余淞發(fā) 申燕 吳紅平 徐亞婷

1（1深圳市鹽港中學 廣東 深圳 518083;2深圳市鹽田區(qū)教育科學研究院 廣東 深圳 518081）

摘要：以電解質(zhì)沖劑為素材創(chuàng)設真實的教學情境鏈，推進課堂教學環(huán)節(jié)。學生在問題驅(qū)動中進行實驗探究，自主歸納概念;通過構建宏觀、微觀、符號以及物質(zhì)類別之間的關聯(lián)，實現(xiàn)了知識關聯(lián)和認知方式的結(jié)構化。基于學業(yè)質(zhì)量標準解讀素養(yǎng)目標，將目標落實于課堂環(huán)節(jié)中并實施評價反饋，以求實現(xiàn)“教、學、評”一體化。

關鍵詞：素養(yǎng)為本;學科核心素養(yǎng);電離;電解質(zhì)

文章編號：1008-0546（2021）04-0042-06 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2021.04.012

《普通高中化學課程標準（2017年版）》[1]（以下簡稱“新課標”）的頒布，標志著以學生學科核心素養(yǎng)發(fā)展為導向的高中化學課程改革開始了實踐探索。如何開展“素養(yǎng)為本”的高中化學課堂教學是廣大一線教師亟待研究和解決的問題?！靶抡n標”凝練了化學學科核心素養(yǎng)，在課程基本理念中提出重視開展“素養(yǎng)為本”的教學，并具體指出“倡導真實問題情境的創(chuàng)設，開展以化學實驗為主的多種探究活動，重視教學內(nèi)容的結(jié)構化設計，激發(fā)學生學習化學的興趣，促進學生學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實踐能力”?！八仞B(yǎng)為本”的化學教學以真實情境為載體、以實驗探究為手段、以內(nèi)容的結(jié)構化為框架，并倡導基于學業(yè)質(zhì)量標準評價學生學科核心素養(yǎng)的達成情況，從而實現(xiàn)“教、學、評”一體化。

“電解質(zhì)的電離”是“新課標”中必修課程主題2“常見的無機物及其應用”中二級標題“電離與離子反應”的內(nèi)容。本節(jié)課的知識承載著幫助學生建構“微粒觀”的價值功能，學生在初中階段已借助物質(zhì)導電性實驗，對溶液導電的原因有了粗淺的認識，即溶液中存在帶電的粒子，并基于此了解酸、堿的概念及同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性。本節(jié)課的教學能夠促進學生原有認知的發(fā)展，為學生“微粒觀”的形成奠定基礎，為今后學生探究離子反應的實質(zhì)、分析原電池與電解池的工作原理、認識水溶液中存在的離子平衡等形成有力支撐，也為學生“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”等學科核心素養(yǎng)的發(fā)展提供有力保障。

于是，筆者嘗試基于“素養(yǎng)為本”的化學學科教學理念進行“電解質(zhì)的電離”的教學設計。在教學過程中，以學生熟悉的生活中常見的電解質(zhì)飲料固體沖劑（以下簡稱為“電解質(zhì)沖劑”）為情境載體，設計學生探究實驗活動，在任務和問題的驅(qū)動下，將電離的概念，常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫，酸、堿、鹽的定義，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念等知識點建立關聯(lián)，既引導學生完成概念的建構，又確保內(nèi)在知識的結(jié)構化。通過解決“新課標”中關于本節(jié)課的學科核心素養(yǎng)描述設定教學目標，將教學目標落實于教學環(huán)節(jié)中，并基于學科核心素養(yǎng)開展評價。在鹽田區(qū)“素養(yǎng)為本”的教學實踐研究中，該課例被評為優(yōu)秀課例，現(xiàn)將教學過程整理成文，以期為讀者提供有益參考。

二、教學過程設計

1.教學目標

“新課標”提出的本節(jié)課的內(nèi)容要求是“認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離”，學業(yè)要求為‘能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離”。結(jié)合“新課標”中的“學業(yè)質(zhì)量標準”的具體內(nèi)容，解讀并抽練出本節(jié)課學生需發(fā)展的學科核心素養(yǎng)目標及其相應水平，具體見表1（其中L1、L2表示素養(yǎng)水平1和水平2;-1表示素養(yǎng)1或3，-3表示素養(yǎng)4，-4表示素養(yǎng)5）。

2.教學流程

本節(jié)課圍繞學科核心素養(yǎng)目標的落實，設置了4個教學環(huán)節(jié)，每個環(huán)節(jié)都由與電解質(zhì)沖劑相關的問題驅(qū)動，引導學生從“電解質(zhì)沖劑中的‘電是否與導電相關”→“怎樣用化學的語言表征電解質(zhì)沖劑溶于水的變化”→“為什么叫電解質(zhì)沖劑”→“電解質(zhì)沖劑的功能是什么”進行探究，環(huán)節(jié)的設置由“宏觀探究”→“微觀表征”→“歸納關聯(lián)”→“拓展應用”實現(xiàn)進階（圖1）。

3.具體過程

（1）環(huán)節(jié)一：情境探究，認識本質(zhì)

【師】昨天，在大家上完體育課后，老師從體育老師那里尋到一件寶物。

（教師展示某牌電解質(zhì)沖劑。）

【生】這是電解質(zhì)飲料的沖劑。

【師】今天我們就以電解質(zhì)沖劑為探究對象展開學習。電解質(zhì)沖劑這個名字中有個“電”字，結(jié)合初中所學化學知識，大家能夠想到的與“電”相關的實驗有哪些？

【生1】電解水實驗。

【生2】導電性實驗。

【師】在初中，電解水實驗驗證了水的元素組成，導電性實驗又讓我們初步從微觀粒子的角度認識了酸、堿、鹽的分類。今天，我們利用導電性實驗來探究電解質(zhì)沖劑是否和導電有關，請同學們小組合作完成一組（電解質(zhì)沖劑粉末、純水、電解質(zhì)沖劑溶液）導電性對比實驗，并觀察記錄實驗現(xiàn)象及其異同。

（學生分組完成實驗，記錄實驗結(jié)果。）

【師】請同學們分享你們的實驗結(jié)果（圖2）。

【生1】我們小組發(fā)現(xiàn)只有電解質(zhì)沖劑溶液能夠?qū)?/p>

【生2】我們小組除了發(fā)現(xiàn)測量電解質(zhì)沖劑溶液時指針明顯偏轉(zhuǎn);測試水時，電流表的指針也有略微的偏轉(zhuǎn);但是測定電解質(zhì)沖劑粉末時，指針并未偏轉(zhuǎn)。

【師】同學們觀察得非常仔細，此次實驗提供給大家的電流表為靈敏電流表，那么相對于電解質(zhì)沖劑溶液的導電性，水可視為幾乎不導電。而電解質(zhì)沖劑溶液能夠?qū)щ?，請大家回憶：初中所學的溶液導電的原因是什么？

【生】溶液中存在帶電的粒子。

【師】實際上，溶液中的帶電粒子是什么呢？

【生】陰、陽離子。

【師】結(jié)合上述分析，為什么電解質(zhì)沖劑粉末不導電，水幾乎不導電，但兩者混合后所得溶液能夠?qū)щ娔兀?/p>

【生】電解質(zhì)沖劑粉末中不含離子，水中的離子較少，但溶液中卻含有較多離子。

（教師展示電解質(zhì)沖劑粉末的配料，為NaCl、KCl、MgSO4等物質(zhì)。）

【師】了解了電解質(zhì)沖劑粉末的配料之后，對于剛才的結(jié)論，同學們有沒有質(zhì)疑或補充？

【生】電解質(zhì)沖劑粉末中有NaCl等物質(zhì)，NaCl中存在Na+和Cl-，因此電解質(zhì)沖劑粉末中也是存在離子的。

【師】電解質(zhì)沖劑粉末和電解質(zhì)沖劑溶液中都存在離子，那為什么前者不導電，后者導電呢？請同學們再來回顧金屬的導電原理。

【生】金屬中有大量自由電子，它們可以自由運動且方向雜亂無章，但接上電源后，這些電子就做定向移動，從而形成電流。

【生】這就是說電解質(zhì)沖劑粉末中的離子是不能自由移動的，而電解質(zhì)沖劑溶液中的離子是能夠自由移動的，這樣自由移動的離子才能在電場作用下定向移動，從而導電。

【師】是什么促使了電解質(zhì)沖劑粉末中，原本不能自由移動的離子變得能夠自由移動了呢？

【生】水。

【師】水又是怎樣促使離子自由移動的？

（教師播放NaCl固體溶于水的微觀動畫。）

【生】NaCl固體中的Na+和Cl-存在較強的相互作用，當NaCl固體溶于水后，水分子破壞了這種相互作用，將離子分別“帶走”，使得Na+和Cl-變得能夠自由移動。

【師】除了這種方式可以破壞Na+和Cl-的相互作用之外，是否還有其它方式？

（教師播放熔融NaCl的導電實驗視頻。）

【師】在剛才的實驗中，同學們觀察到了什么現(xiàn)象？

【生】在加熱至熔融之前，NaCl固體并不導電，但熔融后的NaCI卻能夠?qū)щ姟?/p>

【師】這個實驗現(xiàn)象說明了什么？

【生】熔融后的NaCl中也存在自由移動的Na+和Cl-。

【生】這就說明加熱至熔融狀態(tài)，也可以破壞Na+和Cl-之間的相互作用。

【師】像NaCl這樣的物質(zhì)，解離為自由移動的Na+和Cl-的過程，我們稱為電離。請同學們根據(jù)電離發(fā)生的條件，將此概念補充完整。

【生】像NaCl這樣的物質(zhì)，溶于水或受熱融化時，解離為自由移動的離子的過程叫電離。

【師】在剛才的實驗過程中，我們都對物質(zhì)進行了通電，那么電離是否需要通電的條件下才能發(fā)生呢？請同學們在剛才的實驗中找到證據(jù)說明理由。

【生1】剛才的實驗都在通電的情況下完成，電離是需要通電的。

【生2】但是在進行電解質(zhì)沖劑粉末導電性實驗時，也是在通電的情況下進行，該粉末并不能導電，也就是說此時其中的物質(zhì)并沒有發(fā)生電離。

【生3】我同意這個觀點，通電并不是物質(zhì)發(fā)生電離的條件，因為未熔融的NaCl也是不能導電的，這就說明即使通電，NaCl也沒有電離。

【師】同學們能夠從對比實驗中準確地找到支持我們結(jié)論的證據(jù)。事實上科學家也為此問題曾爭論了很多年，起初化學界的主流觀點為通電后才產(chǎn)生離子，后來化學家阿倫尼烏斯通過研究電解質(zhì)稀溶液的導電性，提出了電離模型，即電解質(zhì)溶于水后會自動地解離成離子，并對電解質(zhì)的電離進行了定量計算。電離模型很好地解釋了酸、堿、鹽的某些性質(zhì)，因此逐漸被認可，阿倫尼烏斯也因此獲得1903年諾貝爾化學獎?？茖W概念、理論的形成是一個不斷思辨、證實與證偽的過程。因此，同學們可以根據(jù)自己的思考提出大膽的質(zhì)疑，也許下一個諾貝爾獎得主就是你。

（教師呈現(xiàn)電解質(zhì)飲料的成分圖片，見圖3）

【師】現(xiàn)在我們是不是就能理解圖中電解質(zhì)飲料

【生】電解質(zhì)沖劑粉末溶于后，那些物質(zhì)就自發(fā)解離為離子。

（2）環(huán)節(jié)二：符號表征，明確分類

【師】化學學科有其專屬語言。那么，我們?nèi)绾斡没瘜W語言表示電解質(zhì)沖劑粉末中NaCl、KCl、MgSO4的電離過程？

（學生根據(jù)自己的理解書寫電離過程的方程式，教師巡視。）

【師】同學們在書寫方程式時是如何配平的呢？

【生】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用觀察法即可配平。

【師】像這樣的表示物質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式。請同學們仔細觀察電離方程式有哪些特點？

【生】電離方程式等號右邊是離子，跟我們以前學的方程式不一樣。

【師】既然有離子，離子是帶電荷的微粒。那請同學們再觀察，方程式左右兩邊物質(zhì)所帶電荷的關系是怎樣的？

【生】是相等的，以MgSO4的電離為例，電離方程式左邊MgSO4是化合物，所帶電荷為O;右邊一個Mg2+帶兩個單位正電荷，一個SO42-帶兩個單位負電荷，因此，右邊的總電荷數(shù)也為Oo

【師】也就是說，我們在書寫電離方程式時，除需考慮質(zhì)量守恒，還需注意電荷守恒。請同學們書寫下列物質(zhì)[Ba（OH）2、Cu（NO3）2、HCl、KOH、HNO3、NH4Cl、NaHSO4、NaOH、H2SO4、Cu2（OH）2CO3]的電離方程式。

（學生書寫電離方程式，相互批改，教師講解典型問題。）

【師】同學們剛才書寫的電離方程式所涉及的物質(zhì)涵蓋了酸、堿、鹽3類物質(zhì)，根據(jù)書寫的電離方程式，同學們能不能從微觀粒子的角度再次認識酸、堿、鹽呢？

【生】酸在電離時都有H+產(chǎn)生，堿在電離時都有OH-產(chǎn)生。

【師】這樣的描述是否嚴謹呢？

【生1】NaHSO4電離時也會產(chǎn)生H+。

【生2】鹽類物質(zhì)的電離有時也會產(chǎn)生OH-或H+。

【師】請同學們再次仔細觀察酸、堿以及電離能產(chǎn)生OH-或H+的鹽的區(qū)別。

【生】酸在電離時，產(chǎn)生的陽離子全部是H+，堿在電離時，產(chǎn)生的陰離子全部是OH-。而部分鹽電離時，陽離子部分是H+，或者陰離子部分是OH-。

【師】這就是我們從電離的角度對酸、堿、鹽進行的概括和分類。

（3）環(huán)節(jié)三：辨別明晰，歸納概念

【師】我們了解了電解質(zhì)沖劑粉末在水中發(fā)生了電離，其水溶液能夠?qū)щ姡恰半娊赓|(zhì)”是一個固有名詞，那到底什么是電解質(zhì)呢？下面，我們通過分析電解質(zhì)沖劑粉末中所含物質(zhì)的特點（表2），嘗試歸納出電解質(zhì)的概念。

【生】溶于水能導電，且在熔融狀態(tài)下也能導電的物質(zhì)。

【師】那這一組物質(zhì)（表3）應該稱作什么？

【生】非電解質(zhì)。

【師】請大家嘗試總結(jié)非電解質(zhì)的概念。

【生】溶于水和熔融狀態(tài)下都不導電的物質(zhì)。

【師】同學們剛才已經(jīng)初步概括出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，那我們所歸納出的概念是否完善？請同學們再來分析一組信息（表4）。

【生1】H2SO4和BaSO4并不是在兩種狀態(tài)下都導電，但它們也是電解質(zhì)。

【生2】滿足一種條件下能導電就可以了，是“或”的關系，不是“且”的關系。

【生3】所以，電解質(zhì)的概念應該是溶于水能導電，或者在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)。

【師】同學們已經(jīng)進一步完善了對電解質(zhì)概念的認識，我們再來分析（表5），為什么這些物質(zhì)可以導電，卻既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)呢？同學們可以嘗試從初中所學的物質(zhì)的分類的角度進行分析。

【生1】物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物。

【生2】最開始老師呈現(xiàn)的電解質(zhì)、非電解質(zhì)的物質(zhì)都是化合物。

【生3】Fe是單質(zhì)，H2SO4溶液是混合物。

【師】我們接著再完善電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

【生】在水溶液里或熔融狀態(tài)能導電的化合物，稱為電解質(zhì);在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，稱為非電解質(zhì)。

【師】那我們就可以在初中所學分類的基礎上，進一步將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。分類依據(jù)是什么？

【師】水溶液或在熔融狀態(tài)下能否導電。

（4）環(huán)節(jié)四：回扣主題，拓展應用

【師】請大家結(jié)合今天的學習，談談對電解質(zhì)沖劑的認識。

【生】電解質(zhì)沖劑含有電解質(zhì)，如NaCl、KCl、MgSO4這些物質(zhì)，所以稱為電解質(zhì)沖劑或電解質(zhì)飲料等。這些電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，自發(fā)解離為離子，進入人體后，就能很快補充人體運動過程中大量出汗所引起的離子缺失。

【師】那么電解質(zhì)在生活中還有哪些應用呢？

【生1】植物水培用的營養(yǎng)液就含有電解質(zhì)。

【生2】我之前在網(wǎng)上看到電池中也含有電解質(zhì)。

【師】人手出汗了不能接觸電源以防止觸電，這些都是生活中有關電解質(zhì)的例子。大家要善于觀察、勤于思考，用我們學過的知識來解決（或解釋）生活中的問題。只要留心觀察，生活處處是化學。

三、教學成效反饋

化學學科核心素養(yǎng)的培育，不僅需要精心設計教學活動以轉(zhuǎn)變學習方式、發(fā)展學生思維，而且還要有效開展學習評價以診斷、促進學生核心素養(yǎng)的達成與發(fā)展[2]。評價的主體、內(nèi)容、方式等多種多樣，本文根據(jù)評價主體的不同，將本節(jié)課的教學評價分為教師點評、學生互評及學生自評，每種評價涉及到的內(nèi)容與方式詳見下文。

1.教師點評

教師是學業(yè)評價的主要承擔者和責任人[3]。本節(jié)課的教師點評主要體現(xiàn)為：當學生能合理分析并回答問題或表達出有價值的觀點時，教師予以肯定或鼓勵;當學生考慮不周時，教師能根據(jù)學生的回答來引導其進一步思考（譬如，在學習酸、堿、鹽的定義時，學生一開始認為“酸在電離時都有H+產(chǎn)生，堿在電離時都有OH-產(chǎn)生”，教師需要引導學生分析該說法的不嚴謹之處，從而得出更合理的定義）。

2.學生互評

學生之間互相評價可以增強學業(yè)評價的客觀性和可靠性。本節(jié)課學生以小組為單位進行問題討論與實驗探究，學生在這個過程中的一系列交流均涉及對彼此的評價（譬如，某位同學操作不當，其他同學發(fā)現(xiàn)后會提醒或指正）。此外，在書寫電離方程式時，同伴之間互相批改，既保證結(jié)果能如實反映出學生的水平，又使得學生在批改的過程中更加認真嚴謹。

3.學生自評

（1）自評方式

學生個體對自身學習現(xiàn)狀的分析、判斷和反思是學業(yè)評價的重要基礎。本節(jié)課采用學生填寫教學調(diào)查問卷的形式了解教學效果，并使學生通過自我評價提升對學科核心素養(yǎng)的認識。該問卷由“素養(yǎng)目標達成情況”和“課堂教學滿意情況[4]”兩個維度組成，學生完成相應的題目即可形成反饋。采用李克特式5點量表計分法，“完全不同意”記為1，以此類推，“完全同意”記為5。筆者在3個平行班中開展本節(jié)課的教學，累計發(fā)放并回收125份量表式問卷，其中有效問卷數(shù)目為121份。

（2）結(jié)果反饋

采用SPSS 24.0統(tǒng)計軟件對問卷的數(shù)據(jù)做探索性因子分析，結(jié)果顯示兩個相互獨立的因子分別解釋了總方差的44%與26%，它們共同解釋了總方差的70%，即該量表的2維度結(jié)構得到數(shù)據(jù)支持。此外，所有題目的因子負荷值均高于0.50，且兩個因子的Cron-bach a值分別為0.95與0.86，以上結(jié)果共同說明該問卷具有較好的信效度。

如表6所示，學生在“素養(yǎng)目標達成情況”維度的整體得分均值為4.51，說明學生的素養(yǎng)水平尚可。其中1-6題、7-9題分別對應“學業(yè)質(zhì)量標準”中的水平1、水平2，隨素養(yǎng)水平的進階，學生的均分由4.56降為4.43，這與“素養(yǎng)水平越高，其相應的學習任務要求就越高”是一致的，能夠真實反映學生的實際情況。

從學科核心素養(yǎng)的不同方面來看，題目1、2、7（均分為4.53）對應了素養(yǎng)1與素養(yǎng)3，題目3、4、5、8（均分4.54）對應了素養(yǎng)4，題目6、9（均分為4.43）對應了素養(yǎng)5。由此可見，學生對“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認識”“科學探究與創(chuàng)新精神”這3方面素養(yǎng)發(fā)展較為理想，而在“科學態(tài)度與社會責任”素養(yǎng)方面的發(fā)展略顯薄弱。這就需要教師在今后的教學中更加關注學生學科觀念的建構與發(fā)展、科學精神與態(tài)度的培養(yǎng)以及社會責任意識的提升，如利用科技前沿中的研究報道、社會性重大議題、科學家的感人事跡等創(chuàng)設真實教學情境，充分發(fā)揮其教育價值，讓學生的科學精神、責任意識通過不斷滲透而內(nèi)化于心、外顯于行。

如表7所示，學生在“課堂教學滿意情況”維度的平均得分為4.59，說明學生對本堂課的教學較為滿意。然而有少部分學生認為本節(jié)課的教學存在一定的復雜性（均值為4.38），這就表明一部分學生已習慣依照教師預設推理、教材呈現(xiàn)知識得出結(jié)論的學習方式，對于通過實驗探究，由實驗事實證據(jù)推理得出結(jié)論、建構相關概念的學習方式接受較為遲緩;在今后的教學中，教師需加強“素養(yǎng)為本”的教學實踐探索，逐步引導學生適應新課改背景下的角色轉(zhuǎn)變。

四、總結(jié)與反思

1.創(chuàng)建真實情境，關聯(lián)知識與應用

真實情境是“素養(yǎng)為本”的教學與評價的必備要素[5]。生活情境的創(chuàng)設，有利于增加學生的親切感、探究欲望，也讓學生能夠準確了解知識如何應用，生活中的現(xiàn)象如何解釋，問題如何解決等。在本節(jié)課中，電解質(zhì)沖劑這個真實的生活情境調(diào)動了學生的學習積極性，每個環(huán)節(jié)都由與電解質(zhì)沖劑相關的問題驅(qū)動，有效地引導學生將化學知識應用到生產(chǎn)生活中。

2.合理安排內(nèi)容，促使知識結(jié)構化

在2019版的高中化學新教材中，不同版本的教材對“電離”“電解質(zhì)”兩部分內(nèi)容編排的先后順序是不同的，這就需要教師根據(jù)創(chuàng)設的情境、課堂內(nèi)容的推進以及學生思維邏輯的發(fā)展予以靈活處理。在本節(jié)課中，學生對電解質(zhì)沖劑導電性實驗的宏觀現(xiàn)象、導電原因的微觀解釋與符號表征形成了整體性認識，并在此基礎上探討物質(zhì)的所屬類別，讓本節(jié)課的核心概念悄然有序地融為一體，既保證了知識關聯(lián)的結(jié)構化，又達成了認識思路的結(jié)構化。

3.設計多維評價，真實反饋教與學

為確保教學評價的公正和合理，基于化學學科核心素養(yǎng)的教學評價，應從不同維度全面收集學生在評價任務中的真實表現(xiàn)。本節(jié)課中除開展教師點評、學生互評等常規(guī)過程性評價之外，還基于“新課標”中的學業(yè)質(zhì)量標準開發(fā)學科核心素養(yǎng)維度的評價量表，通過學生自評了解學生的素養(yǎng)發(fā)展水平，以檢測教學目標的達成情況，并在如何改進和完善教學過程以及今后教學應重點關注的問題等方面為教師提供了參考依據(jù)。

參考文獻

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[2]楊梓生，吳菊華.“素養(yǎng)發(fā)展為本”的學習評價設計——以“離子反應”為例[J].中學化學教學參考，2017（6）：20-22

[3]普通高中化學課程標準修訂組.普通高中化學課程標準（2017年版）解讀[M].北京：高等教育出版社，2018

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[5]孫敏.基于真實情境開展化學學科核心素養(yǎng)為本的教學案例[J].化學教育（中英文），2019（11）：41-47

*本文系教育科學2019年度規(guī)劃課題《“素養(yǎng)為本”的高中化學必修課程教學設計案例研究》（課題編號：ybzz19107）的階段性研究成果之一。

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