劉鎖剛

[摘 要：化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的主線，涉及最基本的化學(xué)符號，物質(zhì)組成，表示物質(zhì)常溫下的狀態(tài)，是物質(zhì)性質(zhì)的具體體現(xiàn)，也是化學(xué)計算的應(yīng)用基礎(chǔ)，研究學(xué)情，尋找適合的教法，合理的理解方式，才能提升學(xué)生的能力，在應(yīng)用中無往而不利。

關(guān)鍵詞：實驗教學(xué)；分類總結(jié)；簡單配平]

化學(xué)是一門研究物質(zhì)變化的自然科學(xué)，化學(xué)方程式體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)和規(guī)律，是物質(zhì)變化的靈魂，化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，是化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵，也是化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)，這又恰好是學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)的薄弱點(diǎn)，許多學(xué)生不能完整的寫出方程式，缺胳膊、掉腿，要不就忘記配平，或者忘記反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)，導(dǎo)致考試失分，喪失學(xué)習(xí)的興趣和動力。

分析原因無外乎以下三點(diǎn)：

首先，許多學(xué)生對于高中學(xué)習(xí)方法，還沒有適應(yīng)，沒有從初中機(jī)械記憶的舊法中，轉(zhuǎn)化到高中理解記憶的新法中，對物質(zhì)的性質(zhì)沒有真正理解，導(dǎo)致不得法，事倍功半。

其次，不能將物質(zhì)歸類總結(jié)，對比歸納，舉一反三，導(dǎo)致記憶量增大，讓知識變得更繁雜，而不是有序。

最后，配平方法的缺失，是造成失分的重要原因之一。

做好以下以下幾點(diǎn)。

一、加強(qiáng)實驗教學(xué)

物質(zhì)的變化抽象而又晦澀，讓學(xué)生感到莫名其妙，而又突如其來，實驗的作用，就是將物質(zhì)的變化具體化，形象化，更加直觀，明白了來龍去脈，知其所以然，讓學(xué)生更容易接受，記憶更深刻。例如氫氧化鋁的制備，采取用向AlCl3中滴加NaOH，首先觀察到白色沉淀，指導(dǎo)學(xué)生寫出方程式，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀消失，繼續(xù)指導(dǎo)學(xué)生寫出方程式，總結(jié)書寫一半鋁三角，向所得溶液中再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，總結(jié)書寫整個鋁三角，分析氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)的原因，寫出Al（OH）3的電離方程式，學(xué)生觀察現(xiàn)象，參與討論，記憶深刻，體現(xiàn)了從實驗到化學(xué)的理論依據(jù)，事半而功倍。

二、分類總結(jié)，對比歸類

高中化學(xué)的知識繁雜而又磅礴，讓學(xué)生經(jīng)常感覺丈二和尚摸不著頭腦，不知從何抓起，苦惱不已，初中已經(jīng)掌握的四種基本類型反應(yīng)，就是分類總結(jié)的好辦法，Mg在空氣中燃燒，Mg+O2就是化合反應(yīng)，Mg+CO2從類型上說就是置換，產(chǎn)物自然就是C+MgO，也可以生成Mg3N2，而Mg3N2+H2O反應(yīng)則為化合物之間的復(fù)分解反應(yīng)，得出產(chǎn)物為Mg（OH）2和NH3，方程式書寫的一成不變之中又蘊(yùn)含變化的味道，書寫濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)時，遵照化合物之間的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，在交換成分的同時，寫出MnCl2和H2O，注意氧化還原反應(yīng)的價態(tài)升降，得出產(chǎn)物Cl2，以此類推還可以書寫實驗室簡易制備氯氣的其他方程式，如濃鹽酸和高錳酸鉀，及氯酸鉀和重鉻酸鉀反應(yīng)的方程式，舉一反三，對比歸類，方便記憶，減小了記憶的復(fù)雜程度。

三、配平方法簡單總結(jié)

化學(xué)方程式依據(jù)反應(yīng)物類型，書寫了化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)在就欠缺臨門一腳：配平，配平方法的應(yīng)用能夠保證方程式最終的正確性，最簡單易懂的方法就是觀察法，例如：NH3+O2--NO+H2O，利用氫原子奇偶數(shù)，NH3配2，H2O配3，質(zhì)量守恒定律配平并檢查，再如MnO2+HCl--MnCl2+Cl2+H2O，以鹽MnCl2配1開始，依據(jù)質(zhì)量守恒定律MnO2配1，H2O配2，HCl配4，最終Cl2配1，又如在離子方程式配平時，CO2+AlO2-+H2O--Al（OH）3+HCO3-，就可以用電荷守恒，HCO3-和AlO2-都配1，再以質(zhì)量守恒定律配平，如果質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律都不能配平，最終只能依賴氧化還原反應(yīng)。