張思明

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）正誤的判斷融有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算與基本概念和理論、元素化合物等知識(shí)為一體，能充分考查學(xué)生分析問題與解決問題的能力，因而成為高考考查的熱點(diǎn)?，F(xiàn)舉例說明其考查方式與解題方法，希望對學(xué)生的學(xué)習(xí)有所幫助。

一、考查一定體積的氣體中所含微粒數(shù)的判斷

解題關(guān)鍵有兩點(diǎn)：一是要明確只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)才能利用“22.4 L·mol-1”進(jìn)行計(jì)算;二是要弄清所求氣體分子中所含的微粒數(shù)。

例1 假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是（? ）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.25 ℃、101 kPa下，2.24 L臭氧所含分子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L酒精中所含碳原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中所含電子數(shù)為3.5NA

解析 A項(xiàng)，氬氣（Ar）分子中含有18個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氬氣的物質(zhì)的量為

0.5 mol（即11.2 L÷22.4 L·mol-1=0.5 mol），則其含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，25℃、101 kPa為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24 L臭氧的物質(zhì)的量不是0.1 mol，其所含分子數(shù)不為0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，酒精的分子式為C2H6O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液態(tài)，22.4 L酒精的物質(zhì)的量不是1 mol，其所含碳原子數(shù)不為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，CO2分子中含有22（即6+8×2=22）個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25 mol（即5.6 L÷22.4 L·mol-1=0.25 mol），其所含電子的物質(zhì)的量為0.25 mol×22=5.5 mol，即所含電子數(shù)為5.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為A。

二、考查一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含微粒數(shù)的判斷

解題關(guān)鍵有兩點(diǎn)：一是要明確物質(zhì)的質(zhì)量與外界條件無關(guān)，可直接利用公式“物質(zhì)的量（n）=質(zhì)量（m）÷摩爾質(zhì)量（M）”計(jì)算物質(zhì)的量;二是要弄清有關(guān)物質(zhì)中所含的微粒數(shù)。

例2 假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述錯(cuò)誤的是（? ）。

A.在25℃、101 kPa下，46 g NO2和N2O4的混合物中，含有的氧原子數(shù)為2NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39 g Na2O2中所含離子數(shù)為2NA

C.在25℃、101 kPa下，1.0 g D216O中所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為0.5NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g環(huán)己烷和乙烯混合物中所含電子數(shù)為8NA

解析 A項(xiàng)，NO2和N2O4的最簡式為“NO2”，46 g“NO2”的物質(zhì)的量為46 g÷46 g·mol-1=1 mol，其含有的氧原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子（2 mol Na+和1 mol O2-2），39 g Na2O2的物質(zhì)的量為

n（Na2O2）=39 g÷78g·mol-1=0.5 mol，其所含離子數(shù)為1.5NA，B項(xiàng)不正確;C項(xiàng)，D216O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，1.0 g D216O的物質(zhì)的量為n（D216O）=1.0 g÷20 g·mol-1=0.05 mol，其所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為0.5NA，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，環(huán)己烷（C6H12）和乙烯（C2H4）的最簡式為“CH2”，“CH2”中含有8個(gè)電子，14 g“CH2”的物質(zhì)的量為14 g÷14 g·mol-1=1 mol，其所含電子數(shù)為8NA，D項(xiàng)正確。答案為B。

三、考查一定量的電解質(zhì)溶液中所含微粒數(shù)的判斷

解題關(guān)鍵有三點(diǎn)：一是要明確根據(jù)公式“n=

c·V”計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n時(shí)，物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V這兩個(gè)量缺一不可;二是要弄清電解質(zhì)中的有關(guān)微粒是否存在電離平衡和水解平衡;三是要知道在判斷氫原子、氧原子等微粒數(shù)時(shí)，還要考慮溶劑水的存在。

例3 假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是（? ）。

A.1 L 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH+4和Cl-的數(shù)均為NA

B.1 mol·L-1 K2CO3溶液中所含K+數(shù)為2NA

C.1 L 1 mol·L-1 HCOOH溶液中所含H+數(shù)為NA

D.1 L 1 mol·L-1CH3COOH溶液中所含氧原子數(shù)大于2NA

解析 A項(xiàng)，因NH+4能夠發(fā)生水解，則1 L 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH+4的數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，K2CO3溶液的體積未知，無法計(jì)算其所含K+的物質(zhì)的量及其數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，HCOOH是弱酸而不能完全電離，則1 L 1 mol·L-1? HCOOH溶液中所含H+數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，1 L 1 mol·L-1（即1 mol）CH3COOH中所含氧原子數(shù)為2NA，且溶劑H2O中也含有氧原子，則

1 L 1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含氧原子數(shù)大于NA，D項(xiàng)正確。故答案為D項(xiàng)。

四、考查一定量的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷

解題關(guān)鍵有兩點(diǎn)：一是要弄清反應(yīng)的原理，揭示反應(yīng)的本質(zhì)，抓住“氧化劑→還原產(chǎn)物”或“還原劑→氧化產(chǎn)物”過程中得到或失去的電子數(shù);二是要明確同一物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能不同。

例4 假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是（? ）。

A.64 g銅與足量的硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1 mol甲烷在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.在常溫下1 mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1 mol鐵在氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

解析 A項(xiàng)，因Cu-e-→1/2Cu2S，64 g銅的物質(zhì)的量為64 g÷64 g·mol-1=1 mol，其與足量的硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，因CH4-8e-→CO2，則1 mol甲烷在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，由反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知，1 mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由反應(yīng)

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

可知，1 mol鐵在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8/3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為B。

五、考查一定量的物質(zhì)在可逆反應(yīng)中所得產(chǎn)物中所含微粒數(shù)或化學(xué)鍵數(shù)的判斷

解題關(guān)鍵有兩點(diǎn)：一是要明確常見的可逆反應(yīng);二是要掌握可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，即可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铩?/p>

例5 假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法敘述正確的是（? ）。

A.一定條件下，0.2 mol H2與0.2 mol I2（g）充分反應(yīng)，所得HI的分子數(shù)為0.4NA

B.一定條件下，0.2 mol 氮?dú)馀c0.8 mol 氫氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵數(shù)為1.2NA

C.一定條件下，0.4 mol二氧化硫與0.4 mol 氧氣充分反應(yīng)，所得三氧化硫的分子數(shù)小于

0.4NA

D.一定條件下，1 mol CH3COOH與足量的乙醇反應(yīng)，所得乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

解析 A項(xiàng)，H2與I2（g）的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.2 mol H2與0.2 mol I2（g）不能完全反應(yīng)，所得HI的分子數(shù)小于0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.2 mol N2不能完全反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量小于0.4 mol，則所得產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵（N—H鍵）數(shù)小于1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.4 mol SO2不能完全反應(yīng)，則生成SO3的物質(zhì)的量小于0.4 mol，即所得SO3的分子數(shù)小于0.4NA，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

1 mol CH3COOH不能完全反應(yīng)，則所得乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。

（收稿日期：2021-09-16）