李遠航

弱電解質(zhì)的電離平衡是高中化學(xué)重要的基本理論之一，也是高考的熱點。下面對其常見考點進行歸類分析，希望對同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所啟示，達到舉一反三的目的。

一、電解質(zhì)強弱的判斷

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

三、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較

點撥：弱電解質(zhì)的電離是微弱的，即未電離的微粒的濃度大于該微粒電離生成的微粒的濃度，同時要注意水的電離以及溶液的酸堿性。

四、電離平衡常數(shù)及其影響因素

點撥：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積和溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)越大，表明電離程度越大，所對應(yīng)的弱電解質(zhì)越強。其特點是：（1）電離平衡常數(shù)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，在一定溫度下，與濃度無關(guān)。（2）電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，但變化幅度不大。

（責(zé)任編輯謝啟剛）