黃宇

由于《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》這一內(nèi)容概念性強、公式多，同學(xué)們在解決有關(guān)問題時，常會因概念模糊、理解不準(zhǔn)確，而出現(xiàn)一些錯誤，影響對這一章甚至整個高一化學(xué)的學(xué)習(xí)。下面列舉一些此內(nèi)容中易造成解題錯誤的實例并加以分析，希望大家在這一內(nèi)容上不再犯此類錯誤。

正確思路：在初學(xué)物質(zhì)的量及有關(guān)概念時，只有理解相關(guān)概念并準(zhǔn)確記憶，才能走出誤區(qū)。由上述分析可知本題的正確答案為D。

正確思路：根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義，對各選項進行分析，決定取舍，便可走出誤區(qū)。A項，在常溫常壓下，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA。B項，在常溫常壓下，1molNe中含有的原子數(shù)為NA，物質(zhì)的量不受溫度和壓強的影響。C項，71gCl2是1molCl2，所含的原子數(shù)為2NA。D項，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，符合阿伏加德羅定律，但單質(zhì)分子中所含的原子數(shù)就不一定相同了。如稀有氣體都是單原子分子，O2、H2等是雙原子分子，臭氧（O3）是三原子分子等。本題選BC。

1.已知某飽和溶液的一些量：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度。以下組合中，不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）。

（本刊編輯部文華）