何建琴 于成祥

一、選擇題（共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學(xué)知識在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮著重要作用。新冠病毒直徑為60 nm -140 nm，下列說法正確的是（ ）。

A.新冠病毒是一種膠體

B.酒精濃度越高，消毒效果越好

C.可用“84”消毒液直接噴洗雙手消毒

D.居家環(huán)境消毒時，不可將“84”消毒液（有效成分為NaCIO）、潔廁靈（主要成分為稀鹽酸）混合使用

2.下列說法正確的是（ ）。

A.鹽酸導(dǎo)電，是因為電解質(zhì)HCI電離產(chǎn)生了離子

B.CO2溶于水導(dǎo)電，是因為CO2是電解質(zhì)

C.銅絲、鐵釘均能導(dǎo)電，所以他們都是電解質(zhì)

D.Na2 SO4溶液導(dǎo)電，是因為Na2 SO4在電流作用下電離成離子

3.下列關(guān)于物質(zhì)的保存方法錯誤的是（ ）。

A.新制氯水應(yīng)避光保存

B.少量鈉保存在煤油中

C.白磷應(yīng)保存在汽油中

D.過氧化鈉應(yīng)密封保存

4.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是（ ）。

A. Na2O2、Al2 O3、Fe2O3都是堿性氧化物

B.磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物

C.冰和干冰既是純凈物又是化合物

D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）。

A.NA個Cl2分子占有的體積為22.4 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的原子數(shù)目為3NA

C.32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol -L-1的FeSO4溶液中，含有的SO2-數(shù)目為0.5NA

6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。

A.無色溶液中：Na+、MnO4、CO3-、CI-

B.與鋁粉反應(yīng)放出H。的透明溶液：Cu2+、A13+、Na+、SO2-

C.透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、CI-、NO3

D.含有大量I一的溶液：Br-、NOF、CI-、Fe3+、H+

7.下列離子方程式正確的是（ ）。

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2 H+=Fe3++H2↑

B.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO2一=BaSO4↓

C.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2H+=H2 O+Ca2+

D.醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH==H2O

8.在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后會產(chǎn)生白煙：NH4 NO3 +Zn==ZnO+N2↑+2H2O。下列說法中正確的是（ ）。

八，每生成l mol ZnO共轉(zhuǎn)移2 mol電子

B.NH4 NO3既是氧化劑又是還原劑

C.水可能是中間產(chǎn)物

D.每產(chǎn)生448 mLN2共轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

9.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3，下列說法不正確的是（ ）。

A.可以用加熱的方法除去Na2 CO3中的NaHCO3

B.分別向Na2 CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3

C.可以用Ca（ OH）2溶液區(qū)分Na2 CO3和NaHCO3溶液

D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

10.下列說法正確的是（ ）。

A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B.氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)

D.氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條

11.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）。

12.欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+，下列實驗操作順序正確的是（ ）。

①加入足量新制氯水

②加入足量K MnO4溶液

③加入少量KSCN溶液

A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③

13.有關(guān)合金的敘述不正確的是（ ）。

A.合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低

B.合金的硬度和強度一般比純金屬的高

C.合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)

D.硬鋁、黃銅和鋼均為合金

14.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）。

A，A-X

B.A-X-n

C.A-X+n

D.A+X-n

15.下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（ ）。

①HCI的溶解度比H2S的大

②HCI的酸性比H2S的強

③HCI的穩(wěn)定性比H2S的強

④還原性：CI-< S2-

⑤HCIO的酸性比HZS04的弱

⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeC13，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

A.③④⑤⑦⑧

B.③⑥⑦⑧

C.③④⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧

16.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，說法正確的是（ ）。

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

17.圖1所示實驗符合操作要求且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）。

A.工可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B.Ⅱ可用于除去CO2中的HCI

C.用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D.用Ⅳ中操作可制備長久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵

18.下列實驗方案不可行的是（ ）。

19.向含有Fe2+、I一、Br-的溶液中通人適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如圖2所示。

則有關(guān)說法不正確的是（ ）。

A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化

B.原混合溶液中n（ FeBr2）=3 mol

C.通人2 mol CI2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +61- +4CI2==2Fe3+ +3I2 +8CI-

D.原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n （Br-）-2：1：3

20.某酸性工業(yè)廢水中除含有H+外，還含有CI-、N03、Na+、Fe3+、X+，向廢水中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的變化過程如圖3，下列說法錯誤的是（

）。

A.向廢水中滴加足量KSCN溶液，溶液變紅

B.工業(yè)廢水中的X+可能為K+或Ag+

C.調(diào)節(jié)pH的過程中，H+、Fe3+的濃度降低

D.滴加過程中，c（ Na+）：c（Cl-）不斷增大

二、非選擇題（本題包括4大題，共60分）

21.（18分）幾種主族元素在周期表中的位置如下。

回答下列問題：

（1）⑥元素的氫化物的電子式是 。

（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是___ （用元素符號表示）。

（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____ ，該元素在周期表中的位置是_____ 。

（4）①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是____（填化學(xué)式），①與③最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 ____。

（5）⑦的非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：____。下列表述中能證明這一事實的是 _____（填字母）。

八，⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

B.⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

C.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

D.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱

（6）①和④形成的化合物是 ____（填“離子”或“共價”）化合物。

22.（10分）為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設(shè)計了如圖4所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸人集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。

③待裝置D中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導(dǎo)管末端伸人集氣瓶中，收集到無色氣體。

④反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。

回答下列問題：

（1）裝置D中收集的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是 ，產(chǎn)生該氣體的原因是 ____（用化學(xué)方程式表示）。

（2）裝置B中濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)。甲同學(xué)根據(jù)A中氣體的顏色推測試紙變藍(lán)時發(fā)生的反應(yīng)可能是 ____（寫離子方程式）;乙同學(xué)認(rèn)為使試紙變藍(lán)的原因也可能是____。

（3）資料顯示，Na2O2與干燥的HCI能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ 。

23.（12分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

工.（l）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是____（填字母）。

A. Fe B.FeCI2 C.FeSO4 D.Fe2O3

（2）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO），從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是（ ）。

A.NaNO2被氧化

B.藥品美藍(lán)是還原劑

C.NaNO2是還原劑

D.藥品美藍(lán)被還原

（3）電子工業(yè)常用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCI2溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____ 。

Ⅱ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、02、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2 ==2 Na2 FeO4+2Na2O+2Na2 SO4 +O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是____（填“氧化劑”或“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）。

（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、CIO-、OH-、FeO2-、CI-、H O2。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比以3：2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： 一。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 ____ mol。

24.（20分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用圖5所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放人還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題：

（1）A裝置的作用是____ ，燒瓶底部放碎瓷片的作用是____ 。

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ ，該反應(yīng)中，水表現(xiàn) ____ 性，1 mol Fe參與反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移____mol。

（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是 。

（4）可用下列改進(jìn)后裝置（見圖6）進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

①請敘述檢驗產(chǎn)生可燃性氣體的實驗操作及現(xiàn)象：____。

②請分析用該裝置進(jìn)行實驗與上述裝置相比，有何優(yōu)點：____（至少回答2點）。

（5）取反應(yīng)后的固體產(chǎn)物于試管中，加入適量稀硫酸使固體全部溶解，下列實驗中可證明溶解液中含有Fe3+的是____ ;可證明溶解液中含有Fe2+的是____ 。

A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.滴加KSCN溶液顯紅色

C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

D.滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去

參考答案與提示

1.D提示：分散質(zhì)粒子直徑介于1 nm--100 nm之間的分散系為膠體，新冠病毒不是分散系，故不是膠體，A項錯誤。醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%時，透過性最好，消毒效果最好，并非濃度越大越好，B項錯誤?！?4”消毒液有強氧化性，但不能直接噴洗雙手消毒，否則容易腐蝕皮膚，C項錯誤?！?4”消毒液的主要成分是NaCIO，潔廁靈的主要成分是稀鹽酸，二者反應(yīng)會生成有毒的CI2，故不能混合使用，D項正確。

2.A 提示：鹽酸是HCI的水溶液，HCI溶于水電離出H+和CI-，鹽酸能導(dǎo)電，A項正確。CO2溶于水能導(dǎo)電是因為CO2和水反應(yīng)生成了H2CO3，H2C03能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，B項錯誤。銅絲、鐵釘均能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C項錯誤。Na2 SO4溶液導(dǎo)電，是因為Na2 SO4在水分子的作用下電離成離子，不是在電流的作用下電離成離子，D項錯誤。

3.C提示：白磷易自燃，少量白磷應(yīng)保存在水中;汽油易燃，白磷不能保存在汽油中。

4.C提示：Fe2 O2是堿性氧化物，A12 O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，A項錯誤。磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4 - 7H2O）為純凈物，B項錯誤。冰（H2O）和干冰（CO2）既是純凈物又是化合物，C項正確。燒堿（ NaOH）、熟石灰（Ca（OH）2）都是堿，而純堿（Naz CO3）屬于鹽，D項錯誤。

5.C提示：未指明溫度和壓強，無法計算NA個Cl2分子占有的體積，A項錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，無法計算22.4 L H2O的物質(zhì)的量，B項錯誤。氧氣和臭氧的分子都是由O原子構(gòu)成，32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含（）原子的物質(zhì)的量n（O）=

32g16 g- mol =2 mol，故其中含有的O的原子數(shù)為2NA，C項正確。未指明溶液的體積，無法計算0.5 mol - L-1的FeSO4溶液中SOi-的數(shù)目，D項錯誤。

6.C提示：MnO的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A項錯誤。與鋁粉反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，Cu2+和A13+不能在堿性溶液中大量存在，B項錯誤。在透明的酸性溶液中，只要離子間不發(fā)生反應(yīng)，就可大量共存，C項正確。I一具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e3+不能在含有大量I一的溶液中大量存在，D項錯誤。

7.C提示：Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為Fe+ 2H+==Fe2++ H2↑，A項錯誤。硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++ 2OH-+ Ba2++ SOi-==BaSO4O+Cu（OH）2+↓B項錯誤。氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為CaO+2 H+-H2O+Ca2+，C項正確。醋酸為弱酸，不能拆成離子，醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH- =H2O+CH3 COO-，D項錯誤。

8.B 提示：在反應(yīng)NH4 NO3+Zn -ZnO+N2↑+2H2O中，NH4NO3中N元素分別為3、+5價，反應(yīng)后都轉(zhuǎn)化為O價;Zn生成ZnO，由0價升高到+2價;電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5e-，所以每生成1 mol ZnO，共轉(zhuǎn)移5 mol電子，A項錯誤。NH4 NO3中N元素價態(tài)既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，B項正確。反應(yīng)產(chǎn)物與水都不發(fā)生反應(yīng)，所以水不是中間產(chǎn)物，C項錯誤。沒有指明反應(yīng)的溫度和壓強，無法計算448 mL N2的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項錯誤。

9.C提示：向Na2 CO2和NaHCO3溶液中分別滴人Ca（OH）2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生，無法區(qū)分NaZCO3和NaHCO3溶液。

10.C 提示：工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用澄清石灰水，A項錯誤。常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能貯存在鋼瓶中，B項錯誤。漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸在光照條件下分解，漂白粉會變質(zhì)，C項正確。氯氣不具有漂白性，次氯酸才具有漂白性，D項錯誤。

11.D 提示：配制100 mL1.00 mol - L-1NaCI溶液應(yīng)選用100 mL的容量瓶配制，A項中儀器錯誤。膠體和溶液均能透過濾紙，應(yīng)采用滲析的方法分離膠體和溶液，B項中裝置錯誤。實驗室用坩堝灼燒膽礬，除去結(jié)晶水，C項中裝置錯誤。外試管中加熱的溫度高于內(nèi)試管，且碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，能用此裝置比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，D項裝置正確。

12.C提示：先加入KSCN溶液，溶液不變紅，證明原溶液中不含F(xiàn)e3+，再加入足量新制氯水，溶液變紅，證明原溶液中含有Fe2+，故C項正確。

13.C 提示：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的混合物。

14.B提示：原子失去電子形成陽離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對于陽離子有：質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)十核外電子數(shù)，中子數(shù)一質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)。陽離子R+的質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)一質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)=A-（X+n）=A-X-n。

15.C提示：溶解度為物理性質(zhì)，①不能說明;比較酸性必須為最高價含氧酸，②不能說明;氫化物的穩(wěn)定性可以說明氯元素的非金屬性大于硫，③可以說明;離子的還原性可以說明，④可以說明;不是最高價含氧酸，⑤不能說明;氯氣的氧化性大于硫，⑥可以說明;氯氣與硫化氫生成硫單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，⑦可以說明;周期表中CI處于S同周期的右側(cè)，⑧可以說明。

16.C提示：離子化合物中可能含離子鍵和共價鍵，如NaOH，故A項錯誤。非極性鍵可能存在于化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中含非極性共價鍵，故B項錯誤。只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故C項正確。由不同元素組成的含多個原子的分子里，可以存在非極性鍵，如過氧化氫，故D項錯誤。

17.B提示：點燃H2前必須驗純，以防爆炸，故A項錯誤。HC1與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，Ⅱ可用于除去CO2中的HCI，故B項正確。不能在容量瓶中溶解固體，故C項錯誤。氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，Ⅳ中沒有隔絕空氣，不能制備長久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，故D項錯誤。

18.A 提示：氯氣與鮮花花瓣中的水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，鮮花花瓣褪色，不能檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性。

19.C 提示：還原性為I一>Fe2+> Br-，則先發(fā)生反應(yīng)21- +C12==I2+2CI-，I一反應(yīng)完畢再發(fā)生反應(yīng)2Fe2++ Cl2==2Fe3++2CI-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+ C12 -Br2+2CI-。通人2 mol C12，AB段發(fā)生反應(yīng)21-+C12==I2+2CI-，BC段發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CI2==2Fe3++ 2CI-，2 mol的I一消耗l mol氯氣，余下的l mol氯氣再與2 mol Fe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（l-）=l：l。故通人2 mol CI2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++ 21- +2CI2==2Fe3++l2+4CI-，C項錯誤。

20.B提示：廢水中含有CI-，不可能大量存在Ag+，即X+不可能為Ag+。

（5）CI、Br處于同一主族（ⅦA族），易得1個電子，CI的原子半徑比Br小，原子核對最外層電子的吸引能力強，CI的得電子能力強，非金屬性強 A、B、C

（6）離子

提示：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知：①為Na，②為K，③為Al，④為H，⑤為C，⑥為N，⑦為CI，⑧為Br。

（4）①②③三種元素的金屬性K>Na>A1，①②③三種元素氧化物對應(yīng)水化物堿性KOH>NaOH>AI（OH）3，最強的是KOH;NaOH為強堿，AI（OH）3為兩性氫氧化物.二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為OH- +AI（OH）3 -AIO2 +2H2O。

（5）⑦的非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為CI、Br處于同一主族（ⅦA族），易得1個電子，CI的原子半徑比Br小，核對最外層電子的吸引能力強，CI的得電子能力強，非金屬性強。非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定;非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強;⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氧化性C12 >Br2，證明非金屬性Cl>Br;氫化物的酸性強弱與非金屬性強弱無關(guān)。

（6）①和④形成的化合物為NaH，為離子化合物。

22.（每空2分，共lO分）

（1）O2 2Na2 O2+4HCI -4NaCI+2H2O+O2↑

（2） Cl2+2I==12+2CI- 生成的O2將I-氧化為I。

（3）Na2O27+4HCI -2NaCl+ Cl2↑+2H 2O

提示：（1）無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是O2，O2可能是過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，化學(xué)方程式是2Na7 O2+4HCI -4NaCl+2H2O+O2↑。

（2）裝置A中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的黃綠色氣體是C12，Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為C12+21==-I2+2CI-;由（l）中分析可知反應(yīng)過程中會產(chǎn)生（）。，0。具有氧化性，可能將I一氧化為I。。

（3）Na2O2與干燥的HCI能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C12，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2 O2+4HCI ==2 NaCI+CI2↑+2H7O。

23.（每空2分，共12分）

（1）C

（2）B

（3） Cu+2Fe3+-2 Fe2+ +Cu2+

（4）既作氧化劑又作還原劑

（5）①3CIO-+ 2Fe（ OH）3+4OH-——2FeO2- +3CI- +5 H2O ②0.15

提示：（l）鐵元素的最高價是+3，最低價是0，單質(zhì)Fe的化合價為0，只有還原性;FeC13中Fe的化合價為+3，只有氧化性;FeS04中Fe的化合價為+2，既有氧化性又有還原性;Fe2O3中Fe的化合價為+3，只有氧化性。

（2）NaNO2具有氧化性，被還原;NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，所以藥品美藍(lán)具有還原性，藥品美藍(lán)是還原劑;NaNO2具有氧化性，NaNO2是氧化劑;藥品美藍(lán)是還原劑，被氧化。

（3）FeC13溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3==2Fe2+ +Cu2+。

（4） 2FeSO4+6NalO2-2Na2FeO4+2Na2O+ 2Na2 SO4+O2↑反應(yīng)，Na2O2中部分氧元素化合價由-1升高為0，部分化合價由- 1降低為-2，所以Na2O2既作氧化劑又作還原劑。

（5）①濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)eO2-為產(chǎn)物，F(xiàn)e（OH）。為反應(yīng)物，化合價升高總共3價，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，CIO-為反應(yīng)物，CI-為生成物，化合價降低共2價，化合價升降最小公倍教為6，故Fe（OH）3的系數(shù)為2，F(xiàn)eO2一的系數(shù)為2，CIO-的系數(shù)為3，CI-的系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒可知，OH-為反應(yīng)物，系數(shù)為4，由元素守恒可知H2O為生成物，其系數(shù)為5，所以反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是3CIO-+ 2Fe（OH）.+40H-==2FeO2- +3CI- +5 H2O

②反應(yīng)過程中氯元素化合價由+1降低為-1，CI-是還原產(chǎn)物，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

24.（每空2分，共20分）

（1）產(chǎn)生水蒸氣 防止加熱時液體暴沸

（3）堿石灰

（4）①用火柴點燃肥皂泡，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲或有火焰產(chǎn)生

②所用藥品少、操作簡單、現(xiàn)象明顯、安全等

（5）B、DC、E

提示：（1）A裝置的作用是加熱產(chǎn)生水蒸氣，在制取水蒸氣的燒瓶底部放碎瓷片，作用是防止加熱時液體暴沸。

（2）在裝置B中Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

該反應(yīng)中，H2O中的+1價的H變?yōu)镠。中0價的H，獲得電子，所以水表現(xiàn)氧化性，根據(jù)方程式可知：3 mol Fe發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，則1 mol Fe參與反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是8/3mol。

（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是固體物質(zhì)，能夠干燥H：，具有吸水性，該物質(zhì)可以是堿石灰。

（4）①反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2，檢驗氫氣的方法是用火柴點燃肥皂泡，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲或有火焰產(chǎn)生，說明有氫氣產(chǎn)生，逸出的氣體為H。和空氣的混合氣體，燃燒放出大量熱，使氣體體積膨脹，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲。②對比兩個裝置圖，可看出用該裝置進(jìn)行實驗與上述裝置相比，具有所用藥品少、操作簡單、現(xiàn)象明顯、安全等優(yōu)點。

（5）先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，說明反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+Fe3+可能是原來就含有的，還可能是Fe2+被氧化產(chǎn)生的，因此不能確定含有哪種離子還是都含有;滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+;滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2+;滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明含有Fe3+;滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去，說明溶液中含有還原性的Fe2+。