一、教學(xué)內(nèi)容的核心素養(yǎng)體現(xiàn)

1.通過觀察鹽溶液的酸堿性這一宏觀現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生探索溶液中微觀粒子的組成和相互作用，從而深入理解鹽類水解的實質(zhì)。

2.使學(xué)生認(rèn)識到鹽類水解是一個可逆過程，具有一定的限度。理解鹽類水解的概念，并能夠熟練地書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。

3.掌握鹽類水解的本質(zhì)，深入理解導(dǎo)致鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的根本原因及其規(guī)律性。鍛煉學(xué)生通過分析鹽的構(gòu)成來推斷溶液酸堿性的技能。

二、課堂實錄

●環(huán)節(jié)1：揭示學(xué)生對環(huán)境問題的個人理解

任務(wù)一：探討銨態(tài)氮肥對土壤酸化的影響。

【引言】根據(jù)《科學(xué)》雜志報道，自20世紀(jì)80年代初至今，我國的大部分地區(qū)土壤呈酸化趨勢，跌幅介于0.1至0.8個單位。研究表明，這種現(xiàn)象的主要誘因是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中長期且過量地使用化肥。

【圖像展示】

【銜接】這些數(shù)據(jù)表明，土壤呈酸性對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的威脅極大。那么，是什么原因引發(fā)了土壤的酸性變化呢？為了解決問題，我們必須先探究其根源。

【講解】經(jīng)過分析，大家可以基于先前的新聞和資料進(jìn)行推斷，在農(nóng)業(yè)實踐中導(dǎo)致土壤酸化的元兇是誰？這種化肥的關(guān)鍵成分是什么？

生：銨態(tài)化肥、NH4Cl。

【銜接】回答正確！這種化肥的成分就是NH4Cl。該化學(xué)元素導(dǎo)致土壤酸化的原理是什么呢？

【實驗】酸堿度測定

測定NH4Cl溶液的酸堿度需要使用到pH試紙，根據(jù)試紙顯示填寫表1，借此機會深入理解這一現(xiàn)象背后的科學(xué)原理。

（學(xué)生使用pH試紙對NH4Cl溶液進(jìn)行檢測，檢查其酸堿性，完成實驗報告）

【銜接】請同學(xué)們展示一下自己的實驗成果吧。

●環(huán)節(jié)2：從宏觀到微觀的視角探索鹽類水解的原理

任務(wù)二：深化鹽類水解機制理解，揭示其內(nèi)在規(guī)律。

【問題提出】為什么NH4Cl的溶液表現(xiàn)出酸性呢？NH4Cl溶液中的主要成分是什么？溶劑又是哪一種？在這個溶液系統(tǒng)中，又有哪些微觀粒子在起作用呢？

生答：溶質(zhì)NH4Cl，溶劑H2O，存在微粒有NH4Cl、H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-。

【講解與互動】同學(xué)們回答得非常到位。探究如下內(nèi)容：

1.NH4Cl溶液中微觀粒子的種類及其變化。

2.這些微觀粒子的濃度如何變化？

3.NH4Cl溶液為何呈現(xiàn)酸性，背后的原因是什么？

【課件展示】

生1：在溶液中，NH4+和OH-會發(fā)生反應(yīng)，生成NH3·H2O。

生2：生成NH3·H2O會導(dǎo)致H2O的電離平衡向右移動。

生3：H2O的電離平衡向右移動，導(dǎo)致H+濃度增加，因此溶液呈現(xiàn)酸性。

【銜接】大家討論熱烈，我能感受到你們已經(jīng)對問題有了深入的思考?，F(xiàn)在，我們邀請幾組同學(xué)來分享。

【評價】非常出色的回答。各位同學(xué)，現(xiàn)在，讓我們匯總一下大家的發(fā)現(xiàn)。

【幻燈片展示】

【講解】通過課件中出示的電離方程式，我們就能清晰地認(rèn)知NH4Cl溶液的成分了。

【板書】鹽類水解

【示例】使用離子方程式則可以表示為：

【闡釋】觀察上述方程式，我們發(fā)現(xiàn)NH4Cl在水中電離出NH4+和Cl-，同時水本身也電離產(chǎn)生H+和OH-。NH4+與OH-結(jié)合，形成了弱電解質(zhì)NH3·H2O。這一反應(yīng)導(dǎo)致水的電離平衡向右移動，增加了H+的濃度，從而使溶液呈現(xiàn)出酸性特征，即c（H+）>c（OH-）。因此，我們得出結(jié)論，強酸弱堿鹽NH4Cl在溶液中的水解過程可表示為上述離子方程式，這也是鹽類水解的一般過程。

【提問】我們所學(xué)的鹽可分為哪些類型？

生：強酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽。

【講述】通過本節(jié)課的實驗研究，我們確認(rèn)了NH4Cl溶液的酸性特性。而且通過集體討論和深入探究，我們還發(fā)現(xiàn)鹽類水解反應(yīng)式導(dǎo)致NH4Cl的溶液呈酸性的根本原因。

【提問】那么，同學(xué)們，你們認(rèn)為其他類型的鹽溶液是否也會表現(xiàn)出類似的酸堿性質(zhì)呢？

【銜接】現(xiàn)在，讓我們繼續(xù)進(jìn)行下一組實驗，以解答這些疑問。

【實驗】請同學(xué)們使用pH試紙來測定CH3COONa溶液的酸堿性，并記錄在表2中。

【銜接】現(xiàn)在，請第一組同學(xué)向大家匯報你們的實驗結(jié)果。

生：CH3COONa溶液的pH值為10，表現(xiàn)出堿性。

【講述】那么，為什么CH3COONa溶液會呈現(xiàn)堿性呢？

【講解】通過構(gòu)建電離方程式，我們可以深入剖析CH3COONa溶液的構(gòu)成體系，從而更好地理解其酸堿性質(zhì)和溶液中的動態(tài)平衡。

【板書】

【講述】如果用離子方程式表達(dá)這個過程，就可以寫成：

【講解】觀察這個反應(yīng)過程，我們可以看到CH3COONa在水中電離出CH3COO-和Na+。而這些CH3COO-與水分子電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，形成了一種相對較弱的電解質(zhì)——CH3COOH。這種反應(yīng)導(dǎo)致水的電離平衡發(fā)生了變化，使得溶液中的OH-濃度高于H+濃度，因此CH3COONa溶液呈堿性特征。

●環(huán)節(jié)3：基于學(xué)科大概念理解基本知識內(nèi)容

任務(wù)三：深化理解，構(gòu)建概念框架，以宏觀概念為基石，把握核心知識點。

【提問】我們已經(jīng)探討了不同類型鹽類水解的過程。那么，什么是鹽類水解？它的定義和本質(zhì)是什么？

【課件展示鹽類水解的定義和性質(zhì)】

【講解】以CH3COONa為例，將其加入水中，它會電離出CH3COO-和Na+。CH3COO-與水分子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，這一過程破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致電離平衡發(fā)生移動，使溶液中的OH-濃度高于H+濃度，因此CH3COONa溶液呈現(xiàn)出堿性特征。

【銜接】在此基礎(chǔ)上，我們還可以對鹽類水解的相關(guān)知識進(jìn)行更加深入的研究。我們接下來繼續(xù)在實驗的幫助下完成理論驗證。

【猜想與驗證】根據(jù)pH試紙的顏色呈現(xiàn)明確鹽溶液的酸堿性。

活動：準(zhǔn)備兩組濃度為0.1mol/L的鹽溶液，A組有CH3COONa、NH4CL、NaCL；B組有Na2CO3、AL2（SO4）3、KNO3。

每個小組選定一組鹽溶液，利用pH試紙進(jìn)行檢測，將檢測結(jié)果詳細(xì)記錄。

（學(xué)生進(jìn)行實驗驗證并填寫實驗報告）

【提問】同學(xué)們能不能總結(jié)鹽類水解的規(guī)律呢？

生：有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

【講解】現(xiàn)在，讓我們深入探討鹽類水解的原理，并共同填寫表格（見表3），以確保大家能夠準(zhǔn)確地掌握這一重要概念。

【深入探討】現(xiàn)在，讓我們進(jìn)一步探討鹽類水解的特點，以及它們在水溶液中的行為。

生答：

1.可逆：水解反應(yīng)絕大多數(shù)都是可逆反應(yīng)。

2.吸熱：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

3.微弱：水解反應(yīng)程度一般很微弱。

●環(huán)節(jié)4：思考總結(jié)鏈接新知

【引導(dǎo)】在本節(jié)課的回顧中，我們探討了“土壤酸化”問題，并通過實驗了解了不同類型鹽溶液的酸堿性?，F(xiàn)在，讓我們運用所學(xué)的鹽類水解知識，來思考和解答“土壤紅斑”的形成原因。

【思考題】

【提問】請結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容，運用鹽類水解的原理，分析“土壤紅斑”是如何產(chǎn)生的。

【提示】為了更好地理解這一過程，你可以考慮鐵離子（Fe3+）的水解反應(yīng)，并嘗試書寫相應(yīng)的水解方程式。

【講述】通過大家的討論和分析，可以看出你們已經(jīng)深刻理解了鹽類水解的過程。

【小結(jié)】在這節(jié)課中，我們從“土壤酸化”這一實際問題出發(fā)，通過實驗探究不同類型鹽溶液的酸堿性，進(jìn)而學(xué)習(xí)了鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律。我希望大家通過觀察事物的現(xiàn)象能夠深入理解其背后的化學(xué)原理，做到不僅知其然，更知其所以然。