黃銀飛

溶液中的平衡與守恒一直是考試的重點和難點，正確掌握這方面的知識應(yīng)從概念理解入手，通過強化訓(xùn)練提升解題能力。

一、認(rèn)識溶液中的三個平衡

溶液中的三個平衡包括：電離平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，這三種平衡都遵循勒夏特列原理——當(dāng)只改變體系的一個條件時，平衡向能減弱這種改變的方向移動。

1.電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因為弱電解質(zhì)的電離和水的電離均為吸熱過程。

4.徹底的雙水解。

例1下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）。

A.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體

B.測量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出試劑鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強的是鹽酸

點撥：本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離和水解的有關(guān)知識。利用某些離子的水解，通過調(diào)節(jié)溶液pH來除去該離子是化學(xué)中常用的方法，但本題D選項極易忽視實驗又引入新的雜質(zhì)而造成錯選。

二、理解溶液中的三個守恒

如果家里安裝了明亮的拋光磚，平時就應(yīng)盡量開小燈，避免產(chǎn)生炫目的反射光線，把光污染降至最低。

4.離子濃度關(guān)系和離子濃度大小的比較。

一般來說，有關(guān)離子濃度關(guān)系判斷的試題要聯(lián)想到上述三個守恒，或其中兩個疊加或變形等。而離子濃度大小的比較是該部分內(nèi)容中最常見的題型，除利用好上述守恒外，還要考慮其他方面的影響，如單一的酸或堿溶液考慮電離，單一的鹽溶液考慮水解；混合溶液如果不反應(yīng)，既考慮電離又考慮水解，如果反應(yīng)還要考慮過量與不過量。

（責(zé)任編輯謝啟剛）