在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，如果能夠很好地運(yùn)用“發(fā)散思維”，從不同的角度和層面來學(xué)習(xí)，將會起到事半功倍的效果。下面以S02的學(xué)習(xí)為例來進(jìn)行說明。

一、從物質(zhì)的類別來學(xué)習(xí)S02

根據(jù)物質(zhì)的分類，我們知道S02是一種酸性氧化物，在此基礎(chǔ)上定點(diǎn)環(huán)顧，其化學(xué)性質(zhì)似乎可以盡收眼底。

1.SO2與堿的反應(yīng)。如S02（少量）+2NaOH ===Na2 S03+H2O，S02（過量）+NaOH===NaHS03。因為S02對應(yīng)的酸H2 S03是二元弱酸，所以S02與堿反應(yīng)生成的鹽可以是正鹽，也可以是酸式鹽，還可能是正鹽和酸式鹽的混合物。

2.S02能與水發(fā)生反應(yīng)S02 +H2O==H2 S03，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。

3.S02可以跟某些含氧酸鹽反應(yīng)。如2SO2+H2O+Na2C03==2NaHS03+C02↑，這一反應(yīng)的原理實質(zhì)上就是強(qiáng)電解質(zhì)變?nèi)蹼娊赓|(zhì)。

二、從氧化還原反應(yīng)的角度來學(xué)習(xí)S02

根據(jù)元素周期律可知，硫元素的最外電子層上有6個電子，不言而喻，化合態(tài)的硫其最高價為+6價，最低價為- 2價。SO2中硫元素為+4價，處于中間價態(tài)。所以，學(xué)習(xí)S02的化學(xué)性質(zhì)必須“移步換景”才能識得“廬山真面目”。

1.S02的還原性。

（l）將S02通人氯水中，雖然無聲卻有顏色的變化，氯水會褪色，發(fā)生的反應(yīng)為C12 +SO2 +2H2O==2HCI+H2 S04.

（2）將SO2通人漂白粉溶液中，發(fā)生的不是復(fù)分解反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)，即Ca（C10）2+ 2S02+2H2O ==CaS04↓+H2 S04+2HCI?？磥恚撬嵝匝趸?，S02和C（）2大不相同。

（3）將S02通人過氧化鈉粉末中，發(fā)生反應(yīng)SO2 +Na2O2==Na2 S04。教材上沒有過氧化鈉單純作為還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式，這個反應(yīng)恰好補(bǔ)充了這個缺憾。

（4）將S02通人硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，S02被氧化，硫元素的化合價升高到+6價。含+6價硫元素的化合物常見的有三氧化硫、硫酸和硫酸鹽。而SO2是硫酸的酸酐，它和水“一見如故”，立即反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸。所以在溶液中S02被氧化的產(chǎn)物不可能是S03，只能是硫酸、硫酸鹽（硫酸根離子）之類。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMn04+2H2O==K2 S04+2MnS04 +2H2 S04。

2.S02的氧化性。因為S02的氧化性比較弱，所以能夠?qū)懗龅姆磻?yīng)式只有一個，即S02+2H2S ==3S↓ +2H2 0。

三、從特殊性來學(xué)習(xí)S02

我們知道S02能使品紅溶液褪色，并且褪色后的溶液經(jīng)加熱后又可恢復(fù)紅色，這一點(diǎn)就是S02的特殊性。而氯水、過氧化鈉的漂白作用是因其強(qiáng)氧化性所致，故其變化是不可逆的。

四、小結(jié)

聰明的同學(xué)，你一定領(lǐng)悟了“發(fā)散思維”是學(xué)好化學(xué)的“秘訣”吧！這個“秘訣”是不是可以歸納成以下幾點(diǎn)呢？

第一，從已知“發(fā)散思維”到未知，用原有的化學(xué)知識作為武器來學(xué)習(xí)新知識，并把新知識納入到原有的知識體系中。如前述從酸性氧化物的角度來學(xué)習(xí)SO2，從已知推未知，能夠使學(xué)習(xí)變得容易起來。

第二，充分發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用。如前述利用S02的氧化性、還原性及強(qiáng)電解質(zhì)變?nèi)蹼娊赓|(zhì)等深化對S02的認(rèn)識。這樣做，就把化學(xué)學(xué)習(xí)變成了一個有滋有味的研究性學(xué)習(xí)過程。

第三，注重用“聯(lián)系的觀點(diǎn)”看問題。如前述對SO2氧化產(chǎn)物的分析，用聯(lián)系的觀點(diǎn)看問題，可以使我們的思維深刻有力，從而避免“想當(dāng)然”的錯誤，還能夠把思維中的“斷路”降到最低點(diǎn)。

作者單位：河南省盧氏縣第一高級中學(xué)高二（l）班