張富文

[摘 要] 初中化學(xué)金屬教學(xué)是難點，也是考查的重點，如金屬性質(zhì)、金屬活動性順序、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，等等。本文通過對這些知識點的梳理，提升學(xué)生對金屬類相關(guān)題目的解題能力。

[關(guān)鍵詞] 初中化學(xué);金屬;考點梳理

一、對金屬性質(zhì)的考查

從金屬材料來看，有物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。金屬材料在日常生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，也是考查的重點。如對金屬性質(zhì)的考查，哪些是金屬的共性？一種說法是“金屬的硬度很大，熔點很高”，事實上，很多金屬的硬度很小，熔點也很低。一種說法是“金屬是銀白色的固體”，顯然，生活中的銅，是顏色為紫紅色的固體。一種說法是“金屬易與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣”，該問題考查金屬的活動性順序。一種說法是“金屬都能夠?qū)щ?，能夠?qū)帷保聦嵣?，金屬具有良好的?dǎo)電性、導(dǎo)熱性?？梢?，只有對金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)進行全面掌握，才能更好地面對該類考題。

二、對金屬活動性順序的考查

從中考考點來看，金屬活動性順序是必考項，需要學(xué)生對不同金屬，根據(jù)其活動性順序來判斷與酸、鹽溶液的反應(yīng)結(jié)果。如題，有三種金屬甲乙丙，將某一種金屬放入另外兩種金屬硫酸鹽溶液，得到三種金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲轉(zhuǎn)化為乙，丙轉(zhuǎn)化為甲，丙轉(zhuǎn)化為乙。問這三種金屬的活動性順序是什么？顯然，該題考查的要點是判斷金屬活動性順序，通過轉(zhuǎn)化關(guān)系可以得出，甲和丙都能轉(zhuǎn)化為乙，說明都比乙活潑;丙能夠轉(zhuǎn)化為甲，說明比甲活潑，由此得到活動性順序由強到弱為丙、甲、乙。關(guān)于金屬活動性順序的考查，在考題形式上也具有多樣性。如利用金屬單質(zhì)分別與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，驗證金屬活動性順序。如，有鋅、銅、銀三種金屬，請找出一組試劑檢驗其活動性順序。當(dāng)將鋅和銀放入硫酸銅溶液中時，鋅表面出現(xiàn)紅色固體，而銀表面無變化，說明鋅比銅活動性強，但銅比銀活動性弱。在金屬活動性順序應(yīng)用中，主要考查對金屬的回收。如，根對于鐵，能否回收銅廢液中的銅？根據(jù)金屬活動性順序，鐵比銅強，可以回收;對于鋁合金門窗，其并不是因為金屬活動性來決定的，而是因為鋁合金具有密度小、硬度大、不易腐蝕的性質(zhì);利用銅絲做電纜，主要是銅具有良好的導(dǎo)電性。

三、對金屬與酸反應(yīng)的考查

金屬與酸溶液之間的反應(yīng)，也是中考的重要內(nèi)容。如題，有2.3g鐵與M的混合物，在足量鹽酸作用下，生成0.2g氫氣，問M是哪種金屬？從題意中，M可能是鎂、碳、鈉、鋁中哪一種？針對某混合金屬與酸的反應(yīng)，我們可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)數(shù)量關(guān)系，先分析鐵與鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，需要5.6g鐵。但混合物只有2.3g，說明M與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣時，質(zhì)量應(yīng)該小于2.3g。所以說，假設(shè)鎂與鹽酸反應(yīng)，需要2.4g，假設(shè)鈉與鹽酸反應(yīng)，需要4.6g，而碳不是金屬，與酸不反應(yīng)，假設(shè)鋁與鹽酸反應(yīng)，需要1.8g，可見，只有鋁才符合題意。同樣，在考查方式上，金屬與酸反應(yīng)圖像題也是重點內(nèi)容。如某金屬與酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系，生成氫氣的質(zhì)量與酸的質(zhì)量的關(guān)系，生成氫氣的質(zhì)量與不同金屬的質(zhì)量關(guān)系。把握好圖像中坡度、平臺高度與對應(yīng)指標的關(guān)系，歸納解題思路，運用化學(xué)反應(yīng)與金屬活動性順序判斷參與反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量多少。

四、對金屬與鹽溶液的考查

根據(jù)金屬的活潑性關(guān)系，金屬與鹽溶液反應(yīng)時，活潑金屬將置換不活潑金屬。如題，氯化亞鐵、氯化銅、氯化鎂混合溶液中，加入鋅粉，反應(yīng)后，過濾，向濾液中插入鐵絲，鐵絲表面無變化，則說明什么問題。分析混合溶液中加入鋅粉后的反應(yīng)關(guān)系，根據(jù)鋅粉的性質(zhì)，先與氯化銅反應(yīng)，若鋅粉有剩余，在與氯化鐵反應(yīng)，不與氯化鎂反應(yīng)，濾液中插入鐵絲，鐵絲無變化，說明濾液中沒有氯化銅，判斷出鋅粉與氯化銅反應(yīng)完全;另一種情況，當(dāng)鋅粉有剩余，則可能有三種結(jié)果，鋅粉與氯化鐵反應(yīng)完全;鋅粉有剩余;氯化鐵有剩余。在濾液分析中，氯化鎂、氯化鋅一定有，氯化銅一定沒有;可能有氯化鐵，濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅。另外，關(guān)于金屬的冶煉也是考點之一，如工業(yè)上用鈦酸亞鐵冶煉鈦，其基本過程為鈦酸亞鐵與碳、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳;接著，在氬氣環(huán)境下，利用鎂與氯化鈦在高溫下反應(yīng)，生成鈦和氯化鎂。在冶煉過程中，生成的一氧化碳對環(huán)境有污染。生活中關(guān)于金屬的腐蝕與保護，也是考查的一個方向。

總之，在初中化學(xué)教學(xué)中，關(guān)于金屬的考點較多，我們需要把握要點、難點，有機滲透解題法，促進學(xué)生解題能力的提升。

參考文獻：

[1]劉倩玉.初中化學(xué)金屬的考點例析[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)（初中版），2018（6）：59-61.

（責(zé)任編輯：呂研）