范天驕，姚奇志,2,＊，金谷

1中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院，合肥 230026

2 化學(xué)國(guó)家級(jí)實(shí)驗(yàn)教學(xué)示范中心(中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué))，合肥 230026

當(dāng)前，我國(guó)高等教育正處于內(nèi)涵發(fā)展、質(zhì)量提升、改革攻堅(jiān)的關(guān)鍵時(shí)期和全面提高人才培養(yǎng)能力、建設(shè)高等教育強(qiáng)國(guó)的關(guān)鍵階段。為了緊跟教育改革步伐，依據(jù)高校辦學(xué)和人才培養(yǎng)目標(biāo)定位，建設(shè)適應(yīng)創(chuàng)新型、復(fù)合型、應(yīng)用型人才培養(yǎng)需要，圍繞堅(jiān)持知識(shí)、能力、素質(zhì)有機(jī)融合的培養(yǎng)目標(biāo)，培養(yǎng)學(xué)生解決復(fù)雜問(wèn)題的綜合能力和創(chuàng)新思維。我校在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程內(nèi)容中特別增加了自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，例如：利用定量分析實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程中產(chǎn)生的鉻廢液為目標(biāo)處理物，要求學(xué)生以重鉻酸鉀結(jié)晶的形式回收廢水中的鉻，并對(duì)回收效率進(jìn)行科學(xué)評(píng)價(jià)。學(xué)生通過(guò)查閱文獻(xiàn)和可行性分析，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)前通過(guò)PPT方式在班級(jí)內(nèi)陳述交流，對(duì)各自的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行討論、完善，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，學(xué)生成為教學(xué)主體，避免了傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中學(xué)生被動(dòng)接受知識(shí)、思考不深入等弊端。突破習(xí)慣性認(rèn)知模式，培養(yǎng)學(xué)生深度分析、大膽質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和能力。同時(shí)，提高大學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，傳授化學(xué)品廢水、廢渣的處理等專(zhuān)業(yè)知識(shí)，也訓(xùn)練學(xué)生相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作技能。

該實(shí)驗(yàn)分為兩周進(jìn)行，每周8學(xué)時(shí)。為了保證自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)質(zhì)量，突破實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)局限，使學(xué)生有充分的準(zhǔn)備和交流時(shí)間，提前4-6周把實(shí)驗(yàn)要求告知學(xué)生，學(xué)生各自進(jìn)行文獻(xiàn)調(diào)研，獨(dú)自思考、撰寫(xiě)并提交實(shí)驗(yàn)方案，助教按照實(shí)驗(yàn)方案類(lèi)型進(jìn)行分組，學(xué)生在組內(nèi)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行討論，初步修改。鼓勵(lì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前做好PPT，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的第1周每組選出代表以PPT方式在班級(jí)內(nèi)陳述實(shí)驗(yàn)方案并就實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行答辯，答辯過(guò)程要求所有學(xué)生參與。學(xué)生激烈的質(zhì)疑、討論、建議使實(shí)驗(yàn)方案更合理、完善。討論結(jié)束，按照實(shí)驗(yàn)組準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需試劑并預(yù)做實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步完善實(shí)驗(yàn)方案，第2周繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的實(shí)施和探究，然后獨(dú)自完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)。以下為學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的完成情況。

1 實(shí)驗(yàn)方案

1.1 實(shí)驗(yàn)方法的選擇

按照實(shí)驗(yàn)要求廢液中鉻離子以重鉻酸酸鉀的形式回收，回收結(jié)果的評(píng)價(jià)采用分光光度法測(cè)定。主要采用還原沉淀法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，基本思路為：先調(diào)節(jié) pH至酸性，再使用還原劑將六價(jià)鉻離子還原為三價(jià)鉻離子；通過(guò)調(diào)節(jié)pH，得到Cr(OH)3沉淀，分離沉淀并氧化鉻離子，得到重鉻酸鉀晶體。但是，具體實(shí)驗(yàn)方法有多種選擇，如還原劑可以選擇使用氯化亞鐵或者硫酸亞鐵，也可以選擇亞硫酸鈉；而在氧化劑選擇上，高錳酸鉀和過(guò)氧化氫均可以應(yīng)用。不同方法的可行性分析如下。

1.2 可行性的理論預(yù)測(cè)

1.2.1 Cr(VI)的還原

本實(shí)驗(yàn)中我們提供的“含鉻廢水”原液中鉻離子(假設(shè)均以 VI價(jià)態(tài)存在)濃度大約為0.1 mol·L?1，所有的實(shí)驗(yàn)都在室溫(25 °C)下完成。

(1) 若采用亞鐵離子作為還原劑，調(diào)節(jié)pH為酸性，并保持[H+] = 0.01 mol·L?1，其化學(xué)反應(yīng)有：

我們知道，在酸性條件下，上述氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別為：

如果加入100 mL 0.3 mol·L?1的硫酸亞鐵溶液于100 mL廢液中，當(dāng)反應(yīng)完成了99%時(shí)，此時(shí)溶液中：

由能斯特(Nerst)方程：E = E0+ 0.0591/n × lg([氧化型]/[還原型]) (其中n是電極反應(yīng)中得或失電子數(shù))，不難計(jì)算出：

(2) 若采用亞硫酸鈉作為氧化劑，其氧化還原反應(yīng)有：

實(shí)驗(yàn)中配制酸化后的亞硫酸鈉溶液0.15 mol·L?1(即稱(chēng)取18.9 g七水亞硫酸鈉，或9.45 g無(wú)水亞硫酸鈉或7.80 g亞硫酸氫鈉溶于500 mL 0.001mol·L?1的硫酸溶液中)，還原含鉻廢水中的六價(jià)鉻。同樣，實(shí)驗(yàn)中加入100 mL上述溶液于100 mL鉻廢水中。此外，根據(jù)不同pH條件下各種離子電離-水解平衡后占比為(取總濃度為單位1)：

故不宜使得反應(yīng)體系酸性過(guò)高，否則溶液中容易形成亞硫酸，分解后產(chǎn)生二氧化硫逸散，造成原料損失和環(huán)境污染。

同樣，我們假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的pH = 2 ([H+] = 0.01mol·L?1)，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行了99%，此時(shí)溶液中：

綜合以上計(jì)算結(jié)果，使用亞鐵離子和亞硫酸根離子作為還原劑，從熱力學(xué)考慮均可完全還原重鉻酸根。

1.2.2 Cr(III)的沉淀

實(shí)現(xiàn)了Cr(VI)到Cr(III)的還原，下一步工作就是如何實(shí)現(xiàn)Cr3+的沉淀分離。對(duì)于選擇使用亞鐵離子作為還原劑，則應(yīng)將氧化所得的三價(jià)鐵離子和鉻離子進(jìn)行分步沉淀。已知lgKsp(Fe(OH)3) = 37.4、lgKsp(Fe(OH)2) = 15.1和lgKsp(Cr(OH)3) = 30.2；考慮到加入了還原劑，離子濃度被稀釋?zhuān)°t離子的濃度為0.05 mol·L?1，鉻離子開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液pH = 4.4；完全沉淀時(shí)(取離子濃度低于10?5時(shí)為沉淀完全)，則pH = 5.6；當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，pH = 3.2，而當(dāng)亞鐵離子完全沉淀時(shí)，pH = 9.0。因此，需要首先調(diào)節(jié)pH為酸性，在空氣中微熱后使亞鐵離子被氧化，在氧化完全后得鐵離子。這樣，鐵離子在調(diào)節(jié)pH至堿性的過(guò)程中先于鉻離子沉淀，過(guò)濾去除。

對(duì)于選擇使用亞硫酸根作為還原劑，則無(wú)需分步沉淀?？芍苯酉蛉芤褐兄鸬渭尤霛舛葹? mol·L?1的濃氨水并不斷攪拌，使用精密pH試紙測(cè)量pH，使其pH ＞ 5.6，形成Cr(OH)3，過(guò)濾并獲得沉淀，之后可再加酸溶解。

1.2.3 Cr(III)的氧化

通過(guò)查找資料，提出的實(shí)驗(yàn)預(yù)案中氧化劑的選擇也具有多樣性，主要涉及實(shí)驗(yàn)原理如下。

(1) 使用高錳酸鉀作為氧化劑。

緩慢向溶液(取鉻離子濃度為0.1 mol·L?1，體積為100 mL)中加入酸化的KMnO4溶液(控制物質(zhì)的量比約為1 : 1，濃度為0.1 mol·L?1，加入100 mL)，控制pH = 4，靜置后過(guò)濾。也可用亞硝酸鉀除去過(guò)量高錳酸鉀，同時(shí)用尿素除去過(guò)量亞硝酸鉀，有以下方程式：

考慮到高錳酸鉀還原后易得到Mn2+和MnO2兩種還原產(chǎn)物：

查得：

ΔE1= 0.432 V ＞ 0.4 V，故反應(yīng)可向右進(jìn)行，從熱力學(xué)上看，剛好可以產(chǎn)生沉淀MnO2，可通過(guò)過(guò)濾除去，得到重鉻酸鉀溶液。

ΔE2= 0.26 V ＞ 0.2 V，反應(yīng)從熱力學(xué)上考慮能夠進(jìn)行，但 ΔE2＜ 0.4 V ＜ ΔE1，進(jìn)行并不徹底，故當(dāng)反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)時(shí)，還原產(chǎn)物以熱力學(xué)產(chǎn)物二氧化錳固體為主。

(2) 若選擇過(guò)氧化氫作為氧化劑。

向100 mL的0.1 mol·L?1鉻離子溶液中加入20 mL 3%的H2O2溶液(設(shè)溶液pH = 4)，有如下方程式：

反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，此反應(yīng)在堿性條件下有利。

查得E0(H2O2+ 2e + 2H+= 2H2O) = 1.776 V，室溫下當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了99%時(shí)，c(H2O2) = 0.0233 mol·L?1，由能斯特方程，得到：

ΔE = (1.491 ? 0.846) = 0.645 V ＞ 0.4 V，在熱力學(xué)條件下，反應(yīng)可進(jìn)行得比較徹底。

若考慮到鉻離子溶液由于之前的稀釋過(guò)程濃度發(fā)生了變化，設(shè)鉻離子溶液濃度為0.05 mol·L?1，體積為200 mL，則反應(yīng)進(jìn)行了99%后，[H2O2] = 0.0127 mol·L?1，4.5 × 10?4mol·L?1，設(shè) c(H+) = 0.0001 mol·L?1，由能斯特方程，得到：

ΔE = (1.484 ? 0.858) = 0.626 V ＞ 0.4 V，反應(yīng)可進(jìn)行得比較徹底。

需要說(shuō)明的是，以上計(jì)算時(shí)過(guò)氧化氫均過(guò)量45%-50%。因?yàn)檫^(guò)氧化氫容易去除和得到，同時(shí)也可防止部分過(guò)氧化氫分解，無(wú)法讓鉻離子完全氧化的情況發(fā)生。

(3) 不氧化鉻離子，而是氧化鉻離子的配合物。

如向含有 0.1 mol·L?1100 mL (或 0.05 mol·L?1200 mL)鉻離子濾液中加入濃氨水到 pH = 9，過(guò)濾得到氫氧化鉻，用10 mL 2 mol·L?1氫氧化鈉(氫氧化鉀)溶解，有：

此配合物溶解性較好，不易析出。當(dāng)?shù)玫骄G色澄清液后，再向溶液中加入3%的H2O220 mL，水浴加熱。

1.2.4 重結(jié)晶

根據(jù)氧化后的溶液中存在的離子及可能結(jié)晶析出的鹽，查閱得到它們的溶解度隨溫度的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖1所示。圖1中溶解度定義為：在每100 g的總?cè)芤喝芙獾娜苜|(zhì)質(zhì)量(g)。圖1顯示，重鉻酸鈉在水中溶解度極大，0 °C時(shí)每100 g的總?cè)芤喝芙獾娜苜|(zhì)質(zhì)量已達(dá)62.1 g。因此，重鉻酸鈉對(duì)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。

圖1 不同鹽的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)圖

從圖1可直觀(guān)看出，溶解度隨溫度變化較大的是重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，在冰水浴下硫酸鈉(Na2SO4)和硫酸鉀(K2SO4)的溶解度與重鉻酸鉀相近，因此，冰水浴重結(jié)晶宜選擇氯鹽。

綜上，重結(jié)晶方案如下：向溶液中加入濃鹽酸(計(jì)5 mol·L?1)調(diào)節(jié)pH至1-2 (需4 mL以上)。若用氫氧化鉀調(diào)節(jié) pH至堿性，可直接加熱濃縮至出現(xiàn)重鉻酸鉀晶膜，再趁熱過(guò)濾，冰水浴后可過(guò)濾得到產(chǎn)品；若用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，則需用濃硫酸控制pH至1-2，加熱濃縮得到硫酸鈉晶體，過(guò)濾后向溶液中加入1 g KCl固體加熱濃縮至出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶(冰水浴)，再次過(guò)濾。

而鐵氧體法學(xué)生掌握得并不透徹，因此本實(shí)驗(yàn)中并未采用鐵氧體法，而實(shí)際實(shí)驗(yàn)步驟為：先加入氫氧化鉀調(diào)節(jié) pH至堿性，沉淀過(guò)濾去除可能存在的鐵離子后，取濾液加入亞硫酸鈉，并用過(guò)氧化氫作為氧化劑得到重鉻酸鉀，最終重結(jié)晶得到產(chǎn)品。

1.3 鉻離子含量檢驗(yàn)

用分光光度法對(duì)回收前后廢液中六價(jià)鉻離子進(jìn)行檢驗(yàn)，學(xué)生查得檢驗(yàn)方案如下。

(1) 根據(jù)前期查閱資料[1]，酸性溶液中，六價(jià)鉻可與二苯碳酰二肼(DPCI)作用，生成紫紅色絡(luò)合物，其色澤深淺與鉻的含量成正比，用722型分光光度計(jì)在540 nm波長(zhǎng)下進(jìn)行比色測(cè)定，與標(biāo)準(zhǔn)工作曲線(xiàn)比較即可定量計(jì)算得到結(jié)果。具體操作如下：

① 由于提供的含鉻廢液中可能含有滴定分析時(shí)殘留的指示劑二苯胺磺酸鈉干擾吸光度，加入少量活性炭脫色。加入活性炭，攪拌5 min，抽濾，取濾液進(jìn)行分析[2]。

② 由于二苯碳酰二肼法測(cè)量六價(jià)鉻僅適用于痕量鉻的測(cè)定，故需要將溶液進(jìn)行稀釋。仍假設(shè)溶液中鉻離子濃度為0.1 mol·L?1，且均為六價(jià)鉻，則稀釋1000倍后，濃度為5.4 mg·L?1。稀釋鉻離子后，定容。

③ 配制重鉻酸鉀標(biāo)液，其中鉻離子濃度為 1 mg·L?1；同時(shí)配制 DPCI-乙醇(EtOH)溶液，其中 DPCI濃度為1 g·L?1。準(zhǔn)確移取0、1、2、4、8、16 mL重鉻酸鉀標(biāo)液于25 mL比色管，加入1 mL 3 mol·L?1硫酸和2 mL DPCI-EtOH溶液，定容，搖勻，顯色5 min后在540 nm下測(cè)量其吸光度，并作標(biāo)準(zhǔn)工作曲線(xiàn)。

④ 取4 mL稀釋后待測(cè)液于25 mL比色管，加入1 mL 3 mol·L?1硫酸和1 mL DPCI，定容，顯色5 min后在540 nm測(cè)量吸光度。

⑤ 對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)工作曲線(xiàn)，即可知鉻離子濃度。

(2) 方案(1)測(cè)量均較繁瑣，其應(yīng)用受到課時(shí)限制。學(xué)生通過(guò)查閱資料，直接采用測(cè)量三價(jià)鉻的方案，具體見(jiàn)參考文獻(xiàn)[3]。其實(shí)驗(yàn)原理為：溶液中鉻元素均還原為三價(jià)鉻后，其在磷酸介質(zhì)中顯綠色，在波長(zhǎng)600 nm下其濃度與吸光度之間滿(mǎn)足朗伯-比爾定律。

需要注意的是，雖然文獻(xiàn)中還指出了可以直接測(cè)量六價(jià)鉻溶液的吸光度，但是由于存在以下平衡：

由于兩酸根離子顏色不同，吸光度也會(huì)不同，故實(shí)驗(yàn)中學(xué)生并沒(méi)有采用文獻(xiàn)中六價(jià)鉻的測(cè)定方法，而是采用文獻(xiàn)中所提及的還原鉻元素為三價(jià)鉻并測(cè)定吸光度的方法。

也有學(xué)生提到參考文獻(xiàn)[4]中的方法，即利用乙二胺四乙酸二鈉(EDTA)絡(luò)合三價(jià)鉻得到有色絡(luò)合物進(jìn)行分光光度法分析，但由于實(shí)驗(yàn)中未提供EDTA，此實(shí)驗(yàn)未進(jìn)行。

綜合上述原因，學(xué)生采用了二苯碳酰二肼顯色法對(duì)六價(jià)鉻離子進(jìn)行檢驗(yàn)，而總鉻離子濃度則采用參考文獻(xiàn)[3]中測(cè)量還原產(chǎn)物中的三價(jià)鉻吸光度方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

2 實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析

2.1 實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(1) 在預(yù)實(shí)驗(yàn)中采用了鐵氧體法進(jìn)行合成，但是經(jīng)過(guò)儀器分析，發(fā)現(xiàn)并未形成如預(yù)期的鐵氧體物質(zhì)中較為常見(jiàn)的尖晶石(A2BO4)結(jié)構(gòu)比例[5]。

(2) 在使用亞鐵離子還原廢液中的六價(jià)鉻后，向溶液中逐滴加入濃氨水，用精密pH試紙控制pH ＜ 4，有大量絮狀沉淀產(chǎn)生。該絮狀沉淀由于顆粒過(guò)細(xì)，難以通過(guò)常壓過(guò)濾去除。而如果使用抽濾方法則出現(xiàn)了穿濾現(xiàn)象，難以去除。故最終未使用亞鐵離子作還原劑。

(3) 在正式實(shí)驗(yàn)中，采用了亞硫酸氫鈉作為還原劑，按照上述實(shí)驗(yàn)方法，經(jīng)過(guò)氧化、重結(jié)晶步驟后，得到橙紅色晶體，過(guò)濾，取濾液備用。

(4) 使用DPCI法測(cè)定濾液中六價(jià)鉻離子含量，標(biāo)準(zhǔn)工作曲線(xiàn)如圖2所示，擬合得到Y(jié) = 0.9076X ?0.004167 (r2= 0.9997)。

圖2 重鉻酸鉀-DPCI標(biāo)準(zhǔn)吸光度曲線(xiàn)

將重結(jié)晶得到的濾液收集并定容至100 mL，取1 mL稀釋液于比色管，加入1 mL 3 mol·L?1硫酸，2 mL 1 g·L?1DPCI-EtOH溶液，定容；在540 nm下測(cè)得吸光度為0.043，由圖2標(biāo)準(zhǔn)工作曲線(xiàn)計(jì)算，得濾液中鉻(VI)質(zhì)量為1.30 × 10?4g，已接近鉻離子相關(guān)國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)，達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

(5) 我們還在嘗試使用直接比色法測(cè)量總鉻離子濃度時(shí)發(fā)現(xiàn)：若用參考文獻(xiàn)[3]方法，即以十二水合硫酸鉻鉀為三價(jià)鉻來(lái)源配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到的溶液顯藍(lán)色；而由亞硫酸鈉還原得到的三價(jià)鉻溶液在加入磷酸后顯淺綠色，此與標(biāo)液顏色不相符。

因此，在實(shí)際比色中，我們用足量亞硫酸鈉將已知濃度的重鉻酸鉀溶液還原后作為標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法，制作標(biāo)準(zhǔn)工作曲線(xiàn)，擬合得到Y(jié) = 0.4105X ? 0.000875 (r2= 0.9999)，如圖3所示。

圖3 還原后重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)吸光度曲線(xiàn)

實(shí)驗(yàn)時(shí)，取10.00 mL廢液于250 mL容量瓶中，加入30.00 mL 0.3 mol·L?1亞硫酸鈉溶液，定容；轉(zhuǎn)移20.00 mL于比色管后再加入5 mL 1 : 3磷酸 : 水溶液，600 nm下測(cè)得吸光度為0.007，由圖3標(biāo)準(zhǔn)工作曲線(xiàn)可算得廢液中鉻離子總濃度為1.20 g·L?1。

2.2 實(shí)驗(yàn)分析

(1) 本次自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中，我們發(fā)現(xiàn)：如參考文獻(xiàn)[3]方法直接測(cè)量三價(jià)鉻精確度并不高，存在鉻(III)在不同體系下顏色不同的情況，且廢液中的其余離子(Cl?)等會(huì)與三價(jià)鉻形成顏色不同的配合物離子等問(wèn)題，影響了直接測(cè)量法的精度。

(2) 測(cè)量總鉻濃度時(shí)，嘗試采用DPCI法。但是在加入過(guò)量過(guò)硫酸鉀固體并且加熱后氧化效果并不好，蒸干溶液后仍然有綠色晶體存在，說(shuō)明氧化并未徹底，得到了Cr2(SO4)3·6H2O綠色晶體，說(shuō)明過(guò)硫酸鉀用量和pH可能把控效果不佳，為滿(mǎn)足教學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，建議改用過(guò)氧化氫作為氧化劑。

(3) 雖然經(jīng)過(guò)理論計(jì)算采用高錳酸鉀作為氧化劑的方案可行，但是考慮到其副產(chǎn)物較多，并且氧化需要2-4 h[6]，時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，教學(xué)學(xué)時(shí)有限。故最終并沒(méi)有進(jìn)行高錳酸鉀氧化的嘗試。

3 結(jié)語(yǔ)

自主設(shè)計(jì)型實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生通過(guò)文獻(xiàn)調(diào)研、提出實(shí)驗(yàn)方案、組內(nèi)和班內(nèi)多次討論、PPT答辯以及展開(kāi)預(yù)實(shí)驗(yàn)和后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究等環(huán)節(jié)，特別是針對(duì)可能的實(shí)驗(yàn)情況進(jìn)行多角度、多層面的可行性分析、討論步驟，學(xué)生將所學(xué)到的扎實(shí)理論知識(shí)靈活地運(yùn)用于復(fù)雜問(wèn)題的處理中，訓(xùn)練了他們分析、解決復(fù)雜問(wèn)題的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，切?shí)達(dá)到學(xué)以致用的教學(xué)目的?；谒鶎W(xué)理論和文獻(xiàn)調(diào)研之上的新穎想法在學(xué)生的討論和實(shí)驗(yàn)中得以驗(yàn)證和升華，更加激發(fā)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究興趣和創(chuàng)新熱情。開(kāi)放性、自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)在我校分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中已經(jīng)堅(jiān)持了20余年，受到學(xué)生一直好評(píng)，多年來(lái)的教學(xué)座談中，學(xué)生一致建議開(kāi)放性、自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要繼續(xù)堅(jiān)持和發(fā)揚(yáng)。