◇ 山東 韓 輝

阿伏加德羅常數(shù)應用是每年高考化學的必考題型,學生做題時頻頻出錯.筆者對NA在高考中的?？肌跋葳濉边M行了全面歸納與總結,并給出解題策略.

1 氣體摩爾體積“陷阱”

突破該陷阱需兩重看,一看“氣體”是否處于“標準狀況下”,二看“標準狀況下”物質(zhì)是否為“氣體”.

①標準狀況下,80gSO3的體積約為22.4L；

②標準狀況下,11.2L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為3NA；

③標準狀況下,4.48L戊烷的分子數(shù)為0.2NA.

2 物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與狀況無關陷阱

給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實質(zhì)上,此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關.

①室溫下,6g3He含有的中子數(shù)為NA；

②標準狀況下,10.6gNa2CO3晶體中含有離子總數(shù)為0.3NA；

③室溫下,1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA；

④常溫常壓下,4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.3NA個原子.

3 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱

突破該陷阱需注意：①是否指明了溶液的體積.②是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽；③所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關,如pH ＝1 的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1,與電解質(zhì)的組成無關.

①1L0.1mol·L－1的KHS溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA；

②25℃時pH＝12的KOH 溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA；

③1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶 液 中 含 有的數(shù)目為0.1NA.

4 物質(zhì)轉化判斷、電子轉移判斷陷阱

突破物質(zhì)轉化陷阱需熟記常見特殊反應,如SO2與O2的反應,N2與H2的反應,MnO2與HCl(濃)的反應等,突破電子轉移判斷陷阱需熟記如Na2O2與CO2(或H2O)的反應,Cl2與NaOH 的反應,Cl2與Fe的反應中轉移電子數(shù)的判斷.

①密閉容器中,0.2molNO 和0.1molO2充分反應后,分子總數(shù)為0.2NA；

②密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA；

③標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA.

以上是考題中的常設陷阱,此外,物質(zhì)結構判斷陷阱也比較常見,突破物質(zhì)結構陷阱需要記住特殊物質(zhì)中所含微粒,最簡式、摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目等.只要在復習備考中多總結、多歸納,解題時注意細節(jié),認真審題,就一定能夠提高做題準確率.