方芳

近幾年高考全國Ⅱ卷幾乎每年都有基于原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的考查，經(jīng)筆者研究，現(xiàn)筆者對(duì)此類題目的解題思路做出以下梳理。

高考對(duì)元素周期律的考查中，考試題目主要模型為根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、元素周期表片段、元素周期律和元素化合物的性質(zhì)、原子序數(shù)原子半徑主要化合價(jià)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等推斷元素，針對(duì)元素及其化合物進(jìn)行提問。

為了幫助學(xué)生有的放矢，從容應(yīng)對(duì)高考，現(xiàn)將該類題目解題過程抽象為三步：1.挖掘題干的信息從而確定元素名稱;2.表示出各個(gè)元素的相對(duì)位置;3.根據(jù)元素周期律的相關(guān)規(guī)律判斷選項(xiàng)正誤。

一、挖掘題干信息確定元素名稱

全國卷中關(guān)于元素周期律的考查，其題干信息主要有以下幾種：

1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推斷元素。例如某原子只有一個(gè)電子，某原子的最外層有幾個(gè)電子，此類題干信息可以根據(jù)原子最外層電子排布規(guī)律推斷。某個(gè)陰離子和陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，此時(shí)陰離子位于上一周期，陽離子此時(shí)位于下一周期。

2.根據(jù)已知的元素周期表片段推斷元素。此類題干信息多會(huì)提供某些元素原子的最外層電子數(shù)之和或原子序數(shù)之間的關(guān)系，可以通過設(shè)某元素原子的最外層電子數(shù)或者原子序數(shù)為未知數(shù)，后列等式求未知數(shù)，進(jìn)而推斷出各個(gè)元素原子。或已知大篇幅元素周期表片段，通過比照元素周期表就可以進(jìn)行推斷。

3.根據(jù)元素周期律和元素化合物的性質(zhì)推斷元素。此類題干信息多可以直接根據(jù)語言描述確定某些元素對(duì)應(yīng)原子，如單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素就是碳、地殼中含量最多的金屬元素就是鋁、短周期中原子半徑最大的元素就是鈉等。

4.根據(jù)原子序數(shù)、原子半徑或者主要化合價(jià)推斷元素。已知原子序數(shù)和主要化合價(jià)時(shí)，可以根據(jù)元素周期律直接推斷;已知原子序數(shù)和原子半徑時(shí)，除0族外，隨原子序數(shù)增大原子半徑由較大到較小，再由更大到小，后結(jié)合題干其他信息進(jìn)行推斷;已知原子半徑和主要化合價(jià)時(shí)可先根據(jù)相同的主要化合價(jià)判斷元素所在族數(shù)，再根據(jù)原子半徑推測周期數(shù)，后以已經(jīng)確定的元素為基準(zhǔn)根據(jù)原子半徑以及主要化合價(jià)推測其余元素。

5.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)等推斷元素。自2019年起全國Ⅰ、Ⅱ卷先后出現(xiàn)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素的題目，此類題目可以根據(jù)陽離子所帶電荷數(shù)推測其所在主族數(shù)，根據(jù)多原子形成離子時(shí)各原子形成的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)以及所帶電荷數(shù)，推測各原子所在主族數(shù)，最后根據(jù)其他信息綜合推斷元素。

二、表示出各個(gè)元素的相對(duì)位置

根據(jù)題干信息確定元素名稱后，可以根據(jù)元素周期表簡單表示出各個(gè)元素的相對(duì)位置。

三、根據(jù)元素周期律等判斷選項(xiàng)正誤

表示出各個(gè)元素的相對(duì)位置后，可以根據(jù)元素周期律推測出以下規(guī)律：

1.在元素周期表中，除0族外，越靠右越靠上其非金屬性越強(qiáng)，由此推斷出越靠右越靠上對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、離子的還原性越弱、與氫氣化合越容易、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定;越靠左越靠下其金屬性越強(qiáng)，由此推斷出越靠左越靠下對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)、單質(zhì)的還原性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱、與水或非氧化性酸反應(yīng)越容易。

2.原子半徑的比較過程中，除0族元素外，原子半徑由大到小可由最下層的周期從左到右到上一周期的從左到右，依此類推;假設(shè)最右下角對(duì)應(yīng)元素位于第X周期，那么不同原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小可由位于X周期的陰離子從左到右到位于X+1周期的陽離子從左到右，然后繼續(xù)到位于X-1周期的陰離子從左到右，再到位于X周期的陽離子從左到右，依此類推。

3.熔沸點(diǎn)比較時(shí)可先分類，一般情況下原子晶體大于離子晶體大于分子晶體。于分子晶體而言：結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越強(qiáng)，如果出現(xiàn)N、O、F這些原子且能形成分子間氫鍵時(shí)熔沸點(diǎn)陡然增高;于離子晶體而言：離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。當(dāng)然也可以從物質(zhì)在常溫常壓下的狀態(tài)去分析，一般固態(tài)大于液態(tài)大于氣態(tài)。

4.判斷化學(xué)鍵類型時(shí)除可以利用已有儲(chǔ)備外，還可以根據(jù)活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)發(fā)生電子得失形成離子鍵以及非金屬元素原子通過共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵這一定義進(jìn)行判斷，對(duì)于AlCl3是共價(jià)化合物這種特例要專門記憶。

5.物質(zhì)種類判斷可根據(jù)化學(xué)鍵類型判斷：含離子鍵的化合物一定是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。也可以根據(jù)組成元素判斷：一般情況下，活潑金屬的氧化物、氫化物、過氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是離子化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機(jī)物（有機(jī)鹽除外）都是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。

過去十多年全國卷關(guān)于原子結(jié)構(gòu)元素周期律的考查較為頻繁，如若明年出題方向不變，那么學(xué)生只要把握規(guī)律，按照一定的思路思考，必然可以有條不紊的解決問題。如若出現(xiàn)其他模式題目，萬變不離其宗，學(xué)生只要把握核心規(guī)律，必然可以以不變應(yīng)萬變，從容面對(duì)。