葛明海

摘要：文章針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)“化合物及反應(yīng)” 中的困惑進(jìn)行教學(xué)反思，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求提出了“從元素符號(hào)到反應(yīng)的化學(xué)語(yǔ)言重構(gòu)”的教學(xué)設(shè)計(jì)理念，用實(shí)例表明了“寬基礎(chǔ)重能力”的培養(yǎng)目標(biāo)，闡述了如何“從內(nèi)容到本質(zhì)” 思維認(rèn)識(shí)。

關(guān)鍵詞：銜接；化學(xué)語(yǔ)言重構(gòu)；教學(xué)

文章編號(hào)：1008-0546（2014）03-0041-02 中圖分類(lèi)號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

一、問(wèn)題的提出

隨著2013年江蘇化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試的結(jié)束，反思多月走過(guò)艱辛，離子反應(yīng)和元素化合物知識(shí)好像兩座大山橫于學(xué)生特別是“學(xué)困生”的面前。學(xué)生普遍感到元素化合物知識(shí)“繁、亂、雜、難”，教師羅列化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，學(xué)生死記硬背化學(xué)方程式，課堂上熱熱鬧鬧，課后忘的所剩無(wú)幾；基本的獨(dú)立、自主探究的意識(shí)沒(méi)有形成，更不用說(shuō)通過(guò)學(xué)習(xí)具備了較強(qiáng)的分析和解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力。僅是一些典型的化學(xué)事實(shí)，（如物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，用途及物質(zhì)與生活、社會(huì)的聯(lián)系），層次相對(duì)較低，我們的學(xué)生為什么如此困惑？

二、原因分析

1. 教材無(wú)論在內(nèi)容選擇上，還是在結(jié)構(gòu)編排上，都存在著種種先天不足

（1）初中教材規(guī)律的隱性呈現(xiàn)

左圖[1]表示鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀示意圖，不僅隱含了酸與堿的電離，隱含了復(fù)分解反應(yīng)“交換”的內(nèi)涵，還隱藏了離子反應(yīng)發(fā)生的條件。沒(méi)有深入的思考和對(duì)中學(xué)教材的全面把握，教師很難挖掘得全面。

（2）初中教材某種缺陷

教材中只涉及氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣[1]等堿，卻沒(méi)有介紹高中教學(xué)中需要的“氫氧化鋇”，而氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)卻是離子反應(yīng)概念建立的最佳實(shí)例。

（3）高中教材的某些內(nèi)容因?yàn)槌踔薪滩牡膭h減而突然出現(xiàn)

堿性氧化物、酸性氧化物在初中課本已經(jīng)不出現(xiàn)了，人教版《化學(xué)1》 P59頁(yè)突然出現(xiàn)“FeO、Fe2O3是堿性氧化物[2]”；P58頁(yè)也出現(xiàn)“氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸與強(qiáng)堿。它溶于強(qiáng)堿時(shí)，生成物是偏鋁酸鹽和水。因此，氧化鋁是兩性氧化物”[2]。由于氯化鈉固體是否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的缺失，氯化鈉晶體中陰陽(yáng)離子緊密結(jié)合便失去了必要的基礎(chǔ)，也就無(wú)法運(yùn)用微觀離子圖解釋電離（見(jiàn)下圖[2]）。

顯然，教材在結(jié)構(gòu)編排上存在先天不足，個(gè)別內(nèi)容脫離學(xué)生認(rèn)知基礎(chǔ)；從而導(dǎo)致思維不暢，可從宏觀到微觀恰是學(xué)生的認(rèn)知“死穴”，教材以氯化鈉的緊密堆積做電離起點(diǎn)，教學(xué)時(shí)總覺(jué)得學(xué)生了解的少了點(diǎn)什么。知識(shí)是環(huán)環(huán)相扣，缺少必要的鋪墊，離子反應(yīng)就少必要的理解環(huán)境，銜接是“必需”的。

2. “初中”與“高中”銜接的“省略”或“錯(cuò)位”

教學(xué)銜接的“省略”或“錯(cuò)位”的原因有：第一，教高一的教師一開(kāi)學(xué)就要準(zhǔn)備分組實(shí)驗(yàn)，工作很忙，即使銜接，銜接的主要方向也是實(shí)驗(yàn)；第二，很多教師用“課時(shí)少”做借口，無(wú)暇顧及銜接問(wèn)題；第三，缺乏課程的整體把握和對(duì)核心內(nèi)容的本質(zhì)理解，生怕“自找麻煩”。 離子反應(yīng)及元素化合物教學(xué)便缺少必要的理論與規(guī)律支撐。

三、問(wèn)題解決

進(jìn)入高中，學(xué)生心態(tài)輕松了，高中的化學(xué)學(xué)習(xí)才能比較輕松，因而第一次課是新的起點(diǎn)，起點(diǎn)必須低。在分析初高中化學(xué)的異同、學(xué)習(xí)方法區(qū)別后，重點(diǎn)針對(duì)初中化學(xué)缺失進(jìn)行銜接。筆者以元素符號(hào)為引子，進(jìn)行面對(duì)面的銜接，實(shí)現(xiàn)化學(xué)語(yǔ)言的重構(gòu)。

1. 挖掘初高中銜接點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)由元素到化合物到反應(yīng)的銜接

影響學(xué)習(xí)最重要的因素是學(xué)生知道什么，初中畢業(yè)生所掌握的化學(xué)基本知識(shí)經(jīng)過(guò)兩個(gè)多月時(shí)間的沖刷，已殘缺不全，幫助學(xué)生重構(gòu)化學(xué)語(yǔ)言體系不僅影響成績(jī)，而且關(guān)乎學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的發(fā)展。由于化學(xué)反應(yīng)方程式可以看做是元素符號(hào)、化學(xué)式的發(fā)展，所以開(kāi)學(xué)第一節(jié)課除了通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生興趣外，筆者首先由元素符號(hào)開(kāi)始復(fù)習(xí)。教學(xué)宜采用問(wèn)題引領(lǐng)、合作探究的策略。具體過(guò)程可大致設(shè)計(jì)為：

（1）化學(xué)有自己的表示方法，即元素符號(hào)，你能寫(xiě)出1-20號(hào)元素的符號(hào)嗎？還有常見(jiàn)的錳、鐵、銅、鋅、銀、鋇呢？水的化學(xué)式是什么，學(xué)生會(huì)根據(jù)以往的知識(shí)，很快回答出H2O。

（2）分析為什么水分子式寫(xiě)成兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子，引導(dǎo)認(rèn)識(shí)其分子中氧的化合價(jià)為-2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，即化合價(jià)可以幫助正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?；仡櫝Ｒ?jiàn)元素的化合價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出某化合物中若只有碳和氯兩種元素，其中碳為+4價(jià)、氯為-1價(jià)，寫(xiě)出化學(xué)式，并說(shuō)出命名。展示四氯化碳，演示溶于水的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生歸納出四氯化碳是無(wú)色密度比水大與水互不相溶的液體（為分液做準(zhǔn)備）

（3）請(qǐng)你寫(xiě)出下列兩組物質(zhì)的化學(xué)式：Ⅰ氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化鋁，Ⅱ在下列化合物中Si的化合價(jià)為+4，請(qǐng)寫(xiě)出氧化物、硅酸、硅酸鈉的化學(xué)式。

（4）邊提問(wèn)便寫(xiě)出：NaOH+HCl[=]NaCl+H2O，引導(dǎo)學(xué)生分析元素化合價(jià)均未改變；演示NaCl固體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引出NaCl固體離子間作用力強(qiáng)緊密堆積；演示NaCl溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引出NaCl在H2O的作用下解離成Na+和Cl-即電離；NaOH類(lèi)似電離出Na+和OH-，HCl在H2O的作用下電離出H+和Cl-；反應(yīng)的結(jié)果即一種化合物的OH-與另一種化合物的H+結(jié)合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。這樣教學(xué)時(shí)不僅遵循結(jié)論的形成規(guī)律與學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，自然形成復(fù)分解反發(fā)生條件

（5）在此基礎(chǔ)引導(dǎo)學(xué)生形成基本反應(yīng)規(guī)律即：

① 酸+堿 → 鹽+水 ；② 酸+鹽 → 新酸+新鹽；③堿+鹽 → 新堿+新鹽 ；④ 鹽+鹽 → 新鹽+新鹽；⑤酸性氧化物+堿 →鹽 + 水；⑥堿性氧化物+酸 →鹽 + 水；⑦酸性氧化物+堿性氧化物→鹽；⑧ 酸性氧化物+水→酸（個(gè)別不反應(yīng)）；⑨堿性氧化物+水→堿 （難溶不反應(yīng)）。

2. 以復(fù)分解反應(yīng)為起點(diǎn)，運(yùn)用思維導(dǎo)圖，構(gòu)建化學(xué)語(yǔ)言（反應(yīng)）體系

（1）在細(xì)節(jié)處理上運(yùn)用思維導(dǎo)圖，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)體系

如以NaOH+HCl[=]NaCl+H2O 為例，引導(dǎo)學(xué)生形成復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律即：OH-與另一種化合物的H+結(jié)合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。然后通過(guò)練習(xí)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，對(duì)比CaO+HCl和Ca（OH）2+HCl得到CaO堿性氧化物，進(jìn)而形成堿性氧化物定義；分析鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生形成酸的通性，縱向分析得金屬轉(zhuǎn)化線。思維導(dǎo)圖如下：

（2）在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)利用思維導(dǎo)圖，理清內(nèi)在聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生形成高中化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)（除氧化還原反應(yīng)），構(gòu)建化學(xué)語(yǔ)言體系

學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)、元素化合物知識(shí)感到內(nèi)容多，重難點(diǎn)多，雖然有很多方面原因，但最根本的原因是教師理念的落后，教學(xué)策略的不當(dāng)。從化學(xué)語(yǔ)言重構(gòu)的角度進(jìn)行銜接教學(xué)，收到較好效果，但教學(xué)細(xì)節(jié)的處理仍需要繼續(xù)提煉。抓住反應(yīng)的本質(zhì)（復(fù)分解反應(yīng)的交換和氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降等），讓化學(xué)課堂教學(xué)回歸簡(jiǎn)約，引導(dǎo)學(xué)生有序建立完善的、科學(xué)的思維認(rèn)知結(jié)構(gòu)是必須的。

參考文獻(xiàn)

[1] 人民教育出版社課程教材研究所，化學(xué)課程教材研發(fā)中心.化學(xué)系教材義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)（九年級(jí) 下冊(cè)）[M].北京：人民教育出版社，2006：55，59

[2] 人民教育出版社課程教材研究所，化學(xué)課程教材研發(fā)中心.高中化學(xué)1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007 ：30，59，58endprint

摘要：文章針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)“化合物及反應(yīng)” 中的困惑進(jìn)行教學(xué)反思，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求提出了“從元素符號(hào)到反應(yīng)的化學(xué)語(yǔ)言重構(gòu)”的教學(xué)設(shè)計(jì)理念，用實(shí)例表明了“寬基礎(chǔ)重能力”的培養(yǎng)目標(biāo)，闡述了如何“從內(nèi)容到本質(zhì)” 思維認(rèn)識(shí)。

關(guān)鍵詞：銜接；化學(xué)語(yǔ)言重構(gòu)；教學(xué)

文章編號(hào)：1008-0546（2014）03-0041-02 中圖分類(lèi)號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

一、問(wèn)題的提出

隨著2013年江蘇化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試的結(jié)束，反思多月走過(guò)艱辛，離子反應(yīng)和元素化合物知識(shí)好像兩座大山橫于學(xué)生特別是“學(xué)困生”的面前。學(xué)生普遍感到元素化合物知識(shí)“繁、亂、雜、難”，教師羅列化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，學(xué)生死記硬背化學(xué)方程式，課堂上熱熱鬧鬧，課后忘的所剩無(wú)幾；基本的獨(dú)立、自主探究的意識(shí)沒(méi)有形成，更不用說(shuō)通過(guò)學(xué)習(xí)具備了較強(qiáng)的分析和解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力。僅是一些典型的化學(xué)事實(shí)，（如物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，用途及物質(zhì)與生活、社會(huì)的聯(lián)系），層次相對(duì)較低，我們的學(xué)生為什么如此困惑？

二、原因分析

1. 教材無(wú)論在內(nèi)容選擇上，還是在結(jié)構(gòu)編排上，都存在著種種先天不足

（1）初中教材規(guī)律的隱性呈現(xiàn)

左圖[1]表示鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀示意圖，不僅隱含了酸與堿的電離，隱含了復(fù)分解反應(yīng)“交換”的內(nèi)涵，還隱藏了離子反應(yīng)發(fā)生的條件。沒(méi)有深入的思考和對(duì)中學(xué)教材的全面把握，教師很難挖掘得全面。

（2）初中教材某種缺陷

教材中只涉及氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣[1]等堿，卻沒(méi)有介紹高中教學(xué)中需要的“氫氧化鋇”，而氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)卻是離子反應(yīng)概念建立的最佳實(shí)例。

（3）高中教材的某些內(nèi)容因?yàn)槌踔薪滩牡膭h減而突然出現(xiàn)

堿性氧化物、酸性氧化物在初中課本已經(jīng)不出現(xiàn)了，人教版《化學(xué)1》 P59頁(yè)突然出現(xiàn)“FeO、Fe2O3是堿性氧化物[2]”；P58頁(yè)也出現(xiàn)“氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸與強(qiáng)堿。它溶于強(qiáng)堿時(shí)，生成物是偏鋁酸鹽和水。因此，氧化鋁是兩性氧化物”[2]。由于氯化鈉固體是否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的缺失，氯化鈉晶體中陰陽(yáng)離子緊密結(jié)合便失去了必要的基礎(chǔ)，也就無(wú)法運(yùn)用微觀離子圖解釋電離（見(jiàn)下圖[2]）。

顯然，教材在結(jié)構(gòu)編排上存在先天不足，個(gè)別內(nèi)容脫離學(xué)生認(rèn)知基礎(chǔ)；從而導(dǎo)致思維不暢，可從宏觀到微觀恰是學(xué)生的認(rèn)知“死穴”，教材以氯化鈉的緊密堆積做電離起點(diǎn)，教學(xué)時(shí)總覺(jué)得學(xué)生了解的少了點(diǎn)什么。知識(shí)是環(huán)環(huán)相扣，缺少必要的鋪墊，離子反應(yīng)就少必要的理解環(huán)境，銜接是“必需”的。

2. “初中”與“高中”銜接的“省略”或“錯(cuò)位”

教學(xué)銜接的“省略”或“錯(cuò)位”的原因有：第一，教高一的教師一開(kāi)學(xué)就要準(zhǔn)備分組實(shí)驗(yàn)，工作很忙，即使銜接，銜接的主要方向也是實(shí)驗(yàn)；第二，很多教師用“課時(shí)少”做借口，無(wú)暇顧及銜接問(wèn)題；第三，缺乏課程的整體把握和對(duì)核心內(nèi)容的本質(zhì)理解，生怕“自找麻煩”。 離子反應(yīng)及元素化合物教學(xué)便缺少必要的理論與規(guī)律支撐。

三、問(wèn)題解決

進(jìn)入高中，學(xué)生心態(tài)輕松了，高中的化學(xué)學(xué)習(xí)才能比較輕松，因而第一次課是新的起點(diǎn)，起點(diǎn)必須低。在分析初高中化學(xué)的異同、學(xué)習(xí)方法區(qū)別后，重點(diǎn)針對(duì)初中化學(xué)缺失進(jìn)行銜接。筆者以元素符號(hào)為引子，進(jìn)行面對(duì)面的銜接，實(shí)現(xiàn)化學(xué)語(yǔ)言的重構(gòu)。

1. 挖掘初高中銜接點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)由元素到化合物到反應(yīng)的銜接

影響學(xué)習(xí)最重要的因素是學(xué)生知道什么，初中畢業(yè)生所掌握的化學(xué)基本知識(shí)經(jīng)過(guò)兩個(gè)多月時(shí)間的沖刷，已殘缺不全，幫助學(xué)生重構(gòu)化學(xué)語(yǔ)言體系不僅影響成績(jī)，而且關(guān)乎學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的發(fā)展。由于化學(xué)反應(yīng)方程式可以看做是元素符號(hào)、化學(xué)式的發(fā)展，所以開(kāi)學(xué)第一節(jié)課除了通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生興趣外，筆者首先由元素符號(hào)開(kāi)始復(fù)習(xí)。教學(xué)宜采用問(wèn)題引領(lǐng)、合作探究的策略。具體過(guò)程可大致設(shè)計(jì)為：

（1）化學(xué)有自己的表示方法，即元素符號(hào)，你能寫(xiě)出1-20號(hào)元素的符號(hào)嗎？還有常見(jiàn)的錳、鐵、銅、鋅、銀、鋇呢？水的化學(xué)式是什么，學(xué)生會(huì)根據(jù)以往的知識(shí)，很快回答出H2O。

（2）分析為什么水分子式寫(xiě)成兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子，引導(dǎo)認(rèn)識(shí)其分子中氧的化合價(jià)為-2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，即化合價(jià)可以幫助正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?；仡櫝Ｒ?jiàn)元素的化合價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出某化合物中若只有碳和氯兩種元素，其中碳為+4價(jià)、氯為-1價(jià)，寫(xiě)出化學(xué)式，并說(shuō)出命名。展示四氯化碳，演示溶于水的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生歸納出四氯化碳是無(wú)色密度比水大與水互不相溶的液體（為分液做準(zhǔn)備）

（3）請(qǐng)你寫(xiě)出下列兩組物質(zhì)的化學(xué)式：Ⅰ氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化鋁，Ⅱ在下列化合物中Si的化合價(jià)為+4，請(qǐng)寫(xiě)出氧化物、硅酸、硅酸鈉的化學(xué)式。

（4）邊提問(wèn)便寫(xiě)出：NaOH+HCl[=]NaCl+H2O，引導(dǎo)學(xué)生分析元素化合價(jià)均未改變；演示NaCl固體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引出NaCl固體離子間作用力強(qiáng)緊密堆積；演示NaCl溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引出NaCl在H2O的作用下解離成Na+和Cl-即電離；NaOH類(lèi)似電離出Na+和OH-，HCl在H2O的作用下電離出H+和Cl-；反應(yīng)的結(jié)果即一種化合物的OH-與另一種化合物的H+結(jié)合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。這樣教學(xué)時(shí)不僅遵循結(jié)論的形成規(guī)律與學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，自然形成復(fù)分解反發(fā)生條件

（5）在此基礎(chǔ)引導(dǎo)學(xué)生形成基本反應(yīng)規(guī)律即：

① 酸+堿 → 鹽+水 ；② 酸+鹽 → 新酸+新鹽；③堿+鹽 → 新堿+新鹽 ；④ 鹽+鹽 → 新鹽+新鹽；⑤酸性氧化物+堿 →鹽 + 水；⑥堿性氧化物+酸 →鹽 + 水；⑦酸性氧化物+堿性氧化物→鹽；⑧ 酸性氧化物+水→酸（個(gè)別不反應(yīng)）；⑨堿性氧化物+水→堿 （難溶不反應(yīng)）。

2. 以復(fù)分解反應(yīng)為起點(diǎn)，運(yùn)用思維導(dǎo)圖，構(gòu)建化學(xué)語(yǔ)言（反應(yīng)）體系

（1）在細(xì)節(jié)處理上運(yùn)用思維導(dǎo)圖，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)體系

如以NaOH+HCl[=]NaCl+H2O 為例，引導(dǎo)學(xué)生形成復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律即：OH-與另一種化合物的H+結(jié)合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。然后通過(guò)練習(xí)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，對(duì)比CaO+HCl和Ca（OH）2+HCl得到CaO堿性氧化物，進(jìn)而形成堿性氧化物定義；分析鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生形成酸的通性，縱向分析得金屬轉(zhuǎn)化線。思維導(dǎo)圖如下：

（2）在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)利用思維導(dǎo)圖，理清內(nèi)在聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生形成高中化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)（除氧化還原反應(yīng)），構(gòu)建化學(xué)語(yǔ)言體系

學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)、元素化合物知識(shí)感到內(nèi)容多，重難點(diǎn)多，雖然有很多方面原因，但最根本的原因是教師理念的落后，教學(xué)策略的不當(dāng)。從化學(xué)語(yǔ)言重構(gòu)的角度進(jìn)行銜接教學(xué)，收到較好效果，但教學(xué)細(xì)節(jié)的處理仍需要繼續(xù)提煉。抓住反應(yīng)的本質(zhì)（復(fù)分解反應(yīng)的交換和氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降等），讓化學(xué)課堂教學(xué)回歸簡(jiǎn)約，引導(dǎo)學(xué)生有序建立完善的、科學(xué)的思維認(rèn)知結(jié)構(gòu)是必須的。

參考文獻(xiàn)

[1] 人民教育出版社課程教材研究所，化學(xué)課程教材研發(fā)中心.化學(xué)系教材義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)（九年級(jí) 下冊(cè)）[M].北京：人民教育出版社，2006：55，59

[2] 人民教育出版社課程教材研究所，化學(xué)課程教材研發(fā)中心.高中化學(xué)1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007 ：30，59，58endprint

摘要：文章針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)“化合物及反應(yīng)” 中的困惑進(jìn)行教學(xué)反思，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求提出了“從元素符號(hào)到反應(yīng)的化學(xué)語(yǔ)言重構(gòu)”的教學(xué)設(shè)計(jì)理念，用實(shí)例表明了“寬基礎(chǔ)重能力”的培養(yǎng)目標(biāo)，闡述了如何“從內(nèi)容到本質(zhì)” 思維認(rèn)識(shí)。

關(guān)鍵詞：銜接；化學(xué)語(yǔ)言重構(gòu)；教學(xué)

文章編號(hào)：1008-0546（2014）03-0041-02 中圖分類(lèi)號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

一、問(wèn)題的提出

隨著2013年江蘇化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試的結(jié)束，反思多月走過(guò)艱辛，離子反應(yīng)和元素化合物知識(shí)好像兩座大山橫于學(xué)生特別是“學(xué)困生”的面前。學(xué)生普遍感到元素化合物知識(shí)“繁、亂、雜、難”，教師羅列化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，學(xué)生死記硬背化學(xué)方程式，課堂上熱熱鬧鬧，課后忘的所剩無(wú)幾；基本的獨(dú)立、自主探究的意識(shí)沒(méi)有形成，更不用說(shuō)通過(guò)學(xué)習(xí)具備了較強(qiáng)的分析和解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力。僅是一些典型的化學(xué)事實(shí)，（如物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，用途及物質(zhì)與生活、社會(huì)的聯(lián)系），層次相對(duì)較低，我們的學(xué)生為什么如此困惑？

二、原因分析

1. 教材無(wú)論在內(nèi)容選擇上，還是在結(jié)構(gòu)編排上，都存在著種種先天不足

（1）初中教材規(guī)律的隱性呈現(xiàn)

左圖[1]表示鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀示意圖，不僅隱含了酸與堿的電離，隱含了復(fù)分解反應(yīng)“交換”的內(nèi)涵，還隱藏了離子反應(yīng)發(fā)生的條件。沒(méi)有深入的思考和對(duì)中學(xué)教材的全面把握，教師很難挖掘得全面。

（2）初中教材某種缺陷

教材中只涉及氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣[1]等堿，卻沒(méi)有介紹高中教學(xué)中需要的“氫氧化鋇”，而氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)卻是離子反應(yīng)概念建立的最佳實(shí)例。

（3）高中教材的某些內(nèi)容因?yàn)槌踔薪滩牡膭h減而突然出現(xiàn)

堿性氧化物、酸性氧化物在初中課本已經(jīng)不出現(xiàn)了，人教版《化學(xué)1》 P59頁(yè)突然出現(xiàn)“FeO、Fe2O3是堿性氧化物[2]”；P58頁(yè)也出現(xiàn)“氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸與強(qiáng)堿。它溶于強(qiáng)堿時(shí)，生成物是偏鋁酸鹽和水。因此，氧化鋁是兩性氧化物”[2]。由于氯化鈉固體是否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的缺失，氯化鈉晶體中陰陽(yáng)離子緊密結(jié)合便失去了必要的基礎(chǔ)，也就無(wú)法運(yùn)用微觀離子圖解釋電離（見(jiàn)下圖[2]）。

顯然，教材在結(jié)構(gòu)編排上存在先天不足，個(gè)別內(nèi)容脫離學(xué)生認(rèn)知基礎(chǔ)；從而導(dǎo)致思維不暢，可從宏觀到微觀恰是學(xué)生的認(rèn)知“死穴”，教材以氯化鈉的緊密堆積做電離起點(diǎn)，教學(xué)時(shí)總覺(jué)得學(xué)生了解的少了點(diǎn)什么。知識(shí)是環(huán)環(huán)相扣，缺少必要的鋪墊，離子反應(yīng)就少必要的理解環(huán)境，銜接是“必需”的。

2. “初中”與“高中”銜接的“省略”或“錯(cuò)位”

教學(xué)銜接的“省略”或“錯(cuò)位”的原因有：第一，教高一的教師一開(kāi)學(xué)就要準(zhǔn)備分組實(shí)驗(yàn)，工作很忙，即使銜接，銜接的主要方向也是實(shí)驗(yàn)；第二，很多教師用“課時(shí)少”做借口，無(wú)暇顧及銜接問(wèn)題；第三，缺乏課程的整體把握和對(duì)核心內(nèi)容的本質(zhì)理解，生怕“自找麻煩”。 離子反應(yīng)及元素化合物教學(xué)便缺少必要的理論與規(guī)律支撐。

三、問(wèn)題解決

進(jìn)入高中，學(xué)生心態(tài)輕松了，高中的化學(xué)學(xué)習(xí)才能比較輕松，因而第一次課是新的起點(diǎn)，起點(diǎn)必須低。在分析初高中化學(xué)的異同、學(xué)習(xí)方法區(qū)別后，重點(diǎn)針對(duì)初中化學(xué)缺失進(jìn)行銜接。筆者以元素符號(hào)為引子，進(jìn)行面對(duì)面的銜接，實(shí)現(xiàn)化學(xué)語(yǔ)言的重構(gòu)。

1. 挖掘初高中銜接點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)由元素到化合物到反應(yīng)的銜接

影響學(xué)習(xí)最重要的因素是學(xué)生知道什么，初中畢業(yè)生所掌握的化學(xué)基本知識(shí)經(jīng)過(guò)兩個(gè)多月時(shí)間的沖刷，已殘缺不全，幫助學(xué)生重構(gòu)化學(xué)語(yǔ)言體系不僅影響成績(jī)，而且關(guān)乎學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的發(fā)展。由于化學(xué)反應(yīng)方程式可以看做是元素符號(hào)、化學(xué)式的發(fā)展，所以開(kāi)學(xué)第一節(jié)課除了通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生興趣外，筆者首先由元素符號(hào)開(kāi)始復(fù)習(xí)。教學(xué)宜采用問(wèn)題引領(lǐng)、合作探究的策略。具體過(guò)程可大致設(shè)計(jì)為：

（1）化學(xué)有自己的表示方法，即元素符號(hào)，你能寫(xiě)出1-20號(hào)元素的符號(hào)嗎？還有常見(jiàn)的錳、鐵、銅、鋅、銀、鋇呢？水的化學(xué)式是什么，學(xué)生會(huì)根據(jù)以往的知識(shí)，很快回答出H2O。

（2）分析為什么水分子式寫(xiě)成兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子，引導(dǎo)認(rèn)識(shí)其分子中氧的化合價(jià)為-2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，即化合價(jià)可以幫助正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?；仡櫝Ｒ?jiàn)元素的化合價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出某化合物中若只有碳和氯兩種元素，其中碳為+4價(jià)、氯為-1價(jià)，寫(xiě)出化學(xué)式，并說(shuō)出命名。展示四氯化碳，演示溶于水的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生歸納出四氯化碳是無(wú)色密度比水大與水互不相溶的液體（為分液做準(zhǔn)備）

（3）請(qǐng)你寫(xiě)出下列兩組物質(zhì)的化學(xué)式：Ⅰ氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化鋁，Ⅱ在下列化合物中Si的化合價(jià)為+4，請(qǐng)寫(xiě)出氧化物、硅酸、硅酸鈉的化學(xué)式。

（4）邊提問(wèn)便寫(xiě)出：NaOH+HCl[=]NaCl+H2O，引導(dǎo)學(xué)生分析元素化合價(jià)均未改變；演示NaCl固體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引出NaCl固體離子間作用力強(qiáng)緊密堆積；演示NaCl溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引出NaCl在H2O的作用下解離成Na+和Cl-即電離；NaOH類(lèi)似電離出Na+和OH-，HCl在H2O的作用下電離出H+和Cl-；反應(yīng)的結(jié)果即一種化合物的OH-與另一種化合物的H+結(jié)合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。這樣教學(xué)時(shí)不僅遵循結(jié)論的形成規(guī)律與學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，自然形成復(fù)分解反發(fā)生條件

（5）在此基礎(chǔ)引導(dǎo)學(xué)生形成基本反應(yīng)規(guī)律即：

① 酸+堿 → 鹽+水 ；② 酸+鹽 → 新酸+新鹽；③堿+鹽 → 新堿+新鹽 ；④ 鹽+鹽 → 新鹽+新鹽；⑤酸性氧化物+堿 →鹽 + 水；⑥堿性氧化物+酸 →鹽 + 水；⑦酸性氧化物+堿性氧化物→鹽；⑧ 酸性氧化物+水→酸（個(gè)別不反應(yīng)）；⑨堿性氧化物+水→堿 （難溶不反應(yīng)）。

2. 以復(fù)分解反應(yīng)為起點(diǎn)，運(yùn)用思維導(dǎo)圖，構(gòu)建化學(xué)語(yǔ)言（反應(yīng)）體系

（1）在細(xì)節(jié)處理上運(yùn)用思維導(dǎo)圖，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)體系

如以NaOH+HCl[=]NaCl+H2O 為例，引導(dǎo)學(xué)生形成復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律即：OH-與另一種化合物的H+結(jié)合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。然后通過(guò)練習(xí)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，對(duì)比CaO+HCl和Ca（OH）2+HCl得到CaO堿性氧化物，進(jìn)而形成堿性氧化物定義；分析鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生形成酸的通性，縱向分析得金屬轉(zhuǎn)化線。思維導(dǎo)圖如下：

（2）在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)利用思維導(dǎo)圖，理清內(nèi)在聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生形成高中化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)（除氧化還原反應(yīng)），構(gòu)建化學(xué)語(yǔ)言體系

學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)、元素化合物知識(shí)感到內(nèi)容多，重難點(diǎn)多，雖然有很多方面原因，但最根本的原因是教師理念的落后，教學(xué)策略的不當(dāng)。從化學(xué)語(yǔ)言重構(gòu)的角度進(jìn)行銜接教學(xué)，收到較好效果，但教學(xué)細(xì)節(jié)的處理仍需要繼續(xù)提煉。抓住反應(yīng)的本質(zhì)（復(fù)分解反應(yīng)的交換和氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降等），讓化學(xué)課堂教學(xué)回歸簡(jiǎn)約，引導(dǎo)學(xué)生有序建立完善的、科學(xué)的思維認(rèn)知結(jié)構(gòu)是必須的。

參考文獻(xiàn)

[1] 人民教育出版社課程教材研究所，化學(xué)課程教材研發(fā)中心.化學(xué)系教材義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)（九年級(jí) 下冊(cè)）[M].北京：人民教育出版社，2006：55，59

[2] 人民教育出版社課程教材研究所，化學(xué)課程教材研發(fā)中心.高中化學(xué)1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007 ：30，59，58endprint