1.D 提示:基態(tài)鋁原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1,價層電子排布式為3s23p1,A 項正確。原子核外有幾個電子就有幾種不同的運動狀態(tài),所以硅原子核外電子有14種運動狀態(tài),B 項正確。鎂離子和鋁離子有相同的核外電子排布,且鋁離子核電荷數(shù)大,半徑小,C 項正確。AlCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上通過電解熔融Al2O3制備金屬鋁,D 項錯誤。

命題意圖:本題著重考查價層電子排布式、電子運動狀態(tài)、離子半徑比較、晶體類型等基本概念,需要考生具備扎實的基礎(chǔ)知識。

2.D 提示:臭氧分子中的共價鍵是極性共價鍵,臭氧是極性分子,A 項正確。電負(fù)性F＞Cl＞H,電負(fù)性越大,吸電子能力越強,使羥基極性越強,羥基上的氫原子更容易發(fā)生電離,因此酸性越強,B 項正確。氨氣分子之間可形成氫鍵,水分子之間可形成氫鍵,氨氣分子與水分子之間可形成兩種氫鍵,共4種氫鍵,C 項正確。要得到較大顆粒的晶體需緩慢降溫結(jié)晶,D 項錯誤。

命題意圖:本題考查晶體相關(guān)知識、共價鍵的極性與分子的極性等。

3.C 提示:M、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素,Z的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3∶1,即電子排布式為1s22s22p4,Z 能形成2個共價鍵,Z 是O 元素;X 形成4 個單鍵,X是C元素,則Y 是N 元素,W 為B 元素,M能形成1個共價鍵,M 是H 元素。

命題意圖:本題考查了元素推斷、第一電離能、配位鍵等基本概念,要求考生具備一定的元素推斷能力。

4.D 提示:根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知,該晶胞中Fe原子的配位數(shù)為,A 項正確。[Fe(NO)(H2O)5]2+中NO、H2O 的個數(shù)之和為Fe2+的配位數(shù),所以該配離子中配位數(shù)是6,B項正確?；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,C 項正確。該配合物的陰離子為,該離子為正四面體結(jié)構(gòu),而為四面體結(jié)構(gòu),D 項錯誤。

命題意圖:本題考查考生對晶胞配位數(shù)和配合物配位數(shù)的基本概念的理解,要求考生掌握VSEPR 模型。

5.B 提示:SiO2為共價晶體,1 mol SiO2分子含有4 mol Si—O,A 項錯誤。低溫石英結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈,這一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性,B 項正確。SiO2與焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO,C 項錯誤。由圖2c可知,每個硅氧四面體分別以三個頂角氧和其他相鄰的三個硅氧四面體共享,根據(jù)均攤法,每個硅氧四面體含有的氧原子數(shù)為,含有的硅原子數(shù)為1,則硅和氧的原子個數(shù)比為1∶2.5=2∶5,D 項錯誤。

命題意圖:本題考查典型晶體二氧化硅,需要考生認(rèn)識晶體類型,知道其基本結(jié)構(gòu)和用途,要求考生會用均攤法求算化學(xué)式。

6.C 提示:NH2O H、N H3和NH2NH2中的氮原子都有孤對電子,都能接受質(zhì)子,A項正確。由反應(yīng)歷程可知,有N—H、N—O等極性鍵斷裂,有N—N 非極性鍵的形成,B項正確。由反應(yīng)歷程可知,反應(yīng)過程中,Fe2+先失去電子生成Fe3+,后面又得到電子生成Fe2+,鐵元素價態(tài)發(fā)生了改變,C 項錯誤。由反應(yīng)歷程可知,反應(yīng)過程中,生成的N H2N H2有兩個氫來源于N H3,所以將N H2OH 替換為ND2OD,可得到ND2NH2和HDO,D 項正確。

命題意圖:本題考查考生對反應(yīng)歷程的閱讀和理解能力,及對陌生信息的處理能力。主要涉及的知識點有酸堿理論、價鍵理論。

7.C 提示:沿著對角線方向可以觀察到六邊形,中心O 與Be重合,外側(cè)大六邊形均為Be,內(nèi)部的小正六邊形由Be和O 交替形成。

命題意圖:本題考查晶胞的投影問題,需要考生具備一定的空間想象能力。

命題意圖:本題考查考生對晶胞的理解,熟練運用均攤法,結(jié)合電化學(xué),考查考生對知識點綜合運用。

9.D 提示:氯化鈉晶體中,距Na+最近且等距的Cl-是6 個,即鈉離子的配位數(shù)是6,距Na+最近且相等的Na+位于面心處,共有,A 項正確。Ca2+位于晶胞頂點和面心,數(shù)目為,即每個晶胞平均占有4個Ca2+,距離F-最近且等距的Ca2+有4 個,即F-的配位數(shù)為4,B 項正確。在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4 個碳原子形成四個碳碳單鍵,最小的環(huán)為6元環(huán),每個單鍵為3個環(huán)共有,則每個C原子連接4×3=12 個六元環(huán),C 項正確。該氣態(tài)團(tuán)簇分子含有4個E 原子和4個F原子,則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4,該晶體為分子晶體,其中不含能自由移動的電子或離子,因此不能導(dǎo)電,D 項錯誤。

命題意圖:本題主要考查考生對典型晶胞的理解與識記,明確晶胞計算中的常用方法。

10.C 提示:由均攤法計算可知,該化合物化學(xué)式為Ga As,A 項正確。圖中白球與黑球的投影距離為apm,則晶胞邊長為,距離最近的兩個Ga原子為頂點與面心的Ga原子,距離為2apm,B 項正確。其密度計算式為,C項錯誤。根據(jù)各個原子的相對位置可知,晶胞中距離B 球最遠(yuǎn)的黑球即和A 球直接相連的黑球,其原子坐標(biāo)參數(shù)為,D 項正確。

命題意圖:本題主要考查晶胞中化學(xué)式的確定、距離的計算、密度的計算和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)等。

11.(1)石墨 sp2(2)

提示:(1)圖9 對應(yīng)的物質(zhì)為石墨,原子的雜化軌道類型為sp2。

(2)a為C,a、b、c和d 分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),則b為H2,f為CO;b與c反應(yīng)生成H2O,則c為O2;b與d反應(yīng)生成i,i的溶液為常見的酸,則d為Cl2,i為HCl;f與c反應(yīng)生成g,f與d反應(yīng)生成k,k與水反應(yīng)生成g 和i溶液(HCl水溶液),則g 為CO2,k為COCl2。d中元素為Cl,Cl原子核外有17 個電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)g為CO2,電子式為。

(4)所有雙原子分子有H2、O2、Cl2、HCl、CO,其中H、Cl電負(fù)性差值最大,因而HCl極性最大。

(5)k為COCl2;COCl2中C 原子含有3個σ鍵、1個π鍵,C上沒有孤電子對,故C原子采取sp2雜化;COCl2為平面三角形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電中心不重合,COCl2為極性分子。

命題意圖:本題結(jié)合元素推斷考查考生對常見物質(zhì)的掌握程度,設(shè)問較為常規(guī),主要考查考生對基本概念的掌握程度。

12.(1)Mg＞Al＞Na (2)sp3

(3)1∶1 (4)＜

提示:(1)同周期元素從左往右,第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢,但由于第ⅡA 元素是全充滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,所以第一電離能第ⅡA 元素＞第ⅢA 元素,因此Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是Mg＞Al＞Na。

(2)根據(jù)價電子互斥理論計算公式,可知[Al(O H)4]-中Al的價電子對數(shù)為,所以其雜化類型是sp3。

(3)[Fe(CN)6]3-中σ鍵數(shù)目為6+6=12,π 鍵數(shù)目為6×2=12,兩者的比例為1∶1。

(4)離子晶體中陰陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,則離子間作用力就越強,晶格能就越大,熔點就越高。K2O、Ca O 均為離子晶體,Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑小,故Ca O 晶格能大,熔點高。

(5)①分析晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶胞中鐵的配位數(shù)為 8。

命題意圖:本題著重考查基本概念,同時需要一定的計算能力,常見晶胞的計算也是?？键c。

提示:(1)Cr是24 號元素,其在周期表中的位置是第四周期ⅥB 族。Mn元素的最后一個電子填入了d能級,故其位于元素周期表的d區(qū)。

(3)—Cl是吸電子基團(tuán),則導(dǎo)致N 原子電子云密度減小,堿性減弱。

命題意圖:本題涉及的幾種物質(zhì)是常見含有大π鍵的,借助本題做歸納總結(jié)。

14.(1)①B ②30NA③sp2

(2)x∶(2-2x)

(3)H2O＞H2Te＞H2S H2O＞H2S;電負(fù)性O(shè)＞S,電負(fù)性越小,對氫原子的吸引力越弱,2個H—X(X 為O 或S)的成鍵電子對之間的排斥力越弱,即鍵角的大小順序是H2O＞H2S

提示:(1)①銅[Ar]3d104s1失去一個電子需要的能量為Cu第一電離能,銅[Ar]3d10失去一個電子需要的能量為Cu的第二電離能,根據(jù)同一元素的第一電離能小于第二電離能,結(jié)合銅[Ar]3d10的3d 為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),知銅[Ar]3d10失去一個電子需要的能量最大。②單鍵之間有一個σ鍵,雙鍵之間有一個σ鍵、一個π鍵,因此1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為30NA。③根據(jù)配合物的結(jié) 構(gòu) 簡 式,有三種碳原子,C的雜化方式為sp2。

(3)H2O、H2Te、H2S 都屬于分子晶體,H2O 分子間存在氫鍵,H2S 和H2Te分子間不存在氫鍵,H2O 的沸點最高,H2Te的相對分子質(zhì)量比H2S大,因此H2Te的沸點高于H2S,從而推出沸點高低順序是 H2O ＞H2Te＞H2S。O、S同族,電負(fù)性O(shè)＞S,電負(fù)性越小,對氫原子的吸引力越弱,2 個H—X(X 為O、S)的成鍵電子對之間的排斥力越弱,即鍵角的大小順序是H2O＞H2S。

命題意圖:本題主要考查配合物、氫鍵,及對晶胞的計算能力。