劉毅

教材是教師上課的依據(jù)，指導(dǎo)教師進(jìn)行備課。因?yàn)楦咧须A段和初中階段的教材不僅內(nèi)容不同，版本可能也不同。所以教師沒(méi)有了解不同教材之間的對(duì)接，會(huì)引起銜接問(wèn)題。

在初中階段采用人教版化學(xué)教材的地區(qū)，高中采用同版本的教材，學(xué)生更容易銜接得上。但往往教材使用并不都是配套的，全國(guó)有很多地區(qū)都是初中用的化學(xué)教材版本和高中的不一致，教材不統(tǒng)一，導(dǎo)致出現(xiàn)了銜接問(wèn)題。

以初中使用人教版化學(xué)教材，高中使用蘇教版化學(xué)教材的地區(qū)為典型代表，分析教材不統(tǒng)一出現(xiàn)的銜接問(wèn)題，大致分為以下幾類：

1 內(nèi)容重復(fù)出現(xiàn)

教材不統(tǒng)一引起的內(nèi)容重復(fù)主要表現(xiàn)在：①在蘇教版高中化學(xué)必修1 《第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》這一單元的內(nèi)容其實(shí)大部分已經(jīng)在初中人教版2011化學(xué)教材出現(xiàn)過(guò)了，只有同位素是新提出的概念。所以學(xué)生相當(dāng)于重復(fù)再學(xué)習(xí)一次，浪費(fèi)了不少時(shí)間，造成高中階段原本不充裕的學(xué)習(xí)時(shí)間更加緊迫。對(duì)比高中人教版化學(xué)教材，則是將這部分內(nèi)容安排在必修二，將原子結(jié)構(gòu)中核外電子的排布規(guī)律和元素周期表結(jié)合在一起，并且分析堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)和鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)加深初中原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容，起著一個(gè)很好的銜接。將這些重復(fù)的內(nèi)容適當(dāng)裁剪掉，就會(huì)多出時(shí)間，我們可以把這部分時(shí)間分配到高中化學(xué)的難點(diǎn)上，這樣學(xué)生就有更多的時(shí)間去消化難點(diǎn)。

2 初中沒(méi)提及，高中也忽略

教材不統(tǒng)一容易出現(xiàn)重要知識(shí)點(diǎn)都忽略的情況，主要體現(xiàn)在《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用》這部分內(nèi)容。高中蘇教版化學(xué)教材直接使用結(jié)論，即方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，卻沒(méi)有推導(dǎo)的過(guò)程。學(xué)生遇到這種初中階段沒(méi)出現(xiàn)的概念，而高中階段又沒(méi)有具體分析計(jì)算原理，就會(huì)很難消化新的知識(shí)。因?yàn)樵诔踔须A段有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算我們是通過(guò)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量的乘積與物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量的比值相等來(lái)求未知量，所以學(xué)生在沒(méi)消化物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用時(shí)，經(jīng)常會(huì)習(xí)慣性用初中的方法來(lái)計(jì)算。因此物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算應(yīng)該要將推導(dǎo)推理清楚，高中人教版化學(xué)教材通過(guò)初中知道的化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以明確表示出反應(yīng)中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系，將各粒子的數(shù)量同時(shí)擴(kuò)大6.02x1023倍，再換算成物質(zhì)的量，得出了在化學(xué)方程式中，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比就等于物質(zhì)的量比。這樣學(xué)生有一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，更好掌握化學(xué)知識(shí)。

3 新知識(shí)單刀直入，沒(méi)有以初中的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的為切入點(diǎn)，造成思維不對(duì)接

新知識(shí)沒(méi)有以初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)為切入點(diǎn)，主要表現(xiàn)在以下幾點(diǎn)：①在高中蘇教版化學(xué)教材中，對(duì)氣體摩爾體積的引入是非常直接的，在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積由物質(zhì)所含的微粒數(shù)目和大小以及微粒之間的距離決定的。但由于氣體物質(zhì)微粒之間的距離比微粒本身的直徑大得多，微粒本身大小可以忽略不計(jì)，所以在外界條件一定時(shí)，氣體的體積主要是由微粒的數(shù)目和微粒間的距離決定的。因此，溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，具有相同微粒的氣體都有大致相同的體積。把單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。在教材中，這樣平鋪直敘引入抽象概念，沒(méi)有從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中沒(méi)有進(jìn)行與舊知識(shí)的聯(lián)系思考，導(dǎo)致學(xué)生學(xué)起來(lái)很迷茫，并且更容易用死記硬背的方式記憶。高中人教版化學(xué)教材則是在初中人教版化學(xué)教材的基礎(chǔ)上引入氣體摩爾體積，也就是通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)。先通過(guò)計(jì)算電解1.8g水生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量，然后求出對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)氫氣和氧氣物質(zhì)的量比剛好等于初中階段得出氫氣和氧氣的體積比，說(shuō)明在同溫同壓下，1mol氧氣和氫氣的體積相同。接著給出標(biāo)況下氫氣和氧氣的密度，計(jì)算1mol氫氣和氧氣的體積，發(fā)現(xiàn)兩者的體積也一樣。層層遞進(jìn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考，通過(guò)這些思考過(guò)程，學(xué)生回憶舊知識(shí)，延伸新知識(shí)。②氧化還原反應(yīng)在高中蘇教版化學(xué)教材必修1的兩個(gè)地方出現(xiàn)，第一個(gè)地方在必修1課本第五頁(yè)，主要給出氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。第二個(gè)地方在必修1課本44到46頁(yè)，以初中學(xué)過(guò)的氯化鈉的形成為例，主要是說(shuō)明化合價(jià)的升降與原子最外層轉(zhuǎn)移的關(guān)系，以及對(duì)應(yīng)氧化劑，氧化性，氧化反應(yīng)，還原劑，還原性，還原反應(yīng)等概念。高中人教版化學(xué)教材以初中學(xué)過(guò)的木炭還原氧化銅入手，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生還原反應(yīng)，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生，這樣的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。然后再總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，可以看出其反應(yīng)中有些元素的化合價(jià)發(fā)生改變，再以鈉與氯氣為例，從原子最外層電子轉(zhuǎn)移來(lái)解釋化合價(jià)升降。而初中人教版化學(xué)在定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)時(shí)，為了讓學(xué)生更容易理解，簡(jiǎn)單地給出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，即這類物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，反應(yīng)中氧氣提供氧，具有氧化性，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)是還原反應(yīng)，木炭奪取氧化銅中的氧，具有還原性。得氧是氧化反應(yīng)，失氧是還原反應(yīng)，這樣的描述會(huì)讓學(xué)生誤以為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是單獨(dú)存在的反應(yīng)。所以高中人教版化學(xué)教材還是以初中木炭還原氧化銅為例，點(diǎn)出了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)存在的，糾正了學(xué)生在初中階段氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)誤差，降低學(xué)生理解的門檻。

所以，對(duì)于初高中教材沒(méi)有配套使用的地區(qū)，教師要花一點(diǎn)時(shí)間來(lái)研究教材，然后做好初高中銜接。

（作者單位：福建省漳州第一中學(xué)）