摘 要： 新課程體系中建構(gòu)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”核心觀念對(duì)促進(jìn)模塊融合、發(fā)展核心素養(yǎng)和轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式有重要意義。建構(gòu)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念的教學(xué)要充分研究教材內(nèi)容，設(shè)計(jì)有效的課堂問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生開展深層次的思維活動(dòng)，從結(jié)構(gòu)化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)有機(jī)物性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，從而促進(jìn)學(xué)生對(duì)學(xué)科本原性知識(shí)、觀念和思想的深刻理解和靈活應(yīng)用。

關(guān)鍵詞： 觀念建構(gòu)； 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)； 有機(jī)化學(xué)； 問(wèn)題驅(qū)動(dòng)

文章編號(hào)： 10056629（2024）10003007

中圖分類號(hào)： G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B

1 觀念建構(gòu)教學(xué)的價(jià)值和流程

1.1 觀念建構(gòu)教學(xué)及其價(jià)值

觀念是指人們?cè)趯?shí)踐活動(dòng)中，通過(guò)總結(jié)和凝練形成對(duì)事物的本質(zhì)和變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)，以及所獲得的方法和價(jià)值等，具有可遷移性和持久性，顯性或隱性地影響著人們的思維方式和價(jià)值取向?；瘜W(xué)學(xué)科觀念是學(xué)習(xí)者通過(guò)深入思考和內(nèi)心體驗(yàn)形成的對(duì)化學(xué)知識(shí)和學(xué)科特征的理解和認(rèn)識(shí)，可以通過(guò)化學(xué)教學(xué)建構(gòu)［1～3］。

化學(xué)觀念的建構(gòu)能夠?qū)㈧o態(tài)呈現(xiàn)的化學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)為動(dòng)態(tài)的有效遷移和應(yīng)用，已成為化學(xué)教學(xué)的一個(gè)基本價(jià)值取向和實(shí)踐追求［4］。實(shí)施觀念建構(gòu)教學(xué)主要有兩個(gè)方面的價(jià)值：一是能引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，形成結(jié)構(gòu)化的知識(shí)體系，有利于精簡(jiǎn)教學(xué)內(nèi)容、轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式、促進(jìn)深度學(xué)習(xí)；二是能引導(dǎo)學(xué)生感悟化學(xué)知識(shí)中蘊(yùn)含的思想、觀點(diǎn)和方法，發(fā)揮核心觀念對(duì)事實(shí)性知識(shí)的統(tǒng)攝和整合作用，形成化學(xué)學(xué)科的思想、觀點(diǎn)和方法［5］。

1.2 觀念建構(gòu)教學(xué)流程

觀念建構(gòu)教學(xué)的基本流程可用圖1表示。首先研讀教材，對(duì)教學(xué)內(nèi)容和事實(shí)材料進(jìn)行深入的加工，精選具有代表性的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)形成知識(shí)簇；接著概括總結(jié)出知識(shí)簇中蘊(yùn)涵的基本規(guī)律，進(jìn)一步凝練升華形成初級(jí)觀念、核心觀念；最后靈活地遷移、運(yùn)用建構(gòu)的觀念解決具體的問(wèn)題，此過(guò)程仍是在建構(gòu)觀念和深化觀念，是觀念建構(gòu)教學(xué)不可或缺的組成部分。建構(gòu)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”統(tǒng)攝性觀念的過(guò)程具有階段性和發(fā)展性，絕不是在某章某節(jié)的教學(xué)中一蹴而就的，而是需要貫穿于模塊和學(xué)科的整體設(shè)計(jì)。

2 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念

2.1 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的內(nèi)涵

化學(xué)中對(duì)物質(zhì)的研究可以分為物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)與變化兩個(gè)方面。在化學(xué)發(fā)展中，人們建立了從微觀結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的思維模式，形成了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，即物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，結(jié)構(gòu)是內(nèi)因，性質(zhì)是外顯?！敖Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)的具體體現(xiàn)，是認(rèn)識(shí)學(xué)科本原性問(wèn)題的思維方式，是引領(lǐng)教學(xué)內(nèi)容結(jié)構(gòu)化的核心觀念。

2.2 課程體系中“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的價(jià)值

在2017年改革前的課程體系中，結(jié)構(gòu)化學(xué)核心知識(shí)長(zhǎng)期缺位，元素化學(xué)和有機(jī)化學(xué)教學(xué)缺少核心觀念引領(lǐng)，導(dǎo)致教學(xué)活動(dòng)停留在羅列知識(shí)和機(jī)械記憶等較淺層面，學(xué)生對(duì)于物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律往往“知其然而不知其所以然”。2017年頒布的課程標(biāo)準(zhǔn)（以下簡(jiǎn)稱“新課標(biāo)”）中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)一起成為選擇性必修模塊，元素電負(fù)性、價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、鍵和分子的極性等結(jié)構(gòu)化學(xué)核心知識(shí)的學(xué)習(xí)為建構(gòu)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”核心觀念奠定了基礎(chǔ)。新課標(biāo)中六次提及“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，并將其稱為“基本觀念”“核心觀念”“統(tǒng)攝性觀念”，足見(jiàn)其在課程體系中的重要性［6］。

有機(jī)化學(xué)中分子結(jié)構(gòu)豐富、性質(zhì)多樣，是建構(gòu)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念的重要載體。新課標(biāo)明確要求“認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵的類型、極性及其與有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系，知道有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變”［7］，這些內(nèi)容都指向“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念的建構(gòu)。

3 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念建構(gòu)教學(xué)實(shí)踐路徑

3.1 提升教師對(duì)新課程體系中模塊關(guān)系的認(rèn)識(shí)水平

教師對(duì)課程內(nèi)容的理解決定了教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施水平。新課程體系中，教師要站在課程整體設(shè)計(jì)的角度，從全新的視角提高對(duì)“化學(xué)反應(yīng)原理”“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”模塊之間關(guān)系的理解，而“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”統(tǒng)攝性觀念正是聯(lián)系這三個(gè)模塊的核心紐帶。在有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊教學(xué)中，既要用化學(xué)反應(yīng)原理模塊中形成的思路和視角認(rèn)識(shí)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，又要用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊中微觀結(jié)構(gòu)的知識(shí)認(rèn)識(shí)有機(jī)物的宏觀性質(zhì)，以建構(gòu)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”核心觀念為目標(biāo)，方能推進(jìn)課程理念落地生根。

3.2 樹立師生核心觀念引領(lǐng)知識(shí)內(nèi)容結(jié)構(gòu)化的意識(shí)

傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)中往往存在通過(guò)羅列和陳述的方式講授的知識(shí)多、散、雜的弊病，因而新課程課堂中教師要通過(guò)各級(jí)、各類觀念引領(lǐng)的教學(xué)內(nèi)容結(jié)構(gòu)化，生成知識(shí)少而精、思維深且敏的課堂；學(xué)生也要積極地在觀念引領(lǐng)下通過(guò)深度思考從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)和理解所學(xué)知識(shí)之間的關(guān)聯(lián)性，不要過(guò)分關(guān)注知識(shí)的細(xì)節(jié)，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)化的學(xué)習(xí)方法。比如在學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)模塊伊始，教師就要有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生從“鍵的極性”概念出發(fā)，建立“非極性鍵一般發(fā)生均裂，強(qiáng)極性鍵容易發(fā)生異裂”的認(rèn)識(shí)視角和思維方式；再如學(xué)生從αH活性的角度學(xué)習(xí)羥醛縮合反應(yīng)后，認(rèn)識(shí)到“吸電子基團(tuán)活化αH”的規(guī)律，進(jìn)而從電子效應(yīng)的視角理解酯縮合反應(yīng)等的同類型縮合反應(yīng)。

3.3 精選代表性教學(xué)內(nèi)容促進(jìn)核心觀念的自然建構(gòu)

適合建構(gòu)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”核心觀念或某一初級(jí)觀念的教學(xué)內(nèi)容往往分散在教材多個(gè)章節(jié)中。教師在備課時(shí)需理清教材知識(shí)脈絡(luò)，明晰該節(jié)課欲建構(gòu)的觀念，精選教學(xué)內(nèi)容和情境素材，甚至可以打破教材中原有的章、節(jié)框架和順序，增強(qiáng)觀念建構(gòu)教學(xué)的指向性和有效性。比如在某有機(jī)物物理性質(zhì)溶解性的教學(xué)中，可以利用“相似相溶”原理，在一節(jié)課內(nèi)全面分析烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸及其衍生物等有機(jī)物的溶解度（性），形成學(xué)生對(duì)溶解度（性）規(guī)律的全面認(rèn)識(shí)和理解，促進(jìn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”核心觀念的建構(gòu)。

3.4 利用有思考價(jià)值的問(wèn)題激發(fā)學(xué)生高階思維活動(dòng)

問(wèn)題是思維的源泉和動(dòng)力，是課堂教學(xué)中師生互動(dòng)的主要方式。課堂教學(xué)過(guò)程中，要在挖掘教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)識(shí)記性問(wèn)題和思考性問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生基于已有知識(shí)開展深層次思維活動(dòng)，提高學(xué)生頭腦中知識(shí)的整體性和概括性水平；同時(shí)根據(jù)學(xué)生回答情況了解和評(píng)價(jià)學(xué)生知識(shí)掌握及觀念建構(gòu)水平，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，保證教學(xué)質(zhì)量。

4 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念建構(gòu)教學(xué)的具體實(shí)施：內(nèi)容分析和問(wèn)題設(shè)計(jì)

教材內(nèi)容分析和課堂問(wèn)題設(shè)計(jì)是實(shí)施觀念建構(gòu)教學(xué)的兩個(gè)重要而具體的環(huán)節(jié)。本節(jié)從“共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)決定有機(jī)物性質(zhì)”和“有機(jī)分子中原子、基團(tuán)之間存在影響”兩個(gè)最具代表性的初級(jí)觀念出發(fā)，基于教材內(nèi)容設(shè)計(jì)驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題，生成觀念建構(gòu)課堂。

4.1 共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)決定有機(jī)物性質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，有機(jī)反應(yīng)亦是如此。有機(jī)反應(yīng)中涉及的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，共價(jià)鍵的性質(zhì)決定了有機(jī)物的反應(yīng)性質(zhì)，從共價(jià)鍵的視角認(rèn)識(shí)有機(jī)物性質(zhì)、分析有機(jī)反應(yīng)性質(zhì)是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)必備的思維方式［8］?；趫D1中觀念建構(gòu)教學(xué)流程，“共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)決定有機(jī)物性質(zhì)”觀念的內(nèi)容分析和建構(gòu)邏輯如圖2所示。

4.1.1 共價(jià)鍵的性質(zhì)決定有機(jī)物的反應(yīng)性質(zhì)

4.1.1.1 教材內(nèi)容分析

新教材介紹了σ鍵和π鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和反應(yīng)規(guī)律，相關(guān)內(nèi)容見(jiàn)表1。

4.1.1.2 教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)

［問(wèn)題1］（烯烴、炔烴）為什么乙烯、乙炔可以使酸性KMnO4溶液退色而乙烷不能？

［分析］乙烯的碳碳雙鍵、乙炔的碳碳三鍵中都既有σ鍵又有π鍵，乙烷的碳碳單鍵中只有σ鍵。σ鍵中電子云頭碰頭重疊程度大而穩(wěn)定，π鍵中電子云肩并肩重疊程度較小而不穩(wěn)定。

［問(wèn)題2］（鹵代烴）測(cè)定結(jié)果表明C—Cl鍵鍵

長(zhǎng)順序?yàn)椋阂宦纫彝椋–2H5Cl）＞一氯乙烯（C2H3Cl）＞一氯乙炔（C2HCl）。給出合理的解釋。

［分析］一方面，三種分子中形成C—Cl鍵的C原子雜化軌道不同，雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)，鍵長(zhǎng)越短；另一方面，原子間形成π鍵會(huì)使鍵長(zhǎng)變短，一氯乙炔中C（sp）與Cl原子形成兩個(gè)π43，一氯乙烯中C（sp2）與Cl原子形成一個(gè)π43，而一氯乙烷中C（sp3）無(wú)法形成π43。

［問(wèn)題3］（鹵代烴）溴乙烷在50℃時(shí)即能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，而溴苯需要在高溫、高壓和催化劑的條件下才能發(fā)生水解反應(yīng)。給出合理解釋。

［分析］溴乙烷中C—Br鍵是sp3雜化，C原子形成普通的σ鍵；而溴苯中溴原子p軌道電子可與苯環(huán)共軛形成π鍵，其中sp2雜化的C原子形成的C—Br鍵的性質(zhì)介于單鍵和雙鍵之間，鍵能更大，更難斷裂，水解反應(yīng)條件更苛刻。

［問(wèn)題4］（合成高分子的基本方法）在苯乙烯的聚合反應(yīng)中，利用C6H5CH2X做引發(fā)劑，生成自由基C6H5CH2·，實(shí)現(xiàn)苯乙烯的可控聚合。比較C6H5CH2Cl、 C6H5CH2Br和C6H5CH2I生成自由基反應(yīng)的活性強(qiáng)弱。

［分析］Cl、 Br、I分別用3p、 4p、 5p軌道與C原子成鍵，原子軌道半徑依次增大，成鍵時(shí)軌道重疊程度和鍵能依次減小，活性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊6H5CH2I＞C6H5CH2Br＞C6H5CH2Cl。

4.1.2 鍵合原子電負(fù)性影響共價(jià)鍵性質(zhì)

4.1.2.1 教材內(nèi)容分析

新教材從鹵代烴開始就利用結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)逐步建構(gòu)“鍵合原子電負(fù)性影響共價(jià)鍵性質(zhì)”的初級(jí)觀念，并應(yīng)用此觀念分析醇和羧酸的性質(zhì)和反應(yīng)位點(diǎn)，預(yù)測(cè)不對(duì)稱加成反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)了建構(gòu)觀念和運(yùn)用觀念的有機(jī)融合（見(jiàn)表2）。

4.1.2.2 教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)

［問(wèn)題5］（研究有機(jī)化合物的一般方法）乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體，如何鑒別二者？

［分析］乙醇的羥基中有強(qiáng)極性的O—H鍵（電負(fù)性差值1.4）易斷裂，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；而乙醚中只有弱極性的C—H鍵（電負(fù)性差值0.4），不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

［問(wèn)題6］（醛、酮）乙醛與HCN的加成反應(yīng)中，加入少量的NaOH可以加快反應(yīng)速率。給出合理的解釋。

［分析］NaOH可將HCN轉(zhuǎn)化為CN－，其中帶負(fù)電的C原子更容易與乙醛中帶正電的C原子成鍵。

［問(wèn)題7］（醛、酮）甲醛能與蛋白質(zhì)分子中的氨基反應(yīng)致使蛋白質(zhì)變性。預(yù)測(cè)RNH2與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物。

［分析］RNH2中強(qiáng)極性的N—H鍵易斷裂，其中帶負(fù)電的N原子與醛基中帶正電的C原子成鍵，帶正電的H原子與醛基中帶負(fù)電的O原子成鍵，加成反應(yīng)產(chǎn)物為

。

［問(wèn)題8］（有機(jī)合成）闡釋鹵代烴在有機(jī)合成中舉足輕重的“橋梁”地位。

［分析］有機(jī)合成的原料主要為來(lái)自石油中的烴類，反應(yīng)活性不高。將烴轉(zhuǎn)化為鹵代烴后，由于鹵素原子電負(fù)性大于碳原子，使C—X鍵具有較強(qiáng)極性而易發(fā)生斷裂，與試劑的基團(tuán)結(jié)合生成新的化合物。

［問(wèn)題9］（有機(jī)合成）寫出CH3CN在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物。

［分析］CN中C原子呈正電性而N原子呈負(fù)電性，水解時(shí)C原子與OH－結(jié)合而N原子與H+結(jié)合，發(fā)生如下反應(yīng)：

最終水解產(chǎn)物為CH3COONa和NH3。

［問(wèn)題10］（高分子材料）高分子材料中，聚乙烯、聚丙烯很難降解，而聚乙二醇容易降解。給出合理的解釋。

［分析］聚乙烯、聚丙烯的高分子主鏈中是非極性（或弱極性）的C—C鍵，不易斷裂；而聚乙二醇中有極性較強(qiáng)的C—O鍵，容易斷裂而降解。

4.2 有機(jī)分子中原子、基團(tuán)之間存在影響

有機(jī)分子是多種原子、原子團(tuán)通過(guò)共價(jià)鍵作用聚集形成的整體，處于整體中的各要素之間存在相互影響，結(jié)果導(dǎo)致一些原子的電性和共價(jià)鍵的極性發(fā)生變化，進(jìn)而影響其反應(yīng)性質(zhì)［15，16］。基于圖1中觀念建構(gòu)教學(xué)流程，“有機(jī)分子中原子、基團(tuán)之間存在影響”觀念的內(nèi)容分析和建構(gòu)邏輯如圖3所示。

4.2.1 教材內(nèi)容分析

新教材首先通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)指出與羥基相連的原子/原子團(tuán)會(huì)影響氫氧鍵極性；接著在探究苯的同系物的過(guò)程中建立“活化”和“定位”等概念；然后分析苯酚中苯環(huán)和羥基的性質(zhì)，強(qiáng)調(diào)基團(tuán)之間的相互影響（見(jiàn)表3）。

4.2.2 教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)

［問(wèn)題11］（烯烴、炔烴）烯烴催化加氫生成烷烴放出的熱稱為氫化熱。分子中每個(gè)雙鍵的平均氫化熱越小，分子就越穩(wěn)定。1丁烯、1，3丁二烯和1，4戊二烯的氫化熱見(jiàn)表4，分析二者差異。

［分析］1，4戊二烯中每個(gè)雙鍵的平均氫化熱與1丁烯中雙鍵的氫化熱非常接近，表明兩個(gè)雙鍵之間幾乎沒(méi)有影響。1，3丁二烯中每個(gè)雙鍵的平均氫化熱

小于1丁烯中雙鍵的氫化熱，表明1，3丁二烯中兩個(gè)雙鍵之間有相互影響，即存在共軛效應(yīng)，形成了π44，使分子穩(wěn)定。

［問(wèn)題12］（芳香烴）乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)后主要產(chǎn)物是

Cl而不是Cl。

［分析］受鄰近苯環(huán)的影響，—CH2—中C－H鍵比—CH3中C－H鍵更活潑。

［問(wèn)題13］（醇、酚）羥基的電離程度：苯酚＞水＞乙醇。給出合理的解釋。

［分析］苯酚中苯環(huán)影響了羥基（共軛效應(yīng)等），使其更容易電離；乙醇中乙基為給電子基團(tuán)，使羥基的極性變?nèi)?，電離程度減小。

［問(wèn)題14］（醇、酚）苯環(huán)上的H原子可以被鹵素取代：苯與Br2在FeBr3催化下生成溴苯，苯酚與溴水反應(yīng)生成2，4，6三溴苯酚。對(duì)比反應(yīng)條件和產(chǎn)物，給出合理的解釋。

［分析］苯酚中羥基強(qiáng)烈地活化苯環(huán)，使苯環(huán)上處于鄰/對(duì)位的H原子更容易被取代。

［問(wèn)題15］（羧酸、羧酸衍生物）胺的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)。以下分子中堿性最強(qiáng)是 。

A

B

C

［分析］C中甲基為給電子基團(tuán)，可使N原子電子云密度增大而堿性增強(qiáng)，A和B中受吸電子基團(tuán)影響而堿性減弱。

［問(wèn)題16］（有機(jī)合成）①～④均為羥醛縮合反應(yīng)。分別比較①和②、③和④中反應(yīng)物的反應(yīng)活性。（Ph代表苯基）

①

②

③

④

［分析］羥醛縮合反應(yīng)中，參與反應(yīng)的αH鄰近的吸電子基團(tuán)越多，C—H鍵極性越強(qiáng)，越容易反應(yīng)；被加成羰基鄰近的吸電子基團(tuán)越多，C原子正電性越強(qiáng)，越容易反應(yīng)。因此①＜②， ③＞④。

［問(wèn)題17］（有機(jī)合成）設(shè)計(jì)路線由甲苯制備間硝基苯甲酸。

［分析］從甲苯到間硝基苯甲酸需要兩步：一是氧化（利用酸性KMnO4將甲基氧化為羧基）；二是硝化。由于甲基是鄰/對(duì)位定位基而羧基為間位定位基，因此需要先氧化再硝化。

5 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念建構(gòu)水平評(píng)價(jià)

“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是“宏觀辨識(shí)與微觀探析”思維方式的具體表現(xiàn)形式，結(jié)合新課標(biāo)中“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)的水平劃分［20］，可將“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念建構(gòu)分為三個(gè)水平：水平1是能聯(lián)系物質(zhì)的組成和

結(jié)構(gòu)解釋宏觀現(xiàn)象；水平2是能從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)說(shuō)明同類物質(zhì)的共性和不同類物質(zhì)的性質(zhì)差異及其原因；水平3能依據(jù)物質(zhì)在原子、分子層面的微觀結(jié)構(gòu)描述或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的反應(yīng)。學(xué)生掌握教材內(nèi)容，能從組成和官能團(tuán)的視角理解不同類型有機(jī)物反應(yīng)規(guī)律即達(dá)到水平1和水平2；本文第三部分設(shè)計(jì)的問(wèn)題要求學(xué)生認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵的類型、極性及其與有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系，知道有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變，均屬于水平3，若學(xué)生能較準(zhǔn)確地回答文中設(shè)計(jì)的課堂問(wèn)題，說(shuō)明其“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念建構(gòu)已達(dá)到較高水平。

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