“模型認(rèn)知”是一種化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，是運(yùn)用模型步驟學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要思維技巧。陌生氧化還原反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫是高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程中必須突破的重難點知識，其作為高考必考內(nèi)容，對考生的基本功提出了很高的要求，需要考生具備從題目中提取有效信息、挖掘隱含條件和綜合分析處理問題等能力。

一，書寫陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式

1.書寫陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的思維模型。

2.書寫陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的典例剖析。

例1 Na2 S2 O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2 O5殘留量時，取50. 00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol . L^-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為

。

例1的思維模型：

【知識儲備】若根據(jù)題中信息不能找出還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，應(yīng)運(yùn)用已有的知識儲備，依據(jù)一般情況下常見氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物和常見還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物，直接寫出相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。在書寫陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式時考生必須掌握的知識如下：

（1）常見氧化劑（得電子，化合價降低）一對應(yīng)的還原產(chǎn)物。

①濃硫酸→SO2（強(qiáng)調(diào)溶液中SO2-無強(qiáng)氧化性），②濃硝酸→NO2，③稀硝酸或NO3（H+）→NO（強(qiáng)調(diào)溶液中NO3無強(qiáng)氧化性），④Fe3+→Fe2+，⑤C12（ Br2、I2）→Cl- （Br、I），⑥ClO- （ClO2、ClO3→CI-（強(qiáng)調(diào)還原產(chǎn)物不是Cl2），⑦M(jìn)nO4 （H+）→Mn2+（只需記住酸性條件下Mn04的還原產(chǎn)物Mn2+，對于堿性和中性條件下的還原產(chǎn)物，題中一般都有信息，無需強(qiáng)記），⑧Cr2 O2-（ H+）→Cr3+，⑨MnO2→Mn2+，⑩H2 O2→H2O。

（2）常見還原劑（失電子，化合價升高）一對應(yīng)的氧化產(chǎn)物。

調(diào)：H2 O2中O為-1價，處于中間價態(tài)，既可以作氧化劑又可以作還原劑，其主要以氧化性為主，但當(dāng)H2O2遇到很強(qiáng)的氧化劑如Mn04時只能作還原劑失電子化合價升高，O從-1價升高到0價的O2）。

二，書寫陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

1.書寫陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的思維模型。

2.書寫陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的典例剖析。

例2高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝流程如下：

寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

答案：MnO2+MnS+2H2SO4==2MnSO4+S+2H2O

解析：第一步：提取并整合有效信息，問題中給出了反應(yīng)物為MnO7和MnS，產(chǎn)物濾渣1中含S單質(zhì);流程中還可看出“溶浸”中有H2SO4參與反應(yīng)?？忌鷳?yīng)運(yùn)用已有的知識儲備，判斷出氧化劑為MnO2，其化合價降低后對應(yīng)的還原產(chǎn)物為Mn2+，在硫酸溶液中，主要陰離子為SO2-，分析出還原產(chǎn)物為MnSO4;MnS中一2價S具有很強(qiáng)的還原性，其化合價升高后對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為S，判斷出兩劑兩產(chǎn)物后列式。MnO2+MnS==MnSO4+S。

第二步：標(biāo)出變價元素的化合價，MnO2中Mn從+4價降低到+2價的MnSO4，MnS中S從 -2價升高到0價的S單質(zhì)，升降均為2，化合價升降守恒，配兩劑兩產(chǎn)物的系數(shù)。MnO2 +MnS——MnSO4 +S。

第三步：檢查各原子是否守恒，先查Mn原子守恒，配MnSO4的系數(shù)為2，分析MnSO4中SO4來源于H2SO4，所以反應(yīng)物中應(yīng)補(bǔ)充2個H2SO4，最后檢查H、O原子守恒，方程式左邊10個O，右邊8個O，根據(jù)（）原子守恒應(yīng)在方程式右邊補(bǔ)充2個H2O。MnO2+MnS+2H2 SO4 -2MnSO4+S+2H2O。

例2的思維模型：

三，書寫陌生電極反應(yīng)式

1.書寫陌生電極反應(yīng)式的思維模型。

2.書寫陌生電極反應(yīng)式的典例剖析。

例3 PbO2可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。

答案：Pb2+ +2H2O- 2e - ==PbO2↓+4H+

解析：第一步：由信息可以看出實驗?zāi)康氖沁\(yùn)用電解原理制取產(chǎn)物Pb02，反應(yīng)原料為Pb（NO3）2中的Pb2+。再根據(jù)陽極失電子化合價升高的規(guī)律，可以分析出陽極的反應(yīng)物為Pb2+，產(chǎn)物為PbO2沉淀，列式：

Pb2+==PbO2↓

第二步：標(biāo)出變價元素的化合價，Pb2+中Pb從+2價升高到+4價的PbO2，化合價升高2，失去2個電子。

Pb2+-2e--PbO2↓。

第三步：分析第二步的式子“Pb2+2e- ==PbO2↓，左邊帶4個單位正電荷，右邊不帶電荷。又由于Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液不是堿性或強(qiáng)堿性環(huán)境，則反應(yīng)時無大量的OH可以被消耗，因而不能在反應(yīng)物中補(bǔ)充OH來使反應(yīng)式左右兩邊的電荷數(shù)相等，只能在反應(yīng)式的右邊補(bǔ)充4個H+來滿足電荷守恒。

Pb2+2e--PbO2↓+4H+。

第四步：檢查各原子是否守恒，先查Pb原子已經(jīng)守恒，最后檢查H、O原子守恒，在反應(yīng)式左邊補(bǔ)2個H2O。答案為Pb2++2H2O- 2e- -PbO2↓+4H+.

例3的思維模型：

四，書寫復(fù)雜鋰電池電極反應(yīng)式

1.書寫復(fù)雜鋰電池電極反應(yīng)式的思維模型。

2.書寫復(fù)雜鋰電池電極反應(yīng)式的典例剖析。

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充電時的陰、陽極電極反應(yīng)式書寫也同樣可用上述思維模型寫出。或者用口訣“負(fù)變陰，正變陽”.即把負(fù)極、正極電極反應(yīng)式倒過來就分別是陰，陽極的電極反應(yīng)式（得、失電子寫在式子前面）。所以此題通過書寫復(fù)雜鋰電池電極反應(yīng)式的思維模型分析就可以推出A、B、D三個選項是正確的。

例4的思維模型：