◇ 山東 尚憲波

在化學(xué)平衡與電離平衡知識中，涉及不少量值問題，若直接對數(shù)據(jù)進行分析，有時理解起來比較困難，甚至?xí)?dǎo)致解題過程中出現(xiàn)錯誤.若采用先分解后合成的方法進行分析，則會變得比較簡單.

1 變化過程的分解與合成

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)M 的轉(zhuǎn)化率增大了

C.物質(zhì)N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D.a＞b

本題易認(rèn)為答案是選項D.因為達(dá)到新平衡時N 的濃度增大了，意味著平衡向右移動，而增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動，即a＞b.但事實上，當(dāng)容器容積縮小一半時，影響各物質(zhì)的濃度因素有兩種：一是容器容積減小使各物質(zhì)濃度增大；二是平衡移動對各物質(zhì)濃度的影響.分析中應(yīng)將物質(zhì)N 的濃度變化分解成兩個階段：一是容積縮小一半而平衡不移動時，N 的濃度應(yīng)為原來的2倍；二是在容積減小后，平衡移動，由于新平衡時N 的濃度是原來的1.6倍，小于容積縮小平衡沒有移動時的2倍，這表明平衡是向左移動的，物質(zhì)N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，a＜b，選項C正確.答案為C.

A.各離子濃度均減小

B.c(CH3COO－)減小至原來的

C.1×10－3mol·L－1＞c(H＋)＞1×10－4mol·L－1

D.溶液的酸性增強

一定溫度下，加水能促進水的電離，這會使H＋、CH3COO－兩種離子的濃度增大，但稀釋會導(dǎo)致溶液體積增大、離子濃度減小，因此分析中也應(yīng)將其分解成兩個階段，第一階段：稀釋至原體積的10倍而平衡不移動，此時H＋、CH3COO－濃度均減小至原來的，等于1×10－4mol·L－1；第二階段：稀釋后平衡移動，移動的結(jié)果是使H＋、CH3COO－濃度均大于1×10－4mol·L－1，結(jié)合勒夏特列原理知，新平衡時濃度應(yīng)比稀釋前小.答案為C.

上述兩例均涉及平衡移動中有兩種因素對指定物質(zhì)濃度變化有影響且影響相反的情況，此類題目在解答中均可采取先將變化過程進行分解，找出其對濃度影響的具體情況，然后再將不同過程進行綜合分析，確定最后的結(jié)果.因此應(yīng)切記：千萬不能簡單地用平衡移動后的濃度與條件改變前的濃度直接進行比較確定平衡移動方向.

2 物質(zhì)數(shù)量變化的分解與合成

A.均減半 B.均加倍

C.均增加1mol D.均減小1mol

因恒壓下平衡體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生相同倍數(shù)的變化后，對平衡狀態(tài)不產(chǎn)生影響，選項A、B錯誤；對于選項C，可分解為：先使各物質(zhì)等倍數(shù)增加(如均增加0.25倍)，即M、N、R 依次增加1mol、0.5mol、1mol，此時平衡不移動；由于N 實際增加了1mol，故所差的0.5 mol可視為是在前一階段變化后再加入的，此時由于只增加了N 的物質(zhì)的量，故平衡肯定向右移動；同理可分析選項D，平衡應(yīng)向左移動.答案為C.

A.m＜n B.m＞n C.m＝n D.m≥n

由于稀釋后溶液的pH 均增大，且兩種酸為一強一弱，故不容易直接判斷m、n 的關(guān)系.采用過程分解法進行分析：先設(shè)m ＝n，即等倍數(shù)稀釋，此時弱酸因能繼續(xù)電離出H＋，溶液的pH 比強酸的?。蝗粢箖烧叩膒H 相同，則必須繼續(xù)對醋酸進行稀釋，因此m＜n.答案為A.

可將某些物質(zhì)的數(shù)量變化分解成兩個階段，按第一階段數(shù)值進行的反應(yīng)易得出確定的結(jié)論，然后將第一階段各物質(zhì)數(shù)值與實際(或理論)變化需要的數(shù)值進行比較，相差的部分可認(rèn)為是在已達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入或移走的.