何楚靈 張麗霞

[摘要]通過分析2019年高考全國卷Ⅲ理綜化學(xué)試題的考查內(nèi)容，總結(jié)出2019年高考化學(xué)試題的三個特點：立足基礎(chǔ)，注重綜合考查;聯(lián)系實際，強化應(yīng)用意識;重視化學(xué)用語的應(yīng)用，并從中得出兩點啟示：夯實基礎(chǔ)，提高信息加工能力;重視應(yīng)用，聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)。

[關(guān)鍵詞]基礎(chǔ);生活;應(yīng)用;2019高考全國卷Ⅲ;理綜化學(xué)試題

[中圖分類號] G633.8

[文獻標識碼] A

[文章編號] 1674-6058（2020）14-0050-04

2019年高考全國卷Ⅲ理綜化學(xué)試題整體呈現(xiàn)出以“能力測試”為考查日的的命題原則，貫徹落實發(fā)展素質(zhì)教育和深化高考考試內(nèi)容改革的要求，結(jié)合高考評價體系[1-2]，落實“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性”[3]的考查要求，測試考生的必備知識、關(guān)鍵能力和思維方法，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科在促進民族發(fā)展、社會進步以及提升學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)方面的重要價值。通過對試題的分析，可以看出綜合能力測試的發(fā)展和變化趨勢，以及綜合試題對化學(xué)學(xué)科的層次要求，這對今后化學(xué)學(xué)科的教學(xué)以及學(xué)生的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)都會有良好的導(dǎo)向作用。

一、2019年高考化學(xué)試題考查內(nèi)容

從題型分布上來看：7道選擇題、5道大題（第35題和第36題二選一），均為常規(guī)題型，沒有出現(xiàn)偏題、難題和怪題，整體難度不大，仍然遵循知識難度由淺入深，知識點由簡單到復(fù)雜再到綜合的趨勢。各題考查內(nèi)容如下：

第7題：化學(xué)與生活。該題的考查目的是讓學(xué)生明白化學(xué)源于生活，用于生活，要求學(xué)生在日常生活中關(guān)注化學(xué)的發(fā)展及應(yīng)用。

第8題：常見有機物的結(jié)構(gòu)。這是選擇題中唯一涉及有機知識的題目，目的是考查學(xué)生對碳雜化軌道知識的掌握和理解。雜化軌道知識是有機化合物中最基本的理論知識，體現(xiàn)了以基礎(chǔ)知識為本的原則。

第9題：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、離子化合物與共價化合物的區(qū)分。該題綜合性較強。今年是元素周期表創(chuàng)立150周年，其目的很明顯，一方面紀念那些對周期表的創(chuàng)立做出貢獻的科學(xué)家和學(xué)者，另一方面強調(diào)周期表中原子排列的規(guī)律性，以及由原子或離子組成的物質(zhì)的類型、物質(zhì)的簡單物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

第10題：離子共存、離子交換。該題通過讓學(xué)生觀察圖示，并運用所學(xué)知識進行有效分析，從而得出正確結(jié)論。既考查了學(xué)生讀圖和析圖的能力，同時間接考查了離子共存的知識，又讓學(xué)生明白離子交換樹脂凈化水的實質(zhì)。

第11題：溶液中的電離平衡。該題雖然涉及阿伏加德羅常數(shù)，但重在考查強堿弱酸鹽中的酸根離子的電離平衡問題，涉及電離度、弱酸根電離過程中的質(zhì)子守恒、平衡移動問題等多個層面的知識。

第12題：涉及無機物制備和有機物質(zhì)制備等知識，如次氯酸的制備、催化劑的功能、乙酸乙酯的制備、二氧化硫的制備。次氯酸、二氧化硫、乙酸乙酯的制備在工業(yè)生產(chǎn)中占據(jù)很重要的地位;同時乙酸乙酯的制備也是中學(xué)實驗中的一個重要實驗，該題雖未涉及具體的實驗技能，但考查了實驗過程中粗產(chǎn)品處理中的一個重要環(huán)節(jié);催化劑的開發(fā)和應(yīng)用也是目前社會生產(chǎn)的一個重要研究方向，該題涉及催化劑的功能。由此可看出，試題的用意旨在強調(diào)知識與社會實踐的關(guān)系，考查學(xué)生運用所學(xué)知識解決相關(guān)問題的能力。

第13題：二次電池、電化學(xué)。這是一道與生活密切相關(guān)的考題，主要涉及電化學(xué)知識，如二次電池充放電時的電池反應(yīng)，及電池內(nèi)部離子遷移的方向等問題。突出了高中化學(xué)知識的基礎(chǔ)性，同時也引導(dǎo)學(xué)生較深刻地理解化學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系，認識化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻[4]。

第26題：該題是生產(chǎn)工藝流程題，是由天然二氧化錳粉與硫化錳礦制備高純硫酸鹽。硫化錳礦和二氧化錳粉經(jīng)過溶浸，制得M_nSO₄，含有雜質(zhì)F_e²⁺、F_e³⁺、A1³⁺、M_g²⁺、Z_n²⁺、N_i⁺;加入M_nSO₂，使F_e²⁺氧化成F_e³⁺，通過調(diào)節(jié)溶液pH去除;加入N_a2S除去雜質(zhì)中的N_i²⁺、Z_n²⁺;加入M_gF₂：除去M_g²⁺;加入H₂SO₄：使M_nCO₃沉淀，生成高純M_nSO₄。該題綜合性較強，學(xué)生在校學(xué)習(xí)的知識多是理論知識，物質(zhì)的分離、提純等情境的設(shè)計也較簡單，常常脫離生產(chǎn)實際。工藝流程題來源于工業(yè)生產(chǎn)，原料復(fù)雜，處理過程復(fù)雜，要求學(xué)生具備綜合運用所學(xué)知識、全面考慮問題的能力，需要學(xué)生對所學(xué)知識有較為深入的理解。

第27題：這是一道考查學(xué)生實驗基本技能的測試題?？疾榈氖菍嶒瀮x器的選擇、提純與除雜、產(chǎn)率的計算。

第28題：該題主要考查學(xué)生對化學(xué)平衡、電化學(xué)知識的掌握;化學(xué)平衡是高中知識的一個重要組成部分，同時與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。在工業(yè)生產(chǎn)中需要打破化學(xué)平衡，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此研究化學(xué)平衡主要是為實際生產(chǎn)提供理論指導(dǎo)。該題同樣體現(xiàn)了基礎(chǔ)理論知識的重要性，同時考查學(xué)生的讀圖能力以及有效從圖中提取關(guān)鍵數(shù)據(jù)進行相關(guān)計算和分析的能力。

第35題：該題主要考查結(jié)構(gòu)化學(xué)知識，以鋰離子電池的正極材料磷酸亞鐵鋰為依托，從結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度考查了原材料中所涉及元素的原子核外電子排布、晶胞的計算、原子雜化軌道方式及雜化類型的判斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式和化學(xué)式等，同時也涉及價層電子對互斥理論。

第36題：該題涉及有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，如有機物的命名、官能團的識別、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫，同時考查學(xué)生從題目中獲取信息的能力及將獲得的知識信息遷移到新的合成環(huán)境中的能力。題目以信息的形式給出了在Pd催化下的Heck反應(yīng)，要求學(xué)生能夠?qū)⒋酥R點遷移到以苯和溴乙烷為原料，合成目標產(chǎn)物的步驟中，涉及合成方法論。這也進一步提醒教師在講授有機化學(xué)時，應(yīng)適當介紹合成方法論，這對學(xué)生是一種激勵。

二、2019年高考化學(xué)試題特點分析

每年的高考試題都有不同的側(cè)重點，2019年高考全國卷Ⅲ理綜化學(xué)試題的特點如下：

1.立足基礎(chǔ)，注重綜合考查

在考查化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本概念的基礎(chǔ)上，還考查了各分支主干知識，但不刻意追求知識的覆蓋面，在各知識網(wǎng)絡(luò)的交匯處注意解題的靈活性和綜合性。選擇題第9、10、11、12題和大題的第26題等綜合考查跡象比較明顯。下面以第9、12題為例進行分析。

[例1]（第9題）x、Y、z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，x與z同族，Y最外層電子數(shù)等于x次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于z。下列敘述正確的是（? ? ）。

A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于z的氫化物

C.x與z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

解析：短周期主族元素次外層電子數(shù)只能為2或8，主族元素最外層電子數(shù)不可能為8，故Y最外層電子數(shù)為2;三個原子最外層電子數(shù)和為10，x與z同主族，所以它們最外層電子數(shù)相同，故而x與z的最外層電子數(shù)為4，則x為C，z為Si，Y半徑大于z，所以Y為Mg。

A選項，碳的氧化物CO、CO₂，常溫下是氣態(tài)，硅的氧化物Si0₂為固體，Si0₂的熔點顯然更高，故A錯誤。B選項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，CH₄穩(wěn)定性大于SiH₄，故B正確。C選項，SiC是原子晶體，不是離子化合物，只含有共價鍵，故C錯誤。D選項，硅單質(zhì)與濃硝酸不反應(yīng)，常溫下也不能與氫氟酸反應(yīng);在加熱或有氧化劑存在時，硅單質(zhì)可以與氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Si+18HF（aq）+4HNO₃（濃）=3H₂SiF₆+4NO↑+8H₂O，故D錯誤。

從該題可以看出，要正確做出選擇，學(xué)生必須掌握元素周期表的周期性，比如原子半徑的變化規(guī)律、核外電子排布及規(guī)律、同周期非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性、物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的熔點、物質(zhì)的熱穩(wěn)定性、晶型種類的判斷、單質(zhì)的特性反應(yīng)等。

[例2l（第12題）下列實驗不能達到日的的是（? ? ）。

解析：要想對A選項做出正確判斷，必須考慮鹽酸、碳酸、次氯酸、碳酸氫根離子的酸性。由于酸性：HCl>H₂CO₂>HClO>HCO₃^-，當氯氣通入水溶液中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：Cl₂+H₂O→←HCl+HClO，生成的HCl與Na：CO、反應(yīng)，生成NaHC03;而生成的HClO與NaCO，反應(yīng)生成NaHCl0：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=NaCl+2NaHCO₃+NaClO，從方程式可以看出是得不到次氯酸的;若通入的氯氣過量，上述反應(yīng)就會變?yōu)镹a₂CO₃+2Cl₂+H₂0=NaCl+CO₂↑+2HClO。由于題中并未給出氯氣過量，所以A選項不能達到實驗?zāi)康?。B選項，在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，可加快其分解速度，因此可以加快氧氣的生成速率，故B選項能達到實驗?zāi)康?。C選項，乙酸可以跟Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)，因此飽和Na₂C0₃溶液可以吸收乙酸;同時飽和Na₂CO₃溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，所以可以采取飽和Na₂CO₃溶液洗滌、分液的方法除去乙酸，故C選項能夠達到目的。D選項，由于Na₂S0₃+H₂S0₄=Na₂S0₄+S0₂↑+H₂O，所以可以制備少量的SO₂，還要注意到SO₂在飽和的亞硫酸鈉溶液中溶解度小，若忽略了此點，可能認為生成的SO₂，可以溶于水，就不能做出正確判斷。

從該題可看出，每個選項中考查的知識點都是多重的。

2.聯(lián)系實際，強化應(yīng)用意識

試卷中的應(yīng)用問題聯(lián)系生活，貼近實際。如第7、13、26、27、28、35、36題，其中選擇題第7題的背景知識涉及高科技、基礎(chǔ)建設(shè)和醫(yī)用常識領(lǐng)域;第13、26、35題涉及電池領(lǐng)域;第27、28、36題涉及醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，這些題目集中考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解決實際問題的能力。下面以第26題（1）（2）（3）（4）（5）問為例進行分析。

[例3]（第26題節(jié)選）高純硫酸錳作為合成鎳鉆錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[C₀（Mnⁿ⁺）=0.1 mol·L^-1”]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（l）“濾渣1”含有________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）“氧化”中添加適量的Mn0₂的作用是________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______～6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是________ 。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度過高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_________。

解析：（1）問考查了元素在自然界中的存在狀態(tài)及性質(zhì)，需要注意硅在自然界中主要以Si0₂的形式存在，且Si0₂不與硫酸反應(yīng);“溶浸”過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Mn0₂+MnS+2H₂S0₄=2MniS0₄+S+2H₂0，因此“濾渣1”含有S和Si0₂。（2）問中“氧化”過程添加Mn0₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，通過調(diào)節(jié)溶液pH為2.8，使Fe³⁺完全沉淀，故答案為：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。（3）問中“調(diào)pH”除鐵、鋁時，要使鐵和鋁都沉淀完全，則pH應(yīng)大于4.7。故答案為：4.7。（4）問中“除雜1”加入Na₂₊S后，生成沉淀ZnS和NiS，除去Zn²⁺和Ni²⁺，故答案為：NiS和ZnS。（5）問中由于存在MgF→←Mg²⁺+2F^-沉淀溶解平衡，若酸度過高，溶液中的H⁺與F結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，使沉淀溶解平衡朝著溶解的方向移動，Mg²⁺沉淀不完全。故答案為：F^-與H⁺結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF→←Mg²⁺+2F^-平衡向右移動。

考慮問題周到全面是解決本題的關(guān)鍵，題目給出的相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍非常重要，對于正確判斷出除雜的離子、除雜的順序、除雜過程中溶液pH值的要求提供了較多的信息，同時還要注意到題目本身在敘述過程中提供的信息。該題涉及的是基本理論知識在真實冶金情景中的應(yīng)用，進一步強調(diào)了信息的獲取能力和知識的應(yīng)用意識。

從歷年高考試題可以總結(jié)出，冶金工藝流程題考查的知識主要有以下幾個方面：（1）加入試劑的作用，如加入酸的作用：浸溶、調(diào)節(jié)pH值、除雜;加入堿的作用：調(diào)節(jié)pH值、使某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀等;加入鹽的作用：使某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀;加入氧化劑的作用：改變某些離子的價態(tài)，方便去除或保留。（2）涉及的操作：溶解、攪拌、過濾、蒸發(fā)等。（3）需要回答的問題：浸溶或除雜過程中方程式或離子方程式的書寫、濾渣的主要成分、濾液中存在的物質(zhì)或離子、加入某種溶劑的作用、加入氧化劑后氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的判斷等?？傊菍⒒A(chǔ)知識綜合應(yīng)用到實際中去。

3.重視化學(xué)用語的應(yīng)用

化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的一個顯著特點，能夠正確理解和使用化學(xué)用語是對化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試卷中回答第26題（1）（6）問用到化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式;第27題（1）（2）問用到儀器名稱，（5）問用到純化方法;第28題（4）問用到反應(yīng)方程式;第35題（1）問用到元素名稱、結(jié)構(gòu)式;第36題（1）問用到化學(xué)名稱，（2）問用到官能團，（3）問用到反應(yīng)類型、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。很顯然，化學(xué)用語貫穿了高考化學(xué)的所有試題。

三、兩點啟示

教學(xué)活動是教師的“教”與學(xué)生的“學(xué)”的有機結(jié)合，只有二者都適得其法，才能事半功倍。通過對2019年高考全國卷Ⅲ理綜化學(xué)試題的分析，筆者受到以下啟示：

1.夯實基礎(chǔ)，提高信息加工能力

《2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱》規(guī)定，對化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求包括“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”[5]，具體內(nèi)容有：“通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲。”“從提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊?！崩纾?8題提供量化數(shù)據(jù)關(guān)系，給出HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，要求學(xué)生從宏觀和微觀兩個角度認識平衡常數(shù)K以及轉(zhuǎn)化率;第27題提供轉(zhuǎn)化流程信息，給出制備高純硫酸錳的工藝圖，以及相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍，要求學(xué)生分析流程圖中的物質(zhì)變化以及操作，結(jié)合所給數(shù)據(jù)，從中分析產(chǎn)物分離方法，同時結(jié)合已經(jīng)學(xué)過的元素知識、反應(yīng)原理等回答相關(guān)問題，考查學(xué)生對常見金屬、非金屬及其化合物的基本性質(zhì)、沉淀溶解平衡等知識的掌握情況。

因此，在教師的“教”與學(xué)生的“學(xué)”的過程中，要回歸教材，夯實基礎(chǔ)，以考試大綱為綱，以課本為本，以基礎(chǔ)知識為基石，以聯(lián)系生活為升華，同時不忘培養(yǎng)學(xué)生的信息加丁能力和遷移能力。

2.重視應(yīng)用，聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)

化學(xué)是一門理論與實踐相結(jié)合的科學(xué)，在提高人類生活水平和推動人類社會進步中具有非常重要的作用。2019年高考全國卷Ⅲ理綜化學(xué)試題的情境多來源于生產(chǎn)、生活、社會和科研實際，并涉及環(huán)保、醫(yī)藥、材料、能源等多個學(xué)科，考查學(xué)生合理正確地使用化學(xué)原理與技術(shù)分析和解決實際問題的能力，由此可以引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)理念。例如，第13題以SCience報道的具有高穩(wěn)定性和高循環(huán)效率的Zn-NiOOH二次電池為載體，將科學(xué)研究熱點引入考題，考查新型電池結(jié)構(gòu)、充放電原理、電極反應(yīng)等內(nèi)容;第7題涉及碘酒、鋁合金、活性炭及高純硅在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，考查學(xué)生的理解與辨析能力;第36題要求對比分析不同堿、不同溶劑對合成反應(yīng)的影響，進而論證不同條件對Heck反應(yīng)的影響，歸納條件簡單、試劑簡單、轉(zhuǎn)化率高的合成反應(yīng)條件，重點考查學(xué)生的歸納論證能力。因此學(xué)生在備考時要緊緊圍繞主干知識進行復(fù)習(xí)，充分理解化學(xué)的核心思想，在保證思維擴散性的同時增強復(fù)習(xí)的針對性，加強理解與辨析能力、分析與推理能力、歸納與論證能力、探究與創(chuàng)新能力等關(guān)鍵能力的培養(yǎng)。

總之，作為中學(xué)化學(xué)教師，每年要關(guān)注和分析高考化學(xué)試題的特點，并及時調(diào)整教學(xué)的方向和思路;同時為了提高自身的知識水平，還應(yīng)不斷加強更深層次的學(xué)習(xí)，比如有機化學(xué)合成的方法論、元素化學(xué)的理論知識等，為自己的教學(xué)拓寬領(lǐng)域，給學(xué)生創(chuàng)造更廣闊的知識空間;關(guān)注與專業(yè)相關(guān)的社會前沿問題和研究成果，拓寬學(xué)生的化學(xué)視野，讓教師的“教”與學(xué)生的“學(xué)”取得雙贏效果。

[參考文獻]

[1]姜鋼.探索構(gòu)建高考評價體系 全方位推進高考內(nèi)容改革[N].中國教育報，2016-10-11（3）.

[2]于涵.不忘初心 推進新高考改革 面向未來 構(gòu)筑現(xiàn)代化考試[J].中國高教研究，2018（3）：17-23.

[3]教育部考試中心，貫徹改革要求 推動素質(zhì)教育：2018年高考化學(xué)試題評析[J].中國考試，2018（7）：24-28.

[4]中華人民共和國教育部，普通高中化學(xué)課程標準（2017年版）[s].北京：人民教育出版社，2018.

[5]教育部考試中心.2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱：理科[M].北京：高等教育出版社，2017.

（責(zé)任編輯 羅艷）