郭高峰

（江蘇省如東高級(jí)中學(xué)江蘇如東226400）

高中化學(xué)知識(shí)負(fù)遷移的成因分析及轉(zhuǎn)化策略探究

郭高峰

（江蘇省如東高級(jí)中學(xué)江蘇如東226400）

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為：學(xué)習(xí)過程不是學(xué)習(xí)者被動(dòng)地接受知識(shí)，而是通過聯(lián)系新舊知識(shí)及經(jīng)驗(yàn)的相互作用完成對(duì)知識(shí)的建構(gòu)的過程，這種新舊知識(shí)之間的相互影響就是學(xué)習(xí)中的遷移。作者通過常見的幾種高中化學(xué)知識(shí)的負(fù)遷移的成因分析，結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐，提出幾種有效轉(zhuǎn)化負(fù)遷移的策略。

高中化學(xué)；負(fù)遷移；轉(zhuǎn)化策略

一、問題的提出

一次考試結(jié)束經(jīng)常會(huì)聽到有學(xué)生說(shuō)這道題做錯(cuò)了，和原來(lái)的哪道題目混淆了，其實(shí)這種混淆就是教育心理學(xué)上的“負(fù)遷移”。所謂負(fù)遷移，就是舊的知識(shí)和習(xí)慣性思維方法對(duì)新學(xué)內(nèi)容的影響，這種影響對(duì)新學(xué)習(xí)起干擾或抑制作用。在平時(shí)的教學(xué)中如果仔細(xì)分析學(xué)生在作業(yè)或者試卷中出現(xiàn)的錯(cuò)誤可以知道，由于負(fù)遷移現(xiàn)象造成的錯(cuò)誤比例很高，因此作為教師應(yīng)該遵循促進(jìn)學(xué)習(xí)正遷移的教學(xué)原則，分析負(fù)遷移產(chǎn)生的原因，采取必要的措施，減少或杜絕負(fù)遷移，促進(jìn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解與運(yùn)用。

二、高中化學(xué)知識(shí)負(fù)遷移的成因分析

1.思維定勢(shì)誘發(fā)負(fù)遷移［1］

所謂思維定勢(shì)，就是學(xué)生按照以往積累的經(jīng)驗(yàn)或者已有的固定思維方式去考慮問題，表現(xiàn)出思維的一種傾向性。如果是積極的思維定勢(shì)會(huì)促進(jìn)知識(shí)的正遷移，但是隨著學(xué)習(xí)內(nèi)容不斷增加、復(fù)雜性和靈活性逐步提高時(shí)，消極的思維定勢(shì)將成為后繼學(xué)習(xí)的一大障礙，誘發(fā)負(fù)遷移，特別是當(dāng)新舊問題形似質(zhì)異時(shí)，思維定勢(shì)往往會(huì)使學(xué)生步入誤區(qū)。比如：根據(jù)Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，若推理出Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2，顯然是錯(cuò)了，因?yàn)镃O2與SO2看起來(lái)形式相似，但是+4價(jià)是碳元素的最高價(jià)態(tài)而非硫元素的最高價(jià)態(tài)，應(yīng)該生成Na2SO4。再如：工業(yè)上可以利用電解原理來(lái)電鍍銅，但是不存在電鍍鋁的電鍍池，因?yàn)殇X離子在水溶液中不可能得電子。

2.認(rèn)知缺陷造成負(fù)遷移

認(rèn)知結(jié)構(gòu)的缺陷很容易造成學(xué)生的認(rèn)知障礙而造成負(fù)遷移。實(shí)踐證明，當(dāng)學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)不完善時(shí)，原有的認(rèn)知基礎(chǔ)會(huì)對(duì)問題的解決起到阻礙作用，它會(huì)成為學(xué)生學(xué)習(xí)的“絆腳石”造成負(fù)遷移。比如：在介紹電解原理的時(shí)候涉及到放電順序的問題，很多教師總結(jié)了陰離子在陽(yáng)極的放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根（NO3-、SO42-、CO32-等）＞F-，殊不知放電順序并不是一成不變的，而是與離子濃度、介質(zhì)等條件有關(guān)，像2009年江蘇高考第16題（4）利用惰性電極電解（NH4）2SO4溶液生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨），陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)應(yīng)為：2SO42--2e-=2S2O82-。如果不加變通的利用知識(shí)解決問題則得不出正確的答案。

3.以偏概全導(dǎo)致負(fù)遷移

學(xué)習(xí)化學(xué)，要學(xué)會(huì)總結(jié)，善于揭示化學(xué)規(guī)律的本質(zhì)，以加深理解，便于運(yùn)用。但是，化學(xué)規(guī)律與其他任何規(guī)律一樣，有絕對(duì)規(guī)律，也有一般性的相對(duì)規(guī)律，即規(guī)律性的結(jié)論常有例外或不適用的情況，忽視了化學(xué)規(guī)律的特殊性，就易犯以偏概全的錯(cuò)誤，導(dǎo)致理解錯(cuò)誤。比如：“兩種不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性”有不少學(xué)生認(rèn)為這句話是對(duì)的，因?yàn)樵趯W(xué)生的腦海中認(rèn)為酸就是H2SO4、HCl、HNO3之類的，混合當(dāng)然呈酸性，殊不知犯了以偏概全的錯(cuò)誤，例如：H2S和H2SO4以物質(zhì)的量之比2∶1混合后溶液呈中性（2H2S+H2SO4=2S↓+3H2O）等。

4.理解浮淺造成負(fù)遷移

學(xué)習(xí)遷移理論和經(jīng)驗(yàn)都告訴我們，沒有理解的知識(shí)是難以發(fā)生遷移的，深入理解是為了更好地掌握和應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。也就是說(shuō)，理解知識(shí)，更重要的是為了應(yīng)用知識(shí)，是為了更容易地把所學(xué)知識(shí)遷移到新情境中去，使今后的學(xué)習(xí)變得更容易。作為教師，為了讓學(xué)生能透徹理解所學(xué)知識(shí)，應(yīng)充分利用課堂時(shí)間，盡可能多地設(shè)計(jì)一些新的應(yīng)用情境，讓學(xué)生能在這些情境之中應(yīng)用剛學(xué)到的知識(shí)，讓知識(shí)在遷移應(yīng)用過程中得到強(qiáng)化。比如：2013年江蘇高考第15題考查了絕熱條件下的化學(xué)平衡討論，如果不深入理解平衡概念的內(nèi)涵和外延就很難得出正確的結(jié)論。再如：SO2通入Fe（NO3）3溶液中離子方程式的書寫，很多同學(xué)忽視NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性而寫出了這樣錯(cuò)誤的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+ 2Fe2+。

三、促進(jìn)高中化學(xué)知識(shí)負(fù)遷移的轉(zhuǎn)化策略

1.注重探究實(shí)驗(yàn)，克服負(fù)遷移［2］

學(xué)生分析問題能力和思維能力是實(shí)現(xiàn)知識(shí)遷移的重要因素，而這種能力提高的關(guān)鍵是學(xué)生自主探究性學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中有相當(dāng)一部分知識(shí)的負(fù)遷移必須依賴探究實(shí)驗(yàn)來(lái)轉(zhuǎn)化。如：在學(xué)生的印象中排在金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，但金屬鈉卻不能置換出硫酸銅溶液中的銅，如果僅憑老師講，學(xué)生印象不會(huì)深刻，在教學(xué)過程中演示鈉投入硫酸銅溶液中的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察到鈉溶解，有氣泡逸出，且有藍(lán)色絮狀沉淀生成，這樣就會(huì)讓學(xué)生輕易地獲得感性認(rèn)識(shí)，印象深刻。再如：不少同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂沉淀中，加入濃的氯化銨溶液沉淀完全溶解是因?yàn)槁然@溶液呈酸性，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鎂沉淀中，加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解，通過探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感知醋酸銨溶液呈中性，氫氧化鎂溶解是由于NH4+與OH-結(jié)合成NH3·H2O而使c（OH-）減少，Ms（OH）2沉淀溶解。

2.重視變式訓(xùn)練，消除負(fù)遷移

在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中，一部分學(xué)生雖然已經(jīng)具備了解決問題所需要的各種化學(xué)知識(shí)，但在解題過程中難以準(zhǔn)確地提取應(yīng)用，只是簡(jiǎn)單地將已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)機(jī)械地“模仿”，因此在平時(shí)的教學(xué)中，采用變式訓(xùn)練往往有助于培養(yǎng)學(xué)生思維的敏捷性，提高學(xué)生靈活解題的能力。常見的變式訓(xùn)練是圍繞一個(gè)重點(diǎn)難點(diǎn)或者疑點(diǎn)知識(shí)的教學(xué)內(nèi)容，從不同角度和層面來(lái)設(shè)置問題，通過訓(xùn)練使學(xué)生全面準(zhǔn)確地理解問題的本質(zhì)屬性。這樣，有利于培養(yǎng)學(xué)生全面地看問題，注意從事物之間的聯(lián)系和矛盾上來(lái)理解事物的本質(zhì)，促進(jìn)知識(shí)的正遷移。比如：2013江蘇高考20題第（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。教師可以設(shè)置以下變式訓(xùn)練：（1）60molCuSO4參與反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性和體現(xiàn)還原性的白磷的物質(zhì)的量之比是。（2）11mol白磷參加反應(yīng)能還原CuSO4的物質(zhì)的量

。（3）11mol白磷做還原劑能還原CuSO4的物質(zhì)的量。通過變式訓(xùn)練讓學(xué)生更深刻地理解氧化還原知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，不怕回答“刁”、“難”的問題，讓學(xué)生的學(xué)習(xí)變得更加自信。

3.運(yùn)用對(duì)比分析，減少負(fù)遷移［3］

心理學(xué)研究表明：運(yùn)用對(duì)比學(xué)習(xí)可抗干擾。加強(qiáng)對(duì)易混知識(shí)的比較，找準(zhǔn)分化點(diǎn)，有利于排除干擾，加深對(duì)某些相關(guān)概念的認(rèn)識(shí)和理解，使易混知識(shí)在學(xué)生頭腦中徹底分化。在教學(xué)中，教師可以對(duì)一些相似概念，通過對(duì)比分析，引導(dǎo)學(xué)生找出概念間的相互聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別，如對(duì)“同系物”、“同分異構(gòu)體”、“同位素”、“同素異形體”；“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”、“被氧化”、“被還原”等這些易混淆的概念加以對(duì)比區(qū)分，讓學(xué)生準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，從根本上杜絕由于概念混淆不清而導(dǎo)致記憶不深刻，從而有利于減少知識(shí)的負(fù)遷移。再如：“配位數(shù)”的概念，在選修三課本中出現(xiàn)了三次，但學(xué)生往往忽略它們之間的區(qū)別，最后常常發(fā)生張冠李戴的情況。若在課堂上教師能將三個(gè)概念組合在一起采用對(duì)比教學(xué)，明確配合物理論中配位數(shù)為直接與中心原子連接的配體的原子數(shù)目，一般為中心離子所帶電荷的兩倍；晶體學(xué)中，金屬晶體配位數(shù)是晶格中與某一原子相距最近且相等的原子個(gè)數(shù)；離子晶體中離子的配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目，通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比分析，可以更好地掌握和區(qū)分這三個(gè)概念，從而防止因混淆關(guān)系而導(dǎo)致錯(cuò)誤。

4.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，防止負(fù)遷移

學(xué)生掌握了基礎(chǔ)知識(shí)，但不代表學(xué)生在解題的過程中就可以運(yùn)用自如了!這就要求教師要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行全面回顧，把知識(shí)結(jié)構(gòu)化、條理化和系統(tǒng)化，即對(duì)知識(shí)進(jìn)行深度加工，尋找知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和深層次的意義。比如在復(fù)習(xí)元素化合物時(shí)，對(duì)眾多繁雜的化學(xué)反應(yīng)，特別是有著密切聯(lián)系的一些反應(yīng)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)無(wú)疑是十分必要的，我們可通過具體直觀的網(wǎng)絡(luò)圖形有選擇性地進(jìn)行歸納，即以物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖的這種形式來(lái)深化元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)，如“鐵網(wǎng)”、“銅網(wǎng)”、“鋁網(wǎng)”、“硫網(wǎng)”等，當(dāng)然加強(qiáng)它們相互間聯(lián)通也是很關(guān)鍵的，像2011年江蘇卷的第9題就是將“鈉”與“氯”有機(jī)融合。再如關(guān)于海水的綜合利用的復(fù)習(xí)，由于其涉及的知識(shí)面廣、內(nèi)容多、似乎都是記憶的內(nèi)容，面對(duì)這種情況，教師可以引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建這樣一張知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（圖1），不僅融合了元素化合物知識(shí)，而且還結(jié)合了實(shí)驗(yàn)、原理等內(nèi)容，讓學(xué)生一目了然。通過“知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖”對(duì)各種知識(shí)進(jìn)行整理歸納能很好地鍛煉學(xué)生的思維能力，啟發(fā)學(xué)生的聯(lián)想力和創(chuàng)造力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，促進(jìn)有意義學(xué)習(xí)。

1008-0546（2014）01-0019-02

G632.41

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10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.007