韋家才

摘要：分析對比近三年高考考題，掌握常考內(nèi)容及其考查深度，對教學(xué)有啟示作用。

關(guān)鍵詞：題型? 教學(xué)? 啟示

化學(xué)平衡原理題型是多年來高考?？碱}型之一，考查內(nèi)容變化不大，但考查方式非常靈活，對相應(yīng)知識要求有一定的高度。教學(xué)中發(fā)現(xiàn)一些學(xué)生對相應(yīng)知識理解不透，所以解答比較慢或者答案不完整。筆者以高考考題為出發(fā)點(diǎn)，闡述?？純?nèi)容以及從中得到的啟示進(jìn)行了歸納。

一、化學(xué)平衡原理題型?？純?nèi)容

1. 化學(xué)反應(yīng)速率【2018全國卷Ⅲ-28（3）③】、平衡常數(shù)K【2016全國卷Ⅰ-27（2）②、2017全國卷Ⅰ-28（3）、2017全國卷Ⅲ-28（4）、2018全國卷Ⅰ-28（2）④、2018全國卷Ⅱ-27（1）】、轉(zhuǎn)化率【2017全國卷Ⅰ-28（3）】、濃度等相關(guān)計(jì)算。

2. 化學(xué)平衡移動(dòng)問題：結(jié)合勒夏特列原理，通過圖表考查學(xué)生識圖識表，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，吸收、提取有效信息，解釋、判斷平衡點(diǎn)，平衡移動(dòng)的原因，提高轉(zhuǎn)化率的方法，比較溫度和壓強(qiáng)的大小等。【2016全國卷Ⅱ-27（2）、2018全國卷Ⅱ-27（2）、2018全國卷Ⅲ-28（3）②、2018全國卷Ⅱ-27（2）②】

二、對教學(xué)內(nèi)容的啟示

1. 深層次理解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因

對比人教版兩本教科書，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)行教科書即《化學(xué)》選修4第22頁所闡述的與舊版教科書即必修加選修《化學(xué)》第二冊第37頁有所差別。選修4所闡述的更直接體現(xiàn)出催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因，闡述更詳細(xì)。催化劑的研究和應(yīng)用是21世紀(jì)化學(xué)的一個(gè)重大課題，對學(xué)生的考查是必然的，要求學(xué)生不僅懂得“使用正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率”，還要懂得“催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子數(shù)目，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高有效碰撞幾率，增大反應(yīng)速率”。

比如考題【2018年全國卷Ⅰ-28⑶】：對于反應(yīng)2N2O5（g） → 4NO2（g）+ O2（g），R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5? NO2 + NO3快速平衡

第二步NO2 + NO3 → NO +NO2 + O2 慢反應(yīng)

第三步：NO+ NO3 → 2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是? （填標(biāo)號）。

A.v（第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)）>v（第二步反應(yīng) ） B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中的NO2與NO 3的碰撞只部分有效? D.第三步反應(yīng)的活化能高

題中D項(xiàng)就是涉及催化劑影響反應(yīng)速率的原因，只要深刻理解，C項(xiàng)也即可迎刃而解。

2.適當(dāng)拓展平衡常數(shù)表達(dá)式及其應(yīng)用

人教版《化學(xué)》選修4第29頁所闡述化學(xué)平衡常數(shù)只用濃度來表示，而高考考題常要求用壓強(qiáng)來表示并計(jì)算結(jié)果。因此，在教學(xué)中應(yīng)由用濃度表示的平衡常數(shù)演變成用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)。比如反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)，這是按照人教版《化學(xué)》選修4的寫法，實(shí)際上如果要區(qū)別于用壓強(qiáng)來表示，這里的應(yīng)寫成即，而用壓強(qiáng)來表示的平衡常數(shù)則為，這也是高考常考的，教學(xué)中應(yīng)作為必須補(bǔ)充內(nèi)容之一。

平衡常數(shù)的應(yīng)用不僅限于判斷和比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)的熱效應(yīng)，還用于求正、逆反應(yīng)速率之比，要求更高。把平衡常數(shù)與反應(yīng)速率（或正、逆反應(yīng)速率常數(shù)）建立對應(yīng)關(guān)系非常重要。

比如考題【2018全國卷Ⅲ-28⑶】：對于反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=___（保留1位小數(shù)）。設(shè)問雖然求反應(yīng)速率比值，本質(zhì)上就是在平衡狀態(tài)時(shí)（對應(yīng)常數(shù)），從而列出，最后運(yùn)用已計(jì)算出的值即可求出結(jié)果。

3.靈活轉(zhuǎn)換解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“三段式”法中的三個(gè)量

“三段式”法要求明確列出三個(gè)量——起始量、變化量、平衡量，而這三個(gè)量多數(shù)是物

質(zhì)的量或者是物質(zhì)的量濃度，學(xué)生比較熟悉。隨著高考對能力要求逐漸增高，在高考考題中并沒有給出物質(zhì)的量或濃度，而是給出壓強(qiáng)及其變化，根據(jù)“同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比”列出的量是壓強(qiáng)而不是物質(zhì)的量。因此，平時(shí)在課堂教學(xué)中，反復(fù)演練用壓強(qiáng)列出三量是很有必要的。

比如例題：已知反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g），t=0時(shí)，t=62min時(shí)，測得體系，則此時(shí)?！叭问健狈谐龅娜齻€(gè)量如下，

只要在課堂上多展示，學(xué)生就會(huì)熟悉，從容應(yīng)對此類問題。

以上是筆者對高考考題的一些探討和教學(xué)啟示?？傊?，了解高考?？純?nèi)容以及考查內(nèi)容的深度，有利于把握課堂教學(xué)尺度，更加高效地完成課堂教學(xué)，提高教學(xué)質(zhì)量。