許海菊

(陜西省咸陽師范學院附屬中學 712000)

在高中化學教學中，特別是高三化學的系統(tǒng)復習中，學生經常遇到判斷溶液中離子能否大量共存的問題，對這類問題的解答，筆者總結了以下幾種方法，供大家參考.

特別是微溶物質，是學生判斷離子是否大量共存時往往忽視的地方，所以同學們應加強對常見酸堿鹽溶解性的記憶.在高中階段，常見的微溶物質有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、H2SiO3、MgCO3等.

3.在溶液中，兩種離子相遇生成弱電解質，則離子不能大量共存.如：CH3COO-與H+,H+與F-等.

5.在溶液中，兩種離子相遇生成配離子時，則離子不能大量共存.如：Fe3+與SCN-，Ag+與NH4+等(在堿性環(huán)境下).

兩種離子在溶液中能否發(fā)生雙水解反應時，是學生容易忽視且知識掌握欠佳的地方.

能發(fā)生雙水解反應的離子總結如下：

此外，在解答離子是否能共存問題時，還要注意下列情況：

溶液中離子能否大量共存問題，是近幾年高中化學學業(yè)水平考試、高考及平時練習題中頻繁出現(xiàn)的知識點，學生如能熟練掌握以上判斷離子能否大量的方法，而且在解答問題時認真，細心，看清題目要求，全面考慮，綜合解答，就能準確快速做出正確答案.

例1下列各組離子，在堿性溶液里能大量共存且溶液為無色透明的是( )

解析題目要求：①堿性溶液，②溶液為無色透明.

C 中有H+，溶液顯酸性.

答案：B、D.

例2下列離子在溶液中能大量共存的是( ).

答案：C