液的溶質(zhì)為ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３，且其物質(zhì)的量濃度之比為１︰１，那么，ＯＡ段所發(fā)生反應的離子方程式為：Ｈ＋＋ＯＨ–＝Ｈ２Ｏ、Ｈ＋＋ＣＯ３２–＝ＨＣＯ３–，ＡＢ段所發(fā)生反應的離子方程式為Ｈ＋＋ＨＣＯ３–＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，產(chǎn)生ＣＯ２的體積為０．１ ｍｏｌ·Ｌ–１×０．０２５ Ｌ×２２．４ Ｌ·ｍｏｌ–１＝０．０５６ Ｌ。Ｂ點對應的溶液中的溶質(zhì)只有ＮａＣｌ，則ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ–），可知ｎ（ＮａＯＨ）＝ｎ（ＨＣｌ），那么ｃ（ＮａＯＨ）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ–１×０．０７５ Ｌ×５／０．０５ Ｌ＝０．７５ ｍｏｌ·Ｌ–１。

答案：Ｄ

評注ＮａＯＨ與ＣＯ２反應的產(chǎn)物可能有多種情況，每類產(chǎn)物與鹽酸反應時，消耗鹽酸的量都有特定的比值，由具體比值則可反推對應產(chǎn)物的組成。

八、推斷法根據(jù)題目給出的框圖或流程圖、條件及現(xiàn)象等，尋找有關知識的內(nèi)在聯(lián)系，然后進行綜合分析和推理判斷，從而得出正確結論的方法。該法主要適合于概念型、元素化合物推斷、離子型推斷等選擇題。

【例８】甲、乙、丙、丁是由Ｈ＋、Ｎａ＋、Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、ＯＨ–、Ｃｌ–、ＨＣＯ３–離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是（）

Ａ． 甲為ＡｌＣｌ３，乙為ＮａＨＣＯ３

Ｂ． 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Ｆｅ２＋、ＮＯ３–、ＳＯ４２–

Ｃ． 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：ＨＣＯ３–＋Ｂａ２＋＋ＯＨ–＝ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

Ｄ． 白色沉淀Ａ可能溶解在溶液Ｄ中

分析：根據(jù)題給離子情況可知，四種物質(zhì)中有兩種含相同的陰離子；再結合框圖，甲與乙、甲與丙反應均可產(chǎn)生ＮａＣｌ溶液及無色氣體Ｂ，則Ｂ為ＣＯ２，又幾種離子中只有Ｈ＋與ＨＣＯ３–、Ａｌ３＋與ＨＣＯ３–反應可產(chǎn)生ＣＯ２，故甲中含ＨＣＯ３–且甲為ＮａＨＣＯ３、乙中含Ａｌ３＋、丙中含Ｈ＋。根據(jù)離子共存原則可知，Ｈ＋、Ａｌ３＋都只能與Ｃｌ–共存，故丙為ＨＣｌ、乙為ＡｌＣｌ３；剩余兩離子組合為丁，即Ｂａ（ＯＨ）２。然后可推斷出Ａ為Ａｌ（ＯＨ）３、Ｃ為ＢａＣＯ３、Ｄ為ＮａＯＨ或Ｎａ２ＣＯ３（甲與丁反應分過量和不過量兩種情況）。Ｂ項，酸性條件下，Ｆｅ２＋與ＮＯ３–不能共存；Ｃ項，開始反應時Ｂａ（ＯＨ）２是少量的，其離子方程式應為２ＨＣＯ３–＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ–＝ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ３２–；Ｄ項，Ａｌ（ＯＨ）３可以溶解在ＮａＯＨ溶液中，但不能溶于Ｎａ２ＣＯ３溶液中。

答案：Ｄ

評注遇到推斷問題時，要善于抓關鍵信息進行突破，如本題中的“無色氣體Ｂ”，否則，解題時就會陷入瓶頸；另外還要注意審題，如Ｃ項就是易錯點。

九、方程組法在混合物計算中，因涉及到多個反應或有多個變量，解題時可設置多個未知數(shù)，然后根據(jù)題設條件列多個方程構成方程組，進而求解得出答案。要注意的是，有的試題中的未知數(shù)可以設而不求，一是轉換為具有另外化學意義的量，二是化簡約掉。

【例９】鎂鋁合金６．３ ｇ完全溶于稀硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生４．４８ Ｌ（標準狀況下）ＮＯ氣體，在反應后的溶液中，加入足量１ ｍｏｌ·Ｌ–１的ＮａＯＨ溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）

Ａ． ８．７ ｇＢ． ７．８ ｇＣ． １６．５ ｇＤ． ４．０ ｇ

分析：設鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為ｘ、ｙ，則２４ｘ＋２７ｙ＝６．３、２ｘ＋３ｙ＝０．２×３，解得：ｘ＝０．１５ ｍｏｌ、ｙ＝０．１ ｍｏｌ。加入足量ＮａＯＨ溶液后，生成的沉淀只有Ｍｇ（ＯＨ）２，其質(zhì)量為０．１５ ｍｏｌ×５８ ｇ／ｍｏｌ＝８．７ ｇ。

答案：Ａ

本題也可以用估算法。鎂、鋁的相對原子質(zhì)量分別為２４、２７，二者總質(zhì)量６．３ ｇ的小數(shù)位是３，可看作Ｘ７＋Ｙ６＝Ｚ３的個位數(shù)，“Ｘ７”與“２７”相聯(lián)系，可假設鋁為２．７ ｇ，則鎂為３．６ ｇ（即“Ｙ６＝３．６”，與“２４”相聯(lián)系，相差０．１５倍），這樣就將６．３ ｇ迅速分解為鎂和鋁的質(zhì)量，再根據(jù)題設即可快速求解。

評注化學計算中有很多規(guī)律技巧，但要總結積累。如很多試題的已知數(shù)據(jù)與未知數(shù)據(jù)間存在著０．１、０．２或０．５等特定的、又可觀察發(fā)現(xiàn)的倍數(shù)關系，解題時，要充分利用這一特點。

十、替代法在有機物同分異構體分析中，有些物質(zhì)具有結構對稱性或組成相似性或基團特殊性等特點，解答這些問題時，可抓住其特征，運用對稱法、變形法、整體與部分等價法進行思考，從而得出結論。

【例１０】分子式為Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）

Ａ． ３種Ｂ． ４種Ｃ． ５種Ｄ． ６種

分析：有的同學在解答此題時，將Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６看做Ｃ３Ｈ８的六氯代物，則陷入書寫的困境。其實，Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６與Ｃ３Ｃｌ２Ｈ６的同分異構體數(shù)是相同的，因為Ｃ３Ｃｌ２Ｈ６可看做Ｃ３Ｃｌ８的六氫代物；Ｃ３Ｃｌ２Ｈ６還可看做Ｃ３Ｈ８的二氯代物，這樣就使問題簡化了。Ｃ３Ｈ８的二氯代物有４種，則Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６的同分異構體也有４種。

答案：Ｂ

評注若有機物分子中氫原子數(shù)和鹵原子（或其它特定的原子或基團）數(shù)之和為定值，則ＣＨｍＸｎ與ＣＨｎＸｍ的同分異構體數(shù)相等。解題時，用替代法可將復雜問題簡單化。

十一、公式法化學選擇題中常常有一些公式的運用問題，如涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、化學反應速率、ｐＨ、化學平衡常數(shù)的計算等，對于這類計算，一要注意公式的適用范圍，二要注意公式中各量的意義，三要注意各量的單位及書寫形式，不能出錯。

【例１１】在一個容積固定為２ Ｌ的密閉容器內(nèi)充入０．１８ ｍｏｌ的碘化氫氣體，４８０℃時發(fā)生反應：２ＨＩ（ｇ）?葑Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ），體系中ｎ（ＨＩ）隨時間變化的情況如下表：

則４８０℃時，反應１／２ Ｈ２（ｇ）＋１／２ Ｉ２（ｇ）?葑ＨＩ（ｇ）的化學平衡常數(shù)為（）

Ａ． ７Ｂ． １４Ｃ． ２１Ｄ． ４９

分析：４８０℃時，反應２ＨＩ（ｇ）?葑Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）的化學平衡常數(shù)Ｋ１＝ｃ（Ｈ２）·ｃ（Ｉ２）／ｃ２（ＨＩ）＝０．０１×０．０１／０．０７２＝１／４９；反應１／２ Ｈ２（ｇ）＋１／２ Ｉ２（ｇ）?葑ＨＩ（ｇ）的化學平衡常數(shù)Ｋ２＝ｃ（ＨＩ）／ｃ１／２（Ｈ２）·ｃ１／２（Ｉ２）＝ １／Ｋ１１／２＝７。

答案：Ａ

評注本題易錯選Ｄ項，錯因是只注意了兩個反應式的書寫方向相反，未注意兩個反應式的化學計量數(shù)存在倍數(shù)差異，若先書寫出各自反應的化學平衡常數(shù)表達式，再找出二者的關系，則可減少失誤。

十二、平均值法此法一般用于確定混合物的組成或成分。當量的最小值Ｍ１與最大值Ｍ２之間，存在關系式Ｍ１＜Ｍ＜Ｍ２，且已知其中兩個量時，則可以確定另一個量，然后推出對應的物質(zhì)。常用的平均值有平均相對分子質(zhì)量、平均摩爾電子質(zhì)量等。

【例１２】某澄清透明溶液中只可能含有：①Ａｌ３＋；②Ｍｇ２＋；③Ｆｅ３＋；④Ｃｕ２＋；⑤Ｈ＋；⑥ＣＯ３２–；⑦ＮＯ３–中的幾種，向該溶液中逐滴加入ＮａＯＨ溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與ＮａＯＨ的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則該溶液中一定含有的離子是（ ）

Ａ． ②⑤⑦Ｂ． ②③⑤⑦Ｃ． ③⑤⑦Ｄ． ④⑤⑦

分析：根據(jù)圖像可知，加１ ｍｏｌ ＮａＯＨ溶液階段反映的是Ｈ＋與ＯＨ–的反應，即原溶液中含Ｈ＋，則無ＣＯ３２–、必有ＮＯ３–；加４ ｍｏｌ ＮａＯＨ溶液以后沉淀未減少，則原溶液中無Ａｌ３＋；與金屬陽離子反應生成沉淀的ＯＨ–為３ ｍｏｌ，若只有Ｍｇ２＋時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為３／２ ｍｏｌ×５８ ｇ／ｍｏｌ＝８７ ｇ；若只有Ｆｅ３＋時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為１ ｍｏｌ×１０７ ｇ／ｍｏｌ＝１０７ ｇ；若只有Ｃｕ２＋時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為３／２ ｍｏｌ×９８ ｇ／ｍｏｌ＝１４７ ｇ；而實際產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為１００ ｇ，根據(jù)平均值原理可知：原溶液中必有Ｍｇ２＋，Ｆｅ３＋和Ｃｕ２＋至少有一種。

答案：Ａ

評注本題還有很多變化，如無“④Ｃｕ２＋”時，答案為Ｂ項；如將圖像中的１００改為１０７時，答案為Ｃ項，等等。正確解題的關鍵是對平均值原理的理解。

除上述一些方法外，還有如討論法、比較法、差量法、本質(zhì)法、極限法、關系式法、窮舉法（判斷同分異構體數(shù)目）等，也是化學選擇題解答中常用的方法。總之，具體實踐中要能靈活機動，有的試題可以用多種方法解答，不能墨守成規(guī)。

（作者單位：湖北枝江一中）

責任編校李平安

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【例７】向５０ ｍＬ ＮａＯＨ溶液中逐漸通入一定量的ＣＯ２（假設溶液體積不變），隨后取此溶液１０ ｍＬ，將其稀釋至１００ ｍＬ，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入０．１ ｍｏｌ·Ｌ–１的鹽酸，產(chǎn)生ＣＯ２氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖。下列分析錯誤的是（）

Ａ． ＯＡ段所發(fā)生反應的離子方程式為：Ｈ＋＋ＯＨ–＝Ｈ２Ｏ、Ｈ＋＋ＣＯ３２–＝ＨＣＯ３–

Ｂ． ＮａＯＨ在吸收ＣＯ２后，所得溶液的溶質(zhì)為ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３，其物質(zhì)的量濃度之比為１︰１

Ｃ． 產(chǎn)生ＣＯ２的體積（標準狀況下）為０．０５６ Ｌ

Ｄ． 原ＮａＯＨ溶液的物質(zhì)的量濃度為０．５ ｍｏｌ·Ｌ–１

分析：觀察圖像，Ａ點前后耗鹽酸的體積比為１∶２，根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應規(guī)律可知ＮａＯＨ在吸收ＣＯ２后所得溶液的溶質(zhì)為ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３，且其物質(zhì)的量濃度之比為１︰１，那么，ＯＡ段所發(fā)生反應的離子方程式為：Ｈ＋＋ＯＨ–＝Ｈ２Ｏ、Ｈ＋＋ＣＯ３２–＝ＨＣＯ３–，ＡＢ段所發(fā)生反應的離子方程式為Ｈ＋＋ＨＣＯ３–＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，產(chǎn)生ＣＯ２的體積為０．１ ｍｏｌ·Ｌ–１×０．０２５ Ｌ×２２．４ Ｌ·ｍｏｌ–１＝０．０５６ Ｌ。Ｂ點對應的溶液中的溶質(zhì)只有ＮａＣｌ，則ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ–），可知ｎ（ＮａＯＨ）＝ｎ（ＨＣｌ），那么ｃ（ＮａＯＨ）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ–１×０．０７５ Ｌ×５／０．０５ Ｌ＝０．７５ ｍｏｌ·Ｌ–１。

答案：Ｄ

評注ＮａＯＨ與ＣＯ２反應的產(chǎn)物可能有多種情況，每類產(chǎn)物與鹽酸反應時，消耗鹽酸的量都有特定的比值，由具體比值則可反推對應產(chǎn)物的組成。

八、推斷法根據(jù)題目給出的框圖或流程圖、條件及現(xiàn)象等，尋找有關知識的內(nèi)在聯(lián)系，然后進行綜合分析和推理判斷，從而得出正確結論的方法。該法主要適合于概念型、元素化合物推斷、離子型推斷等選擇題。

【例８】甲、乙、丙、丁是由Ｈ＋、Ｎａ＋、Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、ＯＨ–、Ｃｌ–、ＨＣＯ３–離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是（）

Ａ． 甲為ＡｌＣｌ３，乙為ＮａＨＣＯ３

Ｂ． 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Ｆｅ２＋、ＮＯ３–、ＳＯ４２–

Ｃ． 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：ＨＣＯ３–＋Ｂａ２＋＋ＯＨ–＝ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

Ｄ． 白色沉淀Ａ可能溶解在溶液Ｄ中

分析：根據(jù)題給離子情況可知，四種物質(zhì)中有兩種含相同的陰離子；再結合框圖，甲與乙、甲與丙反應均可產(chǎn)生ＮａＣｌ溶液及無色氣體Ｂ，則Ｂ為ＣＯ２，又幾種離子中只有Ｈ＋與ＨＣＯ３–、Ａｌ３＋與ＨＣＯ３–反應可產(chǎn)生ＣＯ２，故甲中含ＨＣＯ３–且甲為ＮａＨＣＯ３、乙中含Ａｌ３＋、丙中含Ｈ＋。根據(jù)離子共存原則可知，Ｈ＋、Ａｌ３＋都只能與Ｃｌ–共存，故丙為ＨＣｌ、乙為ＡｌＣｌ３；剩余兩離子組合為丁，即Ｂａ（ＯＨ）２。然后可推斷出Ａ為Ａｌ（ＯＨ）３、Ｃ為ＢａＣＯ３、Ｄ為ＮａＯＨ或Ｎａ２ＣＯ３（甲與丁反應分過量和不過量兩種情況）。Ｂ項，酸性條件下，Ｆｅ２＋與ＮＯ３–不能共存；Ｃ項，開始反應時Ｂａ（ＯＨ）２是少量的，其離子方程式應為２ＨＣＯ３–＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ–＝ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ３２–；Ｄ項，Ａｌ（ＯＨ）３可以溶解在ＮａＯＨ溶液中，但不能溶于Ｎａ２ＣＯ３溶液中。

答案：Ｄ

評注遇到推斷問題時，要善于抓關鍵信息進行突破，如本題中的“無色氣體Ｂ”，否則，解題時就會陷入瓶頸；另外還要注意審題，如Ｃ項就是易錯點。

九、方程組法在混合物計算中，因涉及到多個反應或有多個變量，解題時可設置多個未知數(shù)，然后根據(jù)題設條件列多個方程構成方程組，進而求解得出答案。要注意的是，有的試題中的未知數(shù)可以設而不求，一是轉換為具有另外化學意義的量，二是化簡約掉。

【例９】鎂鋁合金６．３ ｇ完全溶于稀硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生４．４８ Ｌ（標準狀況下）ＮＯ氣體，在反應后的溶液中，加入足量１ ｍｏｌ·Ｌ–１的ＮａＯＨ溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）

Ａ． ８．７ ｇＢ． ７．８ ｇＣ． １６．５ ｇＤ． ４．０ ｇ

分析：設鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為ｘ、ｙ，則２４ｘ＋２７ｙ＝６．３、２ｘ＋３ｙ＝０．２×３，解得：ｘ＝０．１５ ｍｏｌ、ｙ＝０．１ ｍｏｌ。加入足量ＮａＯＨ溶液后，生成的沉淀只有Ｍｇ（ＯＨ）２，其質(zhì)量為０．１５ ｍｏｌ×５８ ｇ／ｍｏｌ＝８．７ ｇ。

答案：Ａ

本題也可以用估算法。鎂、鋁的相對原子質(zhì)量分別為２４、２７，二者總質(zhì)量６．３ ｇ的小數(shù)位是３，可看作Ｘ７＋Ｙ６＝Ｚ３的個位數(shù)，“Ｘ７”與“２７”相聯(lián)系，可假設鋁為２．７ ｇ，則鎂為３．６ ｇ（即“Ｙ６＝３．６”，與“２４”相聯(lián)系，相差０．１５倍），這樣就將６．３ ｇ迅速分解為鎂和鋁的質(zhì)量，再根據(jù)題設即可快速求解。

評注化學計算中有很多規(guī)律技巧，但要總結積累。如很多試題的已知數(shù)據(jù)與未知數(shù)據(jù)間存在著０．１、０．２或０．５等特定的、又可觀察發(fā)現(xiàn)的倍數(shù)關系，解題時，要充分利用這一特點。

十、替代法在有機物同分異構體分析中，有些物質(zhì)具有結構對稱性或組成相似性或基團特殊性等特點，解答這些問題時，可抓住其特征，運用對稱法、變形法、整體與部分等價法進行思考，從而得出結論。

【例１０】分子式為Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）

Ａ． ３種Ｂ． ４種Ｃ． ５種Ｄ． ６種

分析：有的同學在解答此題時，將Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６看做Ｃ３Ｈ８的六氯代物，則陷入書寫的困境。其實，Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６與Ｃ３Ｃｌ２Ｈ６的同分異構體數(shù)是相同的，因為Ｃ３Ｃｌ２Ｈ６可看做Ｃ３Ｃｌ８的六氫代物；Ｃ３Ｃｌ２Ｈ６還可看做Ｃ３Ｈ８的二氯代物，這樣就使問題簡化了。Ｃ３Ｈ８的二氯代物有４種，則Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６的同分異構體也有４種。

答案：Ｂ

評注若有機物分子中氫原子數(shù)和鹵原子（或其它特定的原子或基團）數(shù)之和為定值，則ＣＨｍＸｎ與ＣＨｎＸｍ的同分異構體數(shù)相等。解題時，用替代法可將復雜問題簡單化。

十一、公式法化學選擇題中常常有一些公式的運用問題，如涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、化學反應速率、ｐＨ、化學平衡常數(shù)的計算等，對于這類計算，一要注意公式的適用范圍，二要注意公式中各量的意義，三要注意各量的單位及書寫形式，不能出錯。

【例１１】在一個容積固定為２ Ｌ的密閉容器內(nèi)充入０．１８ ｍｏｌ的碘化氫氣體，４８０℃時發(fā)生反應：２ＨＩ（ｇ）?葑Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ），體系中ｎ（ＨＩ）隨時間變化的情況如下表：

則４８０℃時，反應１／２ Ｈ２（ｇ）＋１／２ Ｉ２（ｇ）?葑ＨＩ（ｇ）的化學平衡常數(shù)為（）

Ａ． ７Ｂ． １４Ｃ． ２１Ｄ． ４９

分析：４８０℃時，反應２ＨＩ（ｇ）?葑Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）的化學平衡常數(shù)Ｋ１＝ｃ（Ｈ２）·ｃ（Ｉ２）／ｃ２（ＨＩ）＝０．０１×０．０１／０．０７２＝１／４９；反應１／２ Ｈ２（ｇ）＋１／２ Ｉ２（ｇ）?葑ＨＩ（ｇ）的化學平衡常數(shù)Ｋ２＝ｃ（ＨＩ）／ｃ１／２（Ｈ２）·ｃ１／２（Ｉ２）＝ １／Ｋ１１／２＝７。

答案：Ａ

評注本題易錯選Ｄ項，錯因是只注意了兩個反應式的書寫方向相反，未注意兩個反應式的化學計量數(shù)存在倍數(shù)差異，若先書寫出各自反應的化學平衡常數(shù)表達式，再找出二者的關系，則可減少失誤。

十二、平均值法此法一般用于確定混合物的組成或成分。當量的最小值Ｍ１與最大值Ｍ２之間，存在關系式Ｍ１＜Ｍ＜Ｍ２，且已知其中兩個量時，則可以確定另一個量，然后推出對應的物質(zhì)。常用的平均值有平均相對分子質(zhì)量、平均摩爾電子質(zhì)量等。

【例１２】某澄清透明溶液中只可能含有：①Ａｌ３＋；②Ｍｇ２＋；③Ｆｅ３＋；④Ｃｕ２＋；⑤Ｈ＋；⑥ＣＯ３２–；⑦ＮＯ３–中的幾種，向該溶液中逐滴加入ＮａＯＨ溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與ＮａＯＨ的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則該溶液中一定含有的離子是（ ）

Ａ． ②⑤⑦Ｂ． ②③⑤⑦Ｃ． ③⑤⑦Ｄ． ④⑤⑦

分析：根據(jù)圖像可知，加１ ｍｏｌ ＮａＯＨ溶液階段反映的是Ｈ＋與ＯＨ–的反應，即原溶液中含Ｈ＋，則無ＣＯ３２–、必有ＮＯ３–；加４ ｍｏｌ ＮａＯＨ溶液以后沉淀未減少，則原溶液中無Ａｌ３＋；與金屬陽離子反應生成沉淀的ＯＨ–為３ ｍｏｌ，若只有Ｍｇ２＋時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為３／２ ｍｏｌ×５８ ｇ／ｍｏｌ＝８７ ｇ；若只有Ｆｅ３＋時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為１ ｍｏｌ×１０７ ｇ／ｍｏｌ＝１０７ ｇ；若只有Ｃｕ２＋時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為３／２ ｍｏｌ×９８ ｇ／ｍｏｌ＝１４７ ｇ；而實際產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為１００ ｇ，根據(jù)平均值原理可知：原溶液中必有Ｍｇ２＋，Ｆｅ３＋和Ｃｕ２＋至少有一種。

答案：Ａ

評注本題還有很多變化，如無“④Ｃｕ２＋”時，答案為Ｂ項；如將圖像中的１００改為１０７時，答案為Ｃ項，等等。正確解題的關鍵是對平均值原理的理解。

除上述一些方法外，還有如討論法、比較法、差量法、本質(zhì)法、極限法、關系式法、窮舉法（判斷同分異構體數(shù)目）等，也是化學選擇題解答中常用的方法?？傊?，具體實踐中要能靈活機動，有的試題可以用多種方法解答，不能墨守成規(guī)。

（作者單位：湖北枝江一中）

責任編校李平安

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【例７】向５０ ｍＬ ＮａＯＨ溶液中逐漸通入一定量的ＣＯ２（假設溶液體積不變），隨后取此溶液１０ ｍＬ，將其稀釋至１００ ｍＬ，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入０．１ ｍｏｌ·Ｌ–１的鹽酸，產(chǎn)生ＣＯ２氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖。下列分析錯誤的是（）

Ａ． ＯＡ段所發(fā)生反應的離子方程式為：Ｈ＋＋ＯＨ–＝Ｈ２Ｏ、Ｈ＋＋ＣＯ３２–＝ＨＣＯ３–

Ｂ． ＮａＯＨ在吸收ＣＯ２后，所得溶液的溶質(zhì)為ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３，其物質(zhì)的量濃度之比為１︰１

Ｃ． 產(chǎn)生ＣＯ２的體積（標準狀況下）為０．０５６ Ｌ

Ｄ． 原ＮａＯＨ溶液的物質(zhì)的量濃度為０．５ ｍｏｌ·Ｌ–１

分析：觀察圖像，Ａ點前后耗鹽酸的體積比為１∶２，根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應規(guī)律可知ＮａＯＨ在吸收ＣＯ２后所得溶液的溶質(zhì)為ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３，且其物質(zhì)的量濃度之比為１︰１，那么，ＯＡ段所發(fā)生反應的離子方程式為：Ｈ＋＋ＯＨ–＝Ｈ２Ｏ、Ｈ＋＋ＣＯ３２–＝ＨＣＯ３–，ＡＢ段所發(fā)生反應的離子方程式為Ｈ＋＋ＨＣＯ３–＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，產(chǎn)生ＣＯ２的體積為０．１ ｍｏｌ·Ｌ–１×０．０２５ Ｌ×２２．４ Ｌ·ｍｏｌ–１＝０．０５６ Ｌ。Ｂ點對應的溶液中的溶質(zhì)只有ＮａＣｌ，則ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ–），可知ｎ（ＮａＯＨ）＝ｎ（ＨＣｌ），那么ｃ（ＮａＯＨ）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ–１×０．０７５ Ｌ×５／０．０５ Ｌ＝０．７５ ｍｏｌ·Ｌ–１。

答案：Ｄ

評注ＮａＯＨ與ＣＯ２反應的產(chǎn)物可能有多種情況，每類產(chǎn)物與鹽酸反應時，消耗鹽酸的量都有特定的比值，由具體比值則可反推對應產(chǎn)物的組成。

八、推斷法根據(jù)題目給出的框圖或流程圖、條件及現(xiàn)象等，尋找有關知識的內(nèi)在聯(lián)系，然后進行綜合分析和推理判斷，從而得出正確結論的方法。該法主要適合于概念型、元素化合物推斷、離子型推斷等選擇題。

【例８】甲、乙、丙、丁是由Ｈ＋、Ｎａ＋、Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、ＯＨ–、Ｃｌ–、ＨＣＯ３–離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是（）

Ａ． 甲為ＡｌＣｌ３，乙為ＮａＨＣＯ３

Ｂ． 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Ｆｅ２＋、ＮＯ３–、ＳＯ４２–

Ｃ． 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：ＨＣＯ３–＋Ｂａ２＋＋ＯＨ–＝ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

Ｄ． 白色沉淀Ａ可能溶解在溶液Ｄ中

分析：根據(jù)題給離子情況可知，四種物質(zhì)中有兩種含相同的陰離子；再結合框圖，甲與乙、甲與丙反應均可產(chǎn)生ＮａＣｌ溶液及無色氣體Ｂ，則Ｂ為ＣＯ２，又幾種離子中只有Ｈ＋與ＨＣＯ３–、Ａｌ３＋與ＨＣＯ３–反應可產(chǎn)生ＣＯ２，故甲中含ＨＣＯ３–且甲為ＮａＨＣＯ３、乙中含Ａｌ３＋、丙中含Ｈ＋。根據(jù)離子共存原則可知，Ｈ＋、Ａｌ３＋都只能與Ｃｌ–共存，故丙為ＨＣｌ、乙為ＡｌＣｌ３；剩余兩離子組合為丁，即Ｂａ（ＯＨ）２。然后可推斷出Ａ為Ａｌ（ＯＨ）３、Ｃ為ＢａＣＯ３、Ｄ為ＮａＯＨ或Ｎａ２ＣＯ３（甲與丁反應分過量和不過量兩種情況）。Ｂ項，酸性條件下，Ｆｅ２＋與ＮＯ３–不能共存；Ｃ項，開始反應時Ｂａ（ＯＨ）２是少量的，其離子方程式應為２ＨＣＯ３–＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ–＝ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ３２–；Ｄ項，Ａｌ（ＯＨ）３可以溶解在ＮａＯＨ溶液中，但不能溶于Ｎａ２ＣＯ３溶液中。

答案：Ｄ

評注遇到推斷問題時，要善于抓關鍵信息進行突破，如本題中的“無色氣體Ｂ”，否則，解題時就會陷入瓶頸；另外還要注意審題，如Ｃ項就是易錯點。

九、方程組法在混合物計算中，因涉及到多個反應或有多個變量，解題時可設置多個未知數(shù)，然后根據(jù)題設條件列多個方程構成方程組，進而求解得出答案。要注意的是，有的試題中的未知數(shù)可以設而不求，一是轉換為具有另外化學意義的量，二是化簡約掉。

【例９】鎂鋁合金６．３ ｇ完全溶于稀硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生４．４８ Ｌ（標準狀況下）ＮＯ氣體，在反應后的溶液中，加入足量１ ｍｏｌ·Ｌ–１的ＮａＯＨ溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）

Ａ． ８．７ ｇＢ． ７．８ ｇＣ． １６．５ ｇＤ． ４．０ ｇ

分析：設鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為ｘ、ｙ，則２４ｘ＋２７ｙ＝６．３、２ｘ＋３ｙ＝０．２×３，解得：ｘ＝０．１５ ｍｏｌ、ｙ＝０．１ ｍｏｌ。加入足量ＮａＯＨ溶液后，生成的沉淀只有Ｍｇ（ＯＨ）２，其質(zhì)量為０．１５ ｍｏｌ×５８ ｇ／ｍｏｌ＝８．７ ｇ。

答案：Ａ

本題也可以用估算法。鎂、鋁的相對原子質(zhì)量分別為２４、２７，二者總質(zhì)量６．３ ｇ的小數(shù)位是３，可看作Ｘ７＋Ｙ６＝Ｚ３的個位數(shù)，“Ｘ７”與“２７”相聯(lián)系，可假設鋁為２．７ ｇ，則鎂為３．６ ｇ（即“Ｙ６＝３．６”，與“２４”相聯(lián)系，相差０．１５倍），這樣就將６．３ ｇ迅速分解為鎂和鋁的質(zhì)量，再根據(jù)題設即可快速求解。

評注化學計算中有很多規(guī)律技巧，但要總結積累。如很多試題的已知數(shù)據(jù)與未知數(shù)據(jù)間存在著０．１、０．２或０．５等特定的、又可觀察發(fā)現(xiàn)的倍數(shù)關系，解題時，要充分利用這一特點。

十、替代法在有機物同分異構體分析中，有些物質(zhì)具有結構對稱性或組成相似性或基團特殊性等特點，解答這些問題時，可抓住其特征，運用對稱法、變形法、整體與部分等價法進行思考，從而得出結論。

【例１０】分子式為Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）

Ａ． ３種Ｂ． ４種Ｃ． ５種Ｄ． ６種

分析：有的同學在解答此題時，將Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６看做Ｃ３Ｈ８的六氯代物，則陷入書寫的困境。其實，Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６與Ｃ３Ｃｌ２Ｈ６的同分異構體數(shù)是相同的，因為Ｃ３Ｃｌ２Ｈ６可看做Ｃ３Ｃｌ８的六氫代物；Ｃ３Ｃｌ２Ｈ６還可看做Ｃ３Ｈ８的二氯代物，這樣就使問題簡化了。Ｃ３Ｈ８的二氯代物有４種，則Ｃ３Ｈ２Ｃｌ６的同分異構體也有４種。

答案：Ｂ

評注若有機物分子中氫原子數(shù)和鹵原子（或其它特定的原子或基團）數(shù)之和為定值，則ＣＨｍＸｎ與ＣＨｎＸｍ的同分異構體數(shù)相等。解題時，用替代法可將復雜問題簡單化。

十一、公式法化學選擇題中常常有一些公式的運用問題，如涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、化學反應速率、ｐＨ、化學平衡常數(shù)的計算等，對于這類計算，一要注意公式的適用范圍，二要注意公式中各量的意義，三要注意各量的單位及書寫形式，不能出錯。

【例１１】在一個容積固定為２ Ｌ的密閉容器內(nèi)充入０．１８ ｍｏｌ的碘化氫氣體，４８０℃時發(fā)生反應：２ＨＩ（ｇ）?葑Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ），體系中ｎ（ＨＩ）隨時間變化的情況如下表：

則４８０℃時，反應１／２ Ｈ２（ｇ）＋１／２ Ｉ２（ｇ）?葑ＨＩ（ｇ）的化學平衡常數(shù)為（）

Ａ． ７Ｂ． １４Ｃ． ２１Ｄ． ４９

分析：４８０℃時，反應２ＨＩ（ｇ）?葑Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）的化學平衡常數(shù)Ｋ１＝ｃ（Ｈ２）·ｃ（Ｉ２）／ｃ２（ＨＩ）＝０．０１×０．０１／０．０７２＝１／４９；反應１／２ Ｈ２（ｇ）＋１／２ Ｉ２（ｇ）?葑ＨＩ（ｇ）的化學平衡常數(shù)Ｋ２＝ｃ（ＨＩ）／ｃ１／２（Ｈ２）·ｃ１／２（Ｉ２）＝ １／Ｋ１１／２＝７。

答案：Ａ

評注本題易錯選Ｄ項，錯因是只注意了兩個反應式的書寫方向相反，未注意兩個反應式的化學計量數(shù)存在倍數(shù)差異，若先書寫出各自反應的化學平衡常數(shù)表達式，再找出二者的關系，則可減少失誤。

十二、平均值法此法一般用于確定混合物的組成或成分。當量的最小值Ｍ１與最大值Ｍ２之間，存在關系式Ｍ１＜Ｍ＜Ｍ２，且已知其中兩個量時，則可以確定另一個量，然后推出對應的物質(zhì)。常用的平均值有平均相對分子質(zhì)量、平均摩爾電子質(zhì)量等。

【例１２】某澄清透明溶液中只可能含有：①Ａｌ３＋；②Ｍｇ２＋；③Ｆｅ３＋；④Ｃｕ２＋；⑤Ｈ＋；⑥ＣＯ３２–；⑦ＮＯ３–中的幾種，向該溶液中逐滴加入ＮａＯＨ溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與ＮａＯＨ的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則該溶液中一定含有的離子是（ ）

Ａ． ②⑤⑦Ｂ． ②③⑤⑦Ｃ． ③⑤⑦Ｄ． ④⑤⑦

分析：根據(jù)圖像可知，加１ ｍｏｌ ＮａＯＨ溶液階段反映的是Ｈ＋與ＯＨ–的反應，即原溶液中含Ｈ＋，則無ＣＯ３２–、必有ＮＯ３–；加４ ｍｏｌ ＮａＯＨ溶液以后沉淀未減少，則原溶液中無Ａｌ３＋；與金屬陽離子反應生成沉淀的ＯＨ–為３ ｍｏｌ，若只有Ｍｇ２＋時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為３／２ ｍｏｌ×５８ ｇ／ｍｏｌ＝８７ ｇ；若只有Ｆｅ３＋時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為１ ｍｏｌ×１０７ ｇ／ｍｏｌ＝１０７ ｇ；若只有Ｃｕ２＋時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為３／２ ｍｏｌ×９８ ｇ／ｍｏｌ＝１４７ ｇ；而實際產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為１００ ｇ，根據(jù)平均值原理可知：原溶液中必有Ｍｇ２＋，Ｆｅ３＋和Ｃｕ２＋至少有一種。

答案：Ａ

評注本題還有很多變化，如無“④Ｃｕ２＋”時，答案為Ｂ項；如將圖像中的１００改為１０７時，答案為Ｃ項，等等。正確解題的關鍵是對平均值原理的理解。

除上述一些方法外，還有如討論法、比較法、差量法、本質(zhì)法、極限法、關系式法、窮舉法（判斷同分異構體數(shù)目）等，也是化學選擇題解答中常用的方法?？傊唧w實踐中要能靈活機動，有的試題可以用多種方法解答，不能墨守成規(guī)。

（作者單位：湖北枝江一中）

責任編校李平安

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