張 峻

(河北省滄州渤海新區(qū)中捷產(chǎn)業(yè)園區(qū)高級中學)

以元素及其化合物知識為載體的離子反應是高中化學的重點和難點,離子共存、離子反應方程式的判斷和書寫是高考選擇題的必考題型,本文例析2021年高考中常見的有關離子反應的考查形式與備考對策,希望能使我們的復習更為有效.

1 離子方程式的正誤判斷與分析

例1(2021年廣東卷)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一.下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是( ).

Na2O2與水反應的化學方程式應該是2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑,選項A中氧元素不守恒,錯誤.H2O(g)通過灼熱鐵粉應生成Fe3O4和H2,選項B錯誤.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是H2,應是SO2,選項C 錯誤.SO2通入酸性KMnO4溶液中,SO2被氧化為被SO2還原為Mn2＋,再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SO2＋2H2O＋＋4H＋＋2Mn2＋,選項D 正確.答案為D.

備考對策明確離子方程式常見的錯誤類型.

1)違背反應事實,臆造離子方程式.如過量的氨水加入AlCl3溶液中,錯寫成Al3＋＋4NH3·H2O＝

2)拆分錯誤.如氯氣溶于水,錯寫成Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－.

3)違背電荷守恒或原子守恒等守恒關系.如Cu溶于FeCl3溶液,錯寫成Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋;過氧化鈉加水,錯寫成Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑.

4)漏寫部分參與反應的離子.如向(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液因忽視了OH－與反應而寫成Ba2＋＋＝BaSO4↓.

5)忽視發(fā)生的氧化還原反應.忽視氧化還原反應是離子方程式的常見出錯形式,當離子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO－等強氧化性物質(zhì)或離子與SO2、、I－、Fe2＋等強還原性物質(zhì)或離子時要特別引起注意.如向次氯酸鈣溶液中通入SO2,錯寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓.

變式(2021年湖北卷)對于下列實驗,不能正確描述其反應的離子方程式是( ).

向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸,反應方程式為Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O,離子方程式為H＋＋OH－＝H2O,選項A 正確.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液,反應方程式為AgNO3＋KI＝AgI↓＋KNO3,離子方程式為Ag＋＋I－＝AgI↓,選項B正確.向燒堿溶液中加入一小段鋁片,反應的方程式為2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑,離子方程式 為2Al＋2OH－＋6H2O ＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑,選項C 正確.向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體發(fā)生反應生成CaCO3和HClO,離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓,選項D 錯誤.答案為D.

2 離子能否大量共存的判斷與分析

例2(2021年福建卷)室溫下,下列各組離子一定能與指定溶液共存的是( ).

A.0.2 mol·L－1的NH4Cl 溶 液:Na＋、K＋、

B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶 液:、Ca2＋、Br－、SCN

C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液:Mg2＋、Fe2＋、、Cl－

D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液:Na＋、K＋、Cl－、ClO－

NH4Cl是強酸弱堿鹽,0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液顯酸性,H＋與生成硅酸沉淀不能大量共存,選項A 不符合題意.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中,Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3不能大量共存,選項B 不符合題意.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液,H＋、Fe2＋、共同作用發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,選項C 不符合題意.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液,Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存,選項D 符合題意.答案為D.

備考對策熟記常見的離子不能大量共存的類型(如表1).

表1

變式1(2021年天津卷)常溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( ).

變式2(2021年湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( ).__

綜上所述,針對高考化學選擇題中的離子共存、離子方程式的判斷等離子反應的考查形式,只要強化元素及化合物、氧化還原反應等基礎知識,掌握基本技能、明晰常見陷阱,就一定能提高該類試題的解題準確率.

(完)