申揚帆 張雪昀

（湖南食品藥品職業(yè)學院 湖南 長沙 410116）

教學是一門藝術。把教師的講授轉化為精心引導，把學生的被動接受轉化為主動探索，是所有教師在教學過程中期望達到的目標。對于職業(yè)院校教師來說，由于學生基礎普遍較差，要運用好這門藝術有一定的難度。這就需要教師在課堂教學的過程中，巧妙地設計多種不同形式的教學方法，使之有“動”有“靜”，動靜搭配得當，從而收到良好的教學效果。這里的“動”和“靜”主體是學生，“動”是指學生動手操作和教師指導，學生動腦質疑和教師答疑，學生動口討論和教師總結；“靜”是指教師講解，學生靜聽，教師演示和學生靜觀，教師啟發(fā)和學生靜思。

“問題解決法”理念

“問題解決法”就是“動”和“靜”搭配比較得當的一種教學方法?！皢栴}解決法”是一種針對教學中不同情境提出問題，采用較為靈活的策略去解決問題的教學模式。教師既可采用以問題為起點，以結論為終點，即“問題——探究——結論”的封閉形態(tài)，也可采用解讀的多元性、獨特性、模糊性，構建注重質疑和探究，即“問題——探究——結論——問題——探究”的開放式格局。問題既是課堂教學的起點，又是課堂教學的終點、歸宿，問題貫穿于整個課堂教學過程之中。在問題解決的過程中，既能讓學生學到知識，又可以讓學生體會到探究知識的樂趣，還可以培養(yǎng)學生探究、解決問題的思維能力和創(chuàng)新精神。這種教學模式的關鍵是提出讓學生感興趣的問題，而且要恰當地提出適合學生探究的問題。因此，在課堂教學中，教師要根據教學內容提出合適的問題，引導學生探究思考；還要鼓勵學生提出問題，并嘗試自己分析問題、探究問題、解決問題，達到掌握知識、培養(yǎng)思維能力的目的。

筆者在《鹽類的水解》一節(jié)中嘗試采用“問題解決法”教學，得到了同行和學生的一致好評，并在學院的教學比武中獲得了“課堂教學”一等獎。

新課導入

采用復習提問的形式引入新課。提出“溶液的酸堿性是由什么決定的？純水是顯酸性、堿性還是中性，正鹽在水溶液中電離產生哪些離子，是否有H+或OH-存在，如有，它們是從哪里產生的？預測：NaCl、NH4Cl、NaAc、NH4Ac四種鹽溶液的酸堿性如何？”三個問題，分別讓3名學生回答。前兩個問題是上次課學過的內容，起溫故知新的作用，第三個問題起設疑激趣、導入新課的作用。

演示實驗：NaCl、NH4Cl、NaAc、NH4Ac 四種鹽溶液酸堿性實驗。此演示實驗由4名學生來做。而實驗結果有與學生的預料一致的，也有出乎預料之外的，這就激發(fā)了學生探求新知識的愿望。

問題解決，形成結論

將本節(jié)內容精心設置成問題解決的五個步驟，層層激疑，引導學生探究解答，形成結論。

（一）提出問題，進行探究

問題一：實驗結果顯示NaAc水溶液呈堿性。說明溶液中H+濃度與OH-濃度大小的關系是什么？

探究一：引導學生分析，如NaOH水溶液顯堿性的原因是：

對于原本〔OH-〕＝〔H+〕純水而言，外加了 OH-，所以〔OH-〕﹥〔H+〕，而顯堿性。 溶液呈堿性，說明溶液中〔OH-〕﹥〔H+〕。

問題二：NaAc是鹽，不可能電離出OH-，那為什么NaAc 溶液中的〔OH-〕﹥〔H+〕呢？

探究二：引導學生分析，溶液中的〔OH-〕﹥〔H+〕的原因可能有兩種：一是外加了OH-，二是溶液中的H+發(fā)生反應并已消耗。第一種原因已排除，那么，只能是第二種原因。

問題三：NaAc溶液中的H+和哪種離子反應了？

探究三：引導學生分析，NaAc水溶液中存在的離子有：Na+、Ac-、H+、OH-。 在這些離子中，H+只可能與Ac-或OH-反應。 H++OH-?H2O，是等量消耗，不可能使〔OH-〕﹥〔H+〕。 而 HAc 是弱電解質，H+與 Ac-在水中可以部分結合生成HAc分子，還會使H2O的電離平衡移動，產生更多的 OH-，而使溶液中的〔OH-〕﹥〔H+〕。

（二）形成初步結論

NaAc水溶液呈堿性的原因是：NaAc是強堿弱酸鹽，在水溶液中完全電離出的弱酸根離子Ac-與H2O部分電離出的H+部分結合生成弱酸HAc分子，使得NaAc 溶液中〔OH-〕﹥〔H+〕。

（三）初步結論擴展，提出新問題

問題四：實驗結果顯示NH4Cl水溶液呈酸性的原因是什么？

探究四：引導學生分析，（1）溶液呈酸性，則〔H+〕﹥〔OH-〕；（2）按 NaAc 水溶液呈堿性的原因一樣的思路探究：NH4Cl是強酸弱堿鹽，在水溶液中完全電離出的弱堿離子NH4+與H2O部分電離出的OH-部分結合生成弱堿NH3·H2O分子，還會使H2O的電離平衡移動，產生更多的 H+，使得 NH4Cl溶液中〔H+〕﹥〔OH-〕。

問題五：NaCl、NH4Ac水溶液都呈中性，其原因一樣嗎？為什么？

探究五：引導學生分析，溶液呈中性，則〔H+〕=〔OH-〕。 溶液中〔OH-〕=〔H+〕的情況可能有三種，（1）溶液中的H+與OH-全部來源于水的電離；（2）全部來源于水的電離，但有一部分H+、OH-分別與其他離子反應生成弱電解質分子，而消耗的濃度相等；（3）部分來源于水的電離，另一部分來源于其他酸性物質與堿性物質的電離，且電離出的H+和OH-的濃度相等。而NaCl、NH4Ac都是鹽，不能電離出H+和OH-，所以排除第三種情況，再分別探究，從而得出NaCl屬于第一種情況，NH4Ac則屬于第二種情況的結論。

（四）形成結論

即形成鹽類水解的理論（鹽類水解的定義、實質、規(guī)律）。

（五）結論應用

舉例說明鹽類水解在日常生活和工業(yè)生產中的應用及弊害。

鼓勵討論

學生閱讀、思考之后，將全班學生分成五組，把問題分配給每個組討論，討論之后每組推薦一名代表發(fā)言，解答分配給本組的問題。

為了激發(fā)學生的學習積極性，應設立獎勵制度：開學時，進行一次摸底考試，根據分數的高低搭配將每班的學生分成幾個學習小組，每組選出一名組長負責。將每組成員名單列表張貼在教室里，根據每堂課的表現進行加、扣分。每個月進行一次評獎。對期末總分名列前三名的小組，為本組成員平時形成性成績適當加分，對后二名者，則適當扣分，分數納入期評成績中。

誘思答疑

經過探究，學生對教材有了基本了解，但對重點、難點、關鍵知識點的把握尚不夠準確。如何恰當地通過在課堂上誘思答疑，設問串講，打通關節(jié)，解決難點，是本次課是否成功的關鍵所在。如在講概念時，強調鹽類水解的實質；講不同鹽類的水解時，應指出各種鹽溶液酸堿性的差異，其根本原因在于組成鹽的離子的不同；鹽的離子是否容易與水中的H+或OH-結合，是由離子的本性所決定的，強堿的陽離子在水中不和OH-離子結合，而弱堿的陽離子在水中易部分結合OH-離子生成難電離的弱堿分子。強酸根離子在水中不和H+離子結合，而弱酸根離子在水中易部分結合H+離子生成難電離的弱酸分子。這也就是“強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽”能水解，而“強酸強堿鹽”不能水解的根本原因。

拓展練習

練習是測試學生學習及運用新知識能力情況的重要環(huán)節(jié)，它既有利于學生對所學知識的消化、鞏固、掌握，同時又能達到進一步幫助學生突破難點，培養(yǎng)智能，強化知識，拓展知識的目的。本次課的課堂練習是一個學生演示實驗：取少量的FeCl3固體放入小燒杯中，加水溶解，觀察溶液的顏色。然后將溶液分成三份分別倒入三支試管中：第一份留做對照；第二份用小火加熱，觀察溶液顏色的變化，說明溫度對鹽類水解的影響；第三份中加入1滴6mol·dm-3HCl溶液并搖勻，觀察現象。再加入1～2滴6mol·dm-3NaOH溶液，觀察現象并解釋原因。

小結提高

課堂小結是教學程序中不可缺少的必要環(huán)節(jié)之一，它起著“畫龍點睛”的作用。在學生分析、探究、歸納、總結的基礎上，做出以下小結。

（一）鹽溶液呈現不同酸堿性的根本原因是：鹽類的水解

鹽類水解的實質是：組成鹽的弱酸根離子或弱堿的陽離子與水電離出的H+或OH-部分結合生成弱酸或弱堿分子，打破了水的電離平衡，導致溶液中的H+和OH-的濃度不再相等，從而使溶液呈現出不同的酸堿性。

（二）水解反應是中和反應的逆反應

（三）鹽的水解程度及水解后溶液的酸堿性是由形成該鹽的酸、堿相對強弱而決定的，即“誰弱誰水解，誰強顯誰性；無弱不水解，弱弱更水解?！?/p>

鞏固作業(yè)

課后作業(yè)要有針對性和目的性，要反映本次課的重點以及綜合運用所學知識解決問題的能力，達到鞏固知識、開拓應用、知識遷移的目的。

“問題解決法”能引導學生掌握“讀”、“想”、“劃”、“議”、“結”的學習方法。通過“讀”后的認真思考，達到有所“想”，有所得，“劃”出重點內容，“議”出問題的關鍵，“總結”出各部分知識要點，幫助學生把握各知識點。再理清思路，循序漸進，層層深入，由表及里，突破重點，化解難點，以達到先學會、后會學的目的。

[1]張雪昀.藥用化學基礎（一）——無機化學[M].北京：中國醫(yī)藥科技出版社，2011.

[2]劉斌.無機化學[M].北京：中國醫(yī)藥科技出版社,2010.

[3]李從慧.激發(fā)學生學習化學的教學模式的探究[EB/OL].（2006-07-30）.http：//chem.cersp.com/sKcwjd/sBjjy/200607/1142.html.

[4]胡弼成.高等教育學[M].長沙：湖南人民出版社，2011.