陳劍麗 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

一、廣東高考化學(xué)計(jì)算題型常見為計(jì)算選擇題，計(jì)算填空題、實(shí)驗(yàn)計(jì)算題、計(jì)算推斷題和綜合計(jì)算題，而計(jì)算推斷題和綜合計(jì)算題，主要體現(xiàn)選拔性，力求拉開學(xué)生的層次。根據(jù)資料，整理列出2010～2013年廣東高考理科綜合(化學(xué))試題中計(jì)算題考點(diǎn)分布及分值表如下：

題號(hào)及分值 考點(diǎn)(12個(gè))2010年(100分)2011年(100分)2012年(100分)2013(100分)題號(hào)分值題號(hào)分值題號(hào)分值題號(hào)分值相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算32(4)4阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)計(jì)算849411494有機(jī)物燃燒的計(jì)算(耗氧量)30(1)2弱電解質(zhì)電解平衡常數(shù)(Ka)的計(jì)算31(3)8化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算31(4)4化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算31(3)1031(2)532(5)3酸堿中和滴定、純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的計(jì)算33(4)333(4)5溶液中溶質(zhì)的溶解度及物質(zhì)的量濃度計(jì)算33(4)1溶液pH與c(H+)的簡(jiǎn)單計(jì)算236124利用化學(xué)方程式的計(jì)算(反應(yīng)物量的比例關(guān)系)31(1)2熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用31(3)331(4)231(1)2計(jì)算總分值14262218

二、主要考查方向及熱門知識(shí)點(diǎn)

(一)平時(shí)注意各章節(jié)計(jì)算內(nèi)容的合理滲透，在循序漸進(jìn)打好扎實(shí)的計(jì)算基礎(chǔ)的前提下，猜測(cè)出題者的出題意向，有方向有策略地進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，能起到事半功倍的效果。由上表可看出，阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)計(jì)算這個(gè)知識(shí)點(diǎn)雖然分值占的比例不高，但是最近幾年內(nèi)都有考查。

(二)熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用這個(gè)考點(diǎn)已經(jīng)連續(xù)三年考查了，預(yù)測(cè)考查的可能性會(huì)降低。反觀四大平衡常數(shù)——化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和沉淀溶解常數(shù)，這四大常數(shù)既可作為選擇題的題干，又可作為非選擇題的題干，但難度系數(shù)不高，預(yù)測(cè)仍然會(huì)是廣東高考的命題熱點(diǎn)。

(三)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在近年高考中往往以中等難度或以上的試題形式進(jìn)行綜合考查。多數(shù)高考題采用圖像、圖表的形式進(jìn)行命題，充分考查了學(xué)生識(shí)圖、識(shí)表的能力和提取有效信息的能力。預(yù)計(jì)此知識(shí)點(diǎn)仍然會(huì)是高考的熱點(diǎn)動(dòng)向。

(四)[考點(diǎn)]元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算。常見于選擇題形式，考查知識(shí)鏈和速算技巧。

例(2013年四川高考)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是( )。

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

[解析]由c=1000ρw M，將數(shù)據(jù)代入可知B選項(xiàng)正確。設(shè)Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=1.52，17(2x+2y)=2.54-1.52，解得x=0.02、y=0.01，故A選項(xiàng)正確。Cu、Mg失去電子的物質(zhì)的量共為0.06mol，根據(jù)得失電子守恒(N5+→N4+)，應(yīng)得到0.06 molNO2，現(xiàn)得到0.05mol的混合氣體，是因?yàn)?NO2==N2O4，由差量法可得生成的N2O4為0.01mol，則NO2為0.04mol，故C選項(xiàng)正確。生成0.03molCu(OH)2、Mg(OH)2[在消耗NaOH方面，可看成一種物質(zhì)]沉淀共消耗NaOH0.06mol，需1.0 mol·L-1的NaOH 60 mL，故D錯(cuò)。

答案:D

附帶化學(xué)平衡計(jì)算考點(diǎn)題型：(2012年廣東高考)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡:

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：

已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

答案:K=1.75×104

[1]杜志建.《試題調(diào)研 化學(xué) 高考熱點(diǎn)大串講》2014第6輯.

[2]高三化學(xué)計(jì)算題復(fù)習(xí)對(duì)策及高考出題點(diǎn).來源：[青年人:中國教育考試第一門戶].