陸琴

摘要：化學(xué)平衡常數(shù)是很多新課標(biāo)中的重點(diǎn)內(nèi)容，它也是一直以來高考命題的熱點(diǎn)和考點(diǎn)，在新課標(biāo)中該考點(diǎn)也成為了考察的重點(diǎn)，這類題型的綜合性較強(qiáng)，知識網(wǎng)絡(luò)的覆蓋面也較廣泛，這樣就對解題提出了更高的要求.本文正是根據(jù)對新課標(biāo)中化學(xué)平衡常數(shù)在高考中的考察提出了相關(guān)的解題攻略.

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡常數(shù)；解題攻略

一、 對化學(xué)平衡常數(shù)的理解

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二、平衡常數(shù)的意義

1.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度是由平衡常數(shù)的大小決定的.如果K的值越大，那么表示反應(yīng)進(jìn)行的越完全，相反K值越小，那反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全.

2.利用K判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡以及反應(yīng)的方向.

3.利用K的值，可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng).

如果反應(yīng)的溫度逐漸升高，那么K的值就會逐漸增大，這樣正反應(yīng)將會是吸熱反應(yīng)，如果升高溫度之后K值依舊減小，那么正反應(yīng)就是放熱反應(yīng).

三、 注意問題

1.平衡常數(shù)是有單位的，只有當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)之和相等的時(shí)候，平衡常數(shù)K才是一個(gè)無量綱的量.一般情況而言，其單位是不用表示出來的，但是不代表其沒有單位.

2.如果在反應(yīng)物中存在純液體和純固體，或者是在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)，并且有水參與反應(yīng)，那么在書寫表達(dá)式的時(shí)候，這些純液體、純固體和水的濃度可以看作是不變的常數(shù)“1”，不會將其代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中去.

3.常數(shù)表達(dá)式和化學(xué)方程式的書寫有關(guān)聯(lián).對于相同的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式的寫法并不相同，這樣平衡常數(shù)的表達(dá)式也不相同，但是它們之間是可以進(jìn)行換算的.

4.化學(xué)平衡常數(shù)的大小只和溫度有關(guān)系，和物質(zhì)的起始濃度沒有關(guān)系，也和可逆反應(yīng)的方向無關(guān).

四、例題解析

參考文獻(xiàn)：

[1]丁賀彬.淺談高考中化學(xué)平衡常數(shù)的巧應(yīng)用[J].中學(xué)生數(shù)理化：高二版，2011（9）.

[2]李宏普.新課標(biāo)高考的熱點(diǎn)—化學(xué)平衡常數(shù)攻略[J].試題與研究：教學(xué)論壇，2011（6）：56.

[3]邵國光.新課程高考的寵兒—平衡常數(shù)[J].考試：高考理科版，2011（12）.

[江蘇省泰興市第一高級中學(xué) （225400） ]