賴陸鋒

以初始反應(yīng)物和最終目標產(chǎn)物為主線，用圖示的形式展示出由多個基元反應(yīng)構(gòu)成的實際反應(yīng)歷程，這種反應(yīng)機理題是近年各地區(qū)高考熱點題型。圖示主要有物質(zhì)的轉(zhuǎn)化歷程圖和能量的變化過程圖兩種形式，通過圖示能夠了解到能量的變化過程、催化劑和過渡態(tài)，化學鍵的變化等。反應(yīng)機理題考查的內(nèi)容包括化學方程式的書寫、化學反應(yīng)與能量關(guān)系、能量與速率關(guān)系、化學平衡、化學鍵、氧化還原反應(yīng)等?？疾閷W生圖像分析與處理能力、遷移類比思維、信息整合能力等。

一、近兩年化學反應(yīng)機理圖示題考情分析

二、高頻考點梳理

1.考查化學方程式的書寫

化學反應(yīng)機理圖展示了由初始反應(yīng)物生成最終的目標產(chǎn)物的反應(yīng)歷程，這個歷程是由多個基元反應(yīng)構(gòu)成，每個基元反應(yīng)標示有對應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，因此在解題時可以根據(jù)這些已知信息書寫出總反應(yīng)方程式和各步反應(yīng)方程式。

2.考查化學鍵的變化

化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，化學反應(yīng)機理圖展示了各步化學反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，所以通過對比分析反應(yīng)物和生成物的化學鍵即可判斷出在該反應(yīng)過程中斷開或形成哪些鍵。

3.考查氧化還原反應(yīng)

考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和判斷方法；考查氧化還原反應(yīng)中的基本概念和基本規(guī)律，如還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，包括強弱規(guī)律、價態(tài)規(guī)律和守恒規(guī)律；考查利用電子守恒規(guī)律的相關(guān)計算。

4.考查化學反應(yīng)速率和化學平衡

考查能磊與化學反應(yīng)速率的關(guān)系，對于含多個基元反應(yīng)的復雜反應(yīng)，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，而決定反應(yīng)速率的快慢由能磊的高低決定，能磊越高，反應(yīng)速率越慢；考查化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響因素，如溫度、濃度、壓強、催化劑等。

5.考查催化劑和中間產(chǎn)物

催化劑的定義是能夠改變化學反應(yīng)速率的物質(zhì)，在連續(xù)反應(yīng)中催化劑的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，但催化劑并非不參加反應(yīng)，而是先參與反應(yīng)，在反應(yīng)的某個歷程又再次生成。中間產(chǎn)物則是在某個反應(yīng)歷程中的其中一個產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗。所以區(qū)分催化劑和中間產(chǎn)物的方法應(yīng)從反應(yīng)歷程的起步反應(yīng)開始分析，在某個歷程加入的反應(yīng)物在后續(xù)歷程又再次生成，那么這個反應(yīng)物就是催化劑，若反應(yīng)歷程中的其中一個產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，那么這個產(chǎn)物屬于中間產(chǎn)物。

三、高考真題賞析

責任編輯 李平安